DERAJAT IONISASI

Ada pertanyaan tentang derajat ionisasi. Okay, perhatikan baik-baik penjelasan ibu.

Ionisasi merupakan peristiwa terurainya suatu senyawa molekul menjadi ion-ion positif (kation) dan ion-ion negatif (anion). Anda ingat kan, senyawa molekul memiliki ikatan kovalen polar, ikatan dengan pasangan elektron berada di dekat salah satu atom yang lebih elektronegatif (keelektronegatifan lebih besar). Oleh karena itu, atom yang lebih elektronegatif akan menjadi anion. Sebagai contoh, HCl(g) jika dialirkan ke dalam air akan melarut dan mengalami ionisasi menjadi ion-ion H+(aq) dan Cl-(aq).

HCl(g) + air --> HCl(aq)

HCl(aq) --> H+(aq) + Cl-(aq)

Larutan HCl dalam air ditulis sebagai HCl(aq). Karena HCl merupakan molekul polar dan air merupakan pelarut polar, maka keduanya dapat menyatu karena saling tarik menarik. Tarik menarik terjadi antara kutub-kutub yang berlawanan. Sebagai pelarut polar, sebagian molekul air menumbuk molekul HCl dengan kutub oksigen yang negatif, sehingga ikatan kovalen HCl putus, ion-ion H+ dikelilingi oleh molekul-molekul air. Ion-ion H+ ini terikat pada molekul air dengan ikatan koordinasi, disimbolkan sebagai H3O+(aq). Simbol ini paling sederhana, untuk memudahkan Anda. Molekul-molekul air yang lain dituliskan sebagai (aq) yang menunjukkan bahwa H+ dikelilingi molekul air (ingat peristiwa solvasi). Bagaimana dengan ion-ion Cl-? Seperti halnya ion-ion H+, ion-ion Cl- dikelilingi oleh molekul-molekul air, maka simbolnya ditulis sebagai Cl-(aq).

Kata ionisasi diperuntukkan pada senyawa molekul. yang terurai menjadi ion-ion. Sedang senyawa-senyawa ion yang pada dasarnya sudah terdiri atas kation dan anion, dikatakan bahwa senyawa ini dalam air ion-ionnya terurai karena kisi kristalnya telah rusak. Istilah yang paling tepat untuk peristiwa penguraian ini adalah disosiasi, namun sering disamakan sebagai ionisasi karena yang dilihat hasilnya saja.

Derajat ionisasi atau derajat disosiasi (alfa) menunjukkan banyaknya zat yang terurai dibandingkan dengan keadaan awal (mula-mula). Dapat dinyatakan dalam pecahan, desimal, atau persen (%).

Contoh, HCl(g) dalam air terionisasi 100% atau 1,0 artinya artinya semua HCl(g) yang dilarutkan ke dalam air, terurai menjadi ion-ion H+(aq) dan Cl-(aq). Dalam air tidak ada lagi molekul-molekul HCl. Penulisan HCl(aq) bukan berarti ikatan kovalen antara H dan Cl masih ada, atau molekul-molekul HCL bercampur homogen dengan molekul-molekul air. Larutannya tergolong elektrolit kuat. Karena di dalam air terbentuk ion-ion H+(aq) maka larutan ini bersifat asam, nama HCl(aq) adalah asam klorida. Berbeda dengan HCl(g) namanya hidrogen klorida, tidak mengandung ion H+, karena atom H dan atom Cl berikatan kovalen. Jika kertas lakmus kering dikenakan HCl(g), biru tetap biru, merah tetap merah. Sedang lakmus biru dalam HCl(aq) berubah menjadi merah. Lakmus adalah salah satu indikator untuk menunjukkan sifat asam basa suatu larutan.

Pertanyaan yang lain akan ibu terbitkan menyusul, selamat belajar.