Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.
Konsep 3
Menghitung konsentrasi asam/basa pada proses titrasi asam basa.
Konsep ini menggunakan pemahaman Anda tentang sifat larutan asam dan basa. Ion H+ adalah pembawa sifat asam dan ion OH- pembawa sifat basa.
Titrasi berasal dari kata Titer berarti tetes. Titrasi merupakan suatu proses penentuan kadar larutan melalui suatu reaksi yang dilakukan secara hati-hati, sehingga larutan penitrasi ditambahkan ke larutan yang dititrasi dengan cara tetesan. Sehingga dalam titrasi Anda menambahkan penitrasi tetes demi tetes yang selalu diikuti dengan pengocokan larutan. Tangan kiri memegang erlenmeyer yang berisi larutan yang dititrasi sambil dikocok dengan pelan, sedang tangan kanan memegang kran dari buret tempat larutan penitrasi. Kran dijaga sehingga larutan yang keluar berupa tetesan dan sewaktu-waktu distop apabila telah terjadi perubahan warna.
Perubahan warna menunjukkan bahwa titrasi harus diakhiri. Perubahan ini disebabkan oleh indikator yang dipilih dengan tepat agar titik akhir titrasi berimpit atau mendekati titik ekivalen, yaitu titik dimana mol asam = mol basa, sehingga Ma.Va = Mb.Vb.
Misal titrasi asam kuat oleh basa kuat, berarti reaksi netralisasinya dapat ditulis sebagai: H+(aq) + OH-(aq) --> H2O(l)
Sebelum titrasi, pH asam kuat dapat diperkirakan sekitar 1. Pada penambahan NaOH(aq) tetes demi tetes, pH larutan akan terus naik. Apabila sampai ke titik ekivalen, mol asam = mol basa, maka keduanya tepat habis. Dalam larutan [H+] = [OH-] = 10-7 yang berasal dari ionisasi air murni sebagai pelarut. Tentulah pH larutan = 7.
Indikator apa yang dapat digunakan untuk titrasi ini? Bagaimana cara memilih indikator yang tepat? Karena yang dititrasi adalah larutan asam kuat dan penitrasinya basa kuat, maka indikator yang dipilih harus indikator asam, yaitu indikator yang trayek pHnya berada di daerah asam. Syarat lain adalah perubahan warna yang terjadi harus peka, sehingga pengamatannya mudah. Jika warna berubah dari merah ke jingga, sulit bagi kita untuk memperkirakan kapan titrasi harus dihentikan. Kesalahan ini dapat berakibat fatal, karena kadar zat menjadi salah. Sedang titrasi merupakan suatu analisis kuantitatif . Apa gunanya penitrasi ditambahkan tetes demi tetes, jika kita ragu-ragu kapan titrasi harus dihentikan.
Indikator asam meliputi metil jingga (MJ) trayek pH sekitar 3,- s.d. 4,- perubahan warna merah-jingga-kuning. Metil merah (MM) 4,- s.d. 6,- merah-jingga-kuning. Dari dua indikator ini, tentu Anda harus memilih MM, karena warna berubah dari merah ke kuning, pH diperkirakan lebih besar dari 6,-. Jadi pH berada sekitar 7. Harga ini lebih mendekati titik ekivalen, karena indikator MJ warna merah menjadi kuning pada pH di atas 4,-.
Sekarang hitung konsentrasi asam kuat yang dititrasi dengan basa kuat, sebagai contoh HCl(aq) xM 50mL + NaOH(aq) 0,10M dengan indikator MM. Data titrasi menunjukkan bahwa larutan NaOH yang diperlukan hingga warna larutan berubah dari merah ke kuning adalah 40 mL. Maka gunakan rumus Ma.Va = Mb.Vb
x . 50 = 0,10 . 40; x = 0,080M. Jika Data volum NaOH ada 2 atau 3, maka ambil rata-ratanya, baru hitung x.
Dengan cara yang sama, Anda diharapkan mampu menghitung konsentrasi basa kuat yang dititrasi dengan asam kuat. Selanjutnya pertanyaan yang sederhana di atas, yaitu menghitung konsentrasi larutan yang dititrasi, rumus di atas dapat Anda gunakan untuk asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat. Berhati-hati jika asam atau basanya bivalen. Mol asam = mol basa hanya berlaku untuk asam basa yang monovalen. Jika bivalen, tulis persamaan reaksinya, gunakan perbandingan koefisiennya.
No comments:
Post a Comment