SKL-7
Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
Konsep 1
Mendeskripsikan persamaan reaksi redoks.
Terdapat beberapa jenis reaksi redoks, diantaranya:
1. Reaksi yang terdiri atas satu reduktor dan satu oksidator, terdapat hasil oksidasi dan dan hasil reduksi.
2. Reaksi yang memiliki satu reduktor dan satu oksidator, namun zat yang merupakan hasil oksidasi juga sebagai hasil reduksi.
3. Zat yang sama bertindak sebagai reduktor dan oksidator, namun terdapat hasil oksidasi dan reduksi (kebalikan reaksi no. 2). Reaksi ini dinamakan reaksi autoredoks atau disproporsionasi.
4. Reaksi yang memiliki dua oksidator dan satu reduktor.
5. Reaksi yang memiliki satu oksidator dan dua reduktor.
Reaksi yang sering dilatihkan adalah tiga reaksi pertama. Reaksi ini dapat ditulis sebagai persamaan reaksi molekuler dan persamaan reaksi ion.
Sebagian reaksi redoks melibatkan banyak zat, sehingga sulit disetarakan secara langsung. Untuk itu ada cara khusus untuk menyetarakannya, yaitu:
1. Reaksi redoks dengan persamaan reaksi molekuler sebaiknya disetarakan dengan cara bilangan oksidasi (BO). Untuk cara ini, Anda perlu cermat memperhatikan zat yang mengandung unsur yang sama, namun memiliki struktur berbeda di ruas kiri dan kanan. Hubungkan kedua zat itu dengan garis penghubung, kemudian temukan satu lagi. Setelah itu, hitunglah BO unsur yang menurut prediksi mengalami oksidasi dan reduksi. Oksidasi berarti terjadi kenaikan BO sedang reduksi adalah penurunan BO. Selanjutnya, samakan jumlah elektron pada kenaikan BO dan penurunan BO. Masukkan angka pengali ke tempat koefisien pada persamaan reaksi. Kemudian setarakan zat-zat lain yang belum disetarakan.
2. Redoks dengan persamaan reaksi ion, lebih baik disetarakan dengan cara ion elektron atau setengah reaksi. Tambahkan ion H+ pada ruas yang kelebihan atom O sebanyak 2x jumlah atom O; selanjutnya tambahkan H2O pada ruas satunya, jumlahnya sesuai dengan jumlah kelebihan atom O.
b. Suasana basa, tambahkan H2O pada ruas yang kelebihan atom O dengan jumlah yang sesuai; selanjutnya tambahkan ion OH- pada ruas satunya sebanyak 2x jumlah molekul H2O.
c. Apabila pada persamaan reaksi tidak diketahui suasana asam atau basa, maka reaksi itu suasananya asam atau netral. Untuk suasana netral, kerjakan dengan suasana asam, nantinya ion H+ akan habis baik di ruas kiri maupun ruas kanan.
No comments:
Post a Comment