Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.
Sekarang kita sampai pada pembahasan SKL-3. Konsep-konsep penting pada SKL ini cukup banyak. Sebelum masuk pada pembahasan, sebaiknya cermati dahulu semua konsep yang akan menjadi dasar penyusunan soal UNAS.
1. Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan
2. Mendeskripsikan konsep pH larutan
3. Menghitung konsentrasi asam/basa pada proses titrasi asam basa
4. Menganalisis sifat larutan penyangga
5. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
6. Menyimpulkan terbentuknya endapan/larutan dari data Ksp
7. Menyimpulkan sifat koligatif larutan berdasarkan data
8. Menganalisis diagram PT yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan
2. Mendeskripsikan konsep pH larutan
3. Menghitung konsentrasi asam/basa pada proses titrasi asam basa
4. Menganalisis sifat larutan penyangga
5. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis
6. Menyimpulkan terbentuknya endapan/larutan dari data Ksp
7. Menyimpulkan sifat koligatif larutan berdasarkan data
8. Menganalisis diagram PT yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan
9. Menyimpulkan penerapan sifat koloid di dalam kehidupan sehari-hari
OK, ada 9 konsep yang kesemuanya membahas tentang larutan.
Konsep 1.
Dari data pengamatan daya hantar listrik larutan, Anda diharapkan mampu mengklasifikasi data kemudian menyimpulkan larutan mana yang tergolong non elektrolit, elektrolit lemah, dan elektrolit kuat. Tampaknya sangat mudah, namun Anda perlu berhati-hati. Sayang sekali jika soal ini salah. Pemahaman konsep ini akan menjadi dasar pemikiran konsep berikutnya.
Konsep 2
Untuk mendeskripsikan konsep pH larutan, Anda diharapkan mampu membedakan sifat asam basa beberapa larutan. Misal larutan-larutan berikut HCl, NaOH, CH3COOH, NH3, urutkan harga pHnya mulai dari yang terkecil. Hati-hati, apapun yang telah Anda pahami dengan baik, otomatis Anda hafal. Hafalan ini sifatnya kuat, karena berlandaskan pengertian. Namun jika Anda hafal, tetapi lupa atau tidak mengerti apa yang Anda hafalkan, hafalan itu sifatnya lemah. Suatusaat Anda lupa, atau lupa sebagian, sehingga hafalan itu tidak memiliki dasar yang kuat, urutannya dapat terbalik, atau salah konsep. Kembali ke permasalahan di atas, jadi urutannya adalah HCl, CH3COOH, NH3, NaOH.
Sekarang perkirakan pH larutan di atas. HCl dan CH3COOH pHnya lebih kecil dari 7, pH HCl lebih kecil dari CH3COOH. NaOH dan NH3 pHnya lebih besar dari 7, pH NaOH lebih besar dari NH3.
Berapakah harga pH masing-masing larutan di atas jika dihitung? HCl(aq) 0,1M sebagai asam kuat, mengion sempurna sehingga [H+] = 0,1M. pH larutan = - log 0,1 = 1.
CH3COOH(aq) 0,2M, Ka = 2.10-5. Karena asam lemah, terionisasi sebagian. [H+] = V Ka.[Asam] = V 2.10-5 x 0,2 = 2.10-3.
pH larutan = - log 2.10-3 = 3 - log 2 = 2,7.
NaOH(aq) 0,1M adalah basa kuat, pOH = - log [OH-] = - log 0,1 = 1. Harga pHnya = 14 - 1 = 13.
NH3(aq) 0,1M, Kb = 2.10-5 merupakan basa lemah, mengalami ionisasi sebagian; jadi [OH-] = V Kb.[OH-] = V 2.10-5.0,1 = 10-3V2. pOH = - log 10-3 V2 = 3 + 2log2. pH = 14 - (3+2log2) = 11-2log2=10,4.
Untuk konsep selanjutnya akan segera saya publish.
No comments:
Post a Comment