SKL-2
Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia.
Pada SKL ini Anda diharapkan mampu menerapkan ke lima hukum dasar kimia, yaitu hukum kekekalan massa dari Lavoisier, hukum perbandingan tetap dari Proust, hukum kelipatan perbandingan dari Dalton, hukum perbandingan volum dari Gay Lussac, dan hukum Avogadro. Gunakan hukum-hukum ini untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. Tentang massa zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia, Anda dapat menyelesaikannya melalui tiga hukum pertama. Sedang mengenai volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi, gunakan hukum Gay Lussac. Hukum Avogadro dapat diaplikasikan pada perhitungan reaksi gas yang menyangkut volum dan jumlah molekul.
Permasalahan dalam perhitungan kimia yang paling sederhana adalah hitungan yang menyangkut masing-masing hukum secara murni. Misal, hukum kekekalan massa, soalnya menyangkut massa zat sebelum dan sesudah reaksi. Mungkin salah satu pereaksi atau hasil reaksi yang ditanyakan. Pada pembakaran magnesium, massa zat sesudah reaksi lebih besar dari massa Mg. Apakah reaksi ini tidak memenuhi hukum Lavoisier? Tetap memenuhi, semua reaksi kimia tanpa terkecuali, selalu memenuhi hukum Lavoisier. Mengapa massa produk lebih besar? Nah, itulah yang harus Anda nalar. Pada saat Mg dibakar, dinyatakan terjadi reaksi pembakaran sehingga massanya bertambah. Dari mana tambahan massa itu? Ini berarti Mg selama dibakar mengikat suatu atom yang berasal dari udara. Gas apa diudara yang dapat melangsungkan pembakaran? Oksigen. Ya benar. Jadi Mg mengalami oksidasi menjadi oksida, MgO. Sekarang sudah jelas bagi Anda bahwa massa sebelum reaksi, massa Mg dan massa gas oksigen = massa sesudah reaksi, yaitu massa MgO.
Untuk hukum dasar kedua, jika perbandingan massa unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa dan salah satu massa unsurnya diketahui, maka Anda dapat menghitung massa unsur dan massa senyawanya. Hati-hati kalau kedua massa unsur dan perbandingan massanya diketahui, kemungkinan salah satu unsur habis bereaksi, dan yang satu tentu sisa. Hasil reaksi harus dihitung berdasarkan massa unsur yang habis bereaksi.
Soal penerapan hukum dasar tentang massa, dapat terpadu. Hukum dasar kedua memenuhi hukum pertama, hukum ketiga memenuhi kedua hukum yang lain. Seperti contoh perhitungan hukum kedua di atas, walaupun ada unsur yang massanya sisa, namun jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.
Hukum Gay Lussac dan Avogadro lebih bervariasi. Reaksi-reaksi yang menyangkut gas, pada suhu dan tekanan (T,P) yang sama, perbandingan volum gas-gas merupakan bilangan yang bulat dan sederhana. Selanjutnya, apabila persamaan reaksi gas ditanyakan perbandingan volumnya, Avogadro telah membantu memecahkan masalah ini. Perbandingan volum gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekul dan perbandingan koefisien reaksi.
Perhitungan kimia ini dapat meluas dan terpadu. Berhati-hati dalam menyelesaikannya. Selain permasalahan di atas, Anda diharapkan mampu menganalisis persamaan reaksi kimia. Menurut Avogadro, koefisien reaksi merupakan perbandingan terkecil zat-zat yang bereaksi dan hasil reaksi, baik zat itu berwujud padat, larutan. atau gas. Jadi jumlah partikel zat yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien reaksinya. Hati-hati, partikel zat dapat berupa atom, molekul, dan ion.
Sampai disini pembahasan SKL-2, saya akan segera menuju ke SKL-3. Aturlah waktu Anda sebaik mungkin, selamat belajar, sukses selalu.
No comments:
Post a Comment