SKL-5
Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya.
Konsep 2
Menentukan kalor reaksi.
Menurut hukum Hess, perubahan entalpi (∆H) suatu reaksi tidak dipengaruhi oleh jalannya reaksi, namun hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir reaksi. Jadi untuk reaksi berikut:
C(s) + 1/2 O2(g) --> CO(g) ∆H = - a kJ
CO(g) + 1/2 O2(g) --> CO2(g) ∆H = - b kJ
---------------------------------------------------------- +
C(s) + O2(g) --> CO2(g) ∆H = - (a + b) kJ
Soal hukum Hess dapat berupa diagram entalpi, dapat pula diagram siklus.
Untuk soal-soal yang menyangkut perubahan entalpi pembentukan, maka
∆Hr = ∑∆Hf produk - ∑∆Hf reaktan
Misal C3H8(g) + 5O2(g) --> 3CO2(g) + 4H2O(g)
∆Hc = (3 ∆Hf CO2 + 4 ∆Hf H2O) - ( ∆Hf C3H8)
Jika suatu reaksi belum disetarakan, jangan lupa setarakan dahulu.
Penentuan kalor reaksi yang terakhir yaitu penggunaan data energi ikatan. Energi ikatan adalah sejumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan kovalen suatu molekul gas menjadi atom-atom gas. Reaksi kimia terjadi karena adanya pemututan ikatan dan pembentukan ikatan baru. Pada pemutusan ikatan diperlukan energi dan sebaliknya pada pembentukan ikatan dibebaskan energi. Jadi rumus yang dapat Anda gunakan adalah:
∆Hr = ∑ D Pemutusan ikatan - ∑ D Pembentukan ikatan
Misal untuk reaksi pembakaran C3H8(g) pada contoh di atas,
C3H8(g) + 5O2(g) --> 3CO2(g) + 4H2O(g)
∆Hc = (2D C-C + 8D C-H + 5 D O=O) - (6D C=O + 8O- H)
No comments:
Post a Comment