SKL-2: Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia.
Indikator:
a. Menyelesaikan perhitungan kimia berdasarkan hukum-hukum dasar kimia.
b. Mendeskripsikan persamaan reaksi kimia anorganik.
Indikator (a) menyelesaikan perhitungan kimia berdasarkan hukum-hukum dasar kimia. Ada 5 hukum, 3 hukum mengenai massa, hukum kekekalan massa Lavoisier; hukum perbandingan tetap Proust dan hukum perbandingan berganda Dalton. Dua hukum berikutnya menyangkut volum gas, yaitu hukum perbandingan volum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro yang menjelaskan hukum Gay Lussac tentang hubungan jumlah molekul gas dengan volumnya pada pengukuran suhu dan tekanan yang sama.
Hukum kekekalan massa paling sederhana dan mudah. Anda hanya memikirkan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama. Maka soal ini tidak memerlukan massa atom relatif (Ar). Anda tidak perlu mengubah massa menjadi mol.
Hukum yang sering ditanyakan adalah hukum perbandingan tetap. Anda diminta untuk membandingkan massa reaktan dan produk. Hati-hati, jika terdapat 2 reaktan, apakah keduanya tepat habis, atau ada yang sisa (melibatkan pereaksi pembatas). Untuk itu perhatikan perbandingan massa reaktan dengan produknya. Mungkin perbandingan massa reaktan diketahui, atau ditanyakan. Anda harus membandingkan data yang ada, minimal 2 atau 3 data.
Hukum perbandingan berganda Dalton dewasa ini tidak pernah ditanyakan. Hukum itu mengacu pada unsur-unsur yang dapat membentuk 2 atau lebih senyawa. Misalnya nitrogen dapat membentuk lebih dari satu senyawa oksida, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Jika massa nitrogen dalam setiap senyawa sama, maka massa oksigen dalam senyawa-senyawa tsb. berturut-turut berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana.
Hukum Gay Lussac, sering ditanyakan. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi mempunyai perbandingan volum yang sederhana dan sesuai dengan koefisien reaksi gas ybs. Hati-hati, Anda harus cermat. Kadang-kadang terdapat pereaksi pembatas. Untuk Hipotesis Avogadro yang selanjutnya menjadi hukum Avogadro, perbandingan volum gas-gas yang terlibat dalam reaksi gas, sama dengan perbandingan jumlah molekul gas-gas tsb., yang tentu saja sebanding dengan koefisien reaksi.
Pada indikator (b) mendeskripsikan persamaan reaksi kimia anorganik. Dalam hal ini Anda harus dapat menalar arti persamaan reaksi, meliputi rumus kimia beserta wujudnya pada suhu kamar dari reaktan dan produk, koefisien reaksi yang merupakan perbandingan mol antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
b. Mendeskripsikan persamaan reaksi kimia anorganik.
Indikator (a) menyelesaikan perhitungan kimia berdasarkan hukum-hukum dasar kimia. Ada 5 hukum, 3 hukum mengenai massa, hukum kekekalan massa Lavoisier; hukum perbandingan tetap Proust dan hukum perbandingan berganda Dalton. Dua hukum berikutnya menyangkut volum gas, yaitu hukum perbandingan volum Gay Lussac dan hipotesis Avogadro yang menjelaskan hukum Gay Lussac tentang hubungan jumlah molekul gas dengan volumnya pada pengukuran suhu dan tekanan yang sama.
Hukum kekekalan massa paling sederhana dan mudah. Anda hanya memikirkan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama. Maka soal ini tidak memerlukan massa atom relatif (Ar). Anda tidak perlu mengubah massa menjadi mol.
Hukum yang sering ditanyakan adalah hukum perbandingan tetap. Anda diminta untuk membandingkan massa reaktan dan produk. Hati-hati, jika terdapat 2 reaktan, apakah keduanya tepat habis, atau ada yang sisa (melibatkan pereaksi pembatas). Untuk itu perhatikan perbandingan massa reaktan dengan produknya. Mungkin perbandingan massa reaktan diketahui, atau ditanyakan. Anda harus membandingkan data yang ada, minimal 2 atau 3 data.
Hukum perbandingan berganda Dalton dewasa ini tidak pernah ditanyakan. Hukum itu mengacu pada unsur-unsur yang dapat membentuk 2 atau lebih senyawa. Misalnya nitrogen dapat membentuk lebih dari satu senyawa oksida, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Jika massa nitrogen dalam setiap senyawa sama, maka massa oksigen dalam senyawa-senyawa tsb. berturut-turut berbanding sebagai bilangan yang bulat dan sederhana.
Hukum Gay Lussac, sering ditanyakan. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi mempunyai perbandingan volum yang sederhana dan sesuai dengan koefisien reaksi gas ybs. Hati-hati, Anda harus cermat. Kadang-kadang terdapat pereaksi pembatas. Untuk Hipotesis Avogadro yang selanjutnya menjadi hukum Avogadro, perbandingan volum gas-gas yang terlibat dalam reaksi gas, sama dengan perbandingan jumlah molekul gas-gas tsb., yang tentu saja sebanding dengan koefisien reaksi.
Pada indikator (b) mendeskripsikan persamaan reaksi kimia anorganik. Dalam hal ini Anda harus dapat menalar arti persamaan reaksi, meliputi rumus kimia beserta wujudnya pada suhu kamar dari reaktan dan produk, koefisien reaksi yang merupakan perbandingan mol antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi.
No comments:
Post a Comment