Pembahasan bagian ketiga ini ibu tujukan pada hubungan antara elektrolit dengan ikatan kimianya.
Berdasarkan data pengamatan, contoh larutan non elektrolit adalah urea dan gula. Telah dibahas bahwa kedua zat di atas dalam air tidak mengalami ionisasi dan tetap berada sebagai molekul, karena terbukti larutannya tidak menghantarkan arus listrik. Baik urea maupun gula memiliki ikatan kovalen polar, dan molekulnya tergolong polar. Oleh karena itu mudah larut dalam air, namun larutannya tergolong non elektrolit.
Untuk asam cuka dan ammonia yang juga tergolong senyawa polar, mudah larut dalam air dan termasuk larutan elektrolit lemah. Hal ini menunjukkan bahwa zat terlarut mengalami ionisasi parsial (sebagian) yaitu ionisasi yang kurang sempurna. Sehingga jumlah ion dalam air relatif sedikit.
Larutan garam dapur, air accu, dan air kapur tergolong elektrolit kuat, karena jumlah ion-ion dalam larutannya relatif banyak. Karena pada waktu dilarutkan ke dalam air semua zat terionisasi sempurna.
Reaksi ionisasi dari larutan elektrolit lemah sebagai berikut:
CH3COOH(aq) == CH3COO-(aq) + H+(aq)
Tanda (==) sebagai tanda panah bolak baik yang berarti bahwa ionisasinya tidak sempurna, sehingga panah arah ke kiri menyatakan adanya sisa dari molekul-molekul CH3COOH.
NH3(aq) + H2O(l) == NH4+(aq) + OH-(aq)
Molekul-molekul NH3 yang larut dalam air, hanya sebagian kecil saja yang mengalami ionisasi; sehingga anak panahnya juga bolak balik.
Reaksi ionisasi dalam larutan elektrolit kuat.
NaCl(aq) --> Na+(aq) + Cl-(aq)
Ca(OH)2(aq) --> Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
H2SO4(aq) --> 2H+(aq) + SO42-(aq)
Perhatikan ketiga persamaan ionisasi di atas, tanda panahnya semua satu arah yang berarti bahwa semua zat terlarut habis berubah menjadi ion-ion.
Akhirnya, kita dapat menyimpulkan bahwa zat non elektrolit berupa senyawa kovalen polar, sedang zat elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Semua senyawa ion yang larut dalam air, terurai sempurna sehingga membentuk larutan elektrolit kuat. Untuk senyawa kovalen polar, sebagian tergolong elektrolit lemah dan sebagian elektrolit kuat. Senyawa ion dalam bentuk padat tidak menghantar listrik, karena ion-ionnya tidak dapat menghantart bergerak bebas, terikat kuat oleh kisi kristal. Leburan senyawa ion dapat menghantar listrik, karena kisi kristalnya sudah rusak sehingga ion-ionnya terlepas dan bergerak bebas. Senyawa kovalen polar dalam bentuk gas, cairan, atau padatan tidak menghantar listrik.
No comments:
Post a Comment