SOAL REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

REVIEW REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

1. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

a Cr₂O₇^2- + b H⁺ + c Fe²⁺ --> d Cr³⁺ + e H₂O + f Fe³⁺

Koefisien reaksi a, b, c, d, e dan f berturut-turut adalah ….

a. 1, 14, 4, 2, 7, 4

b. 1, 14, 6, 2, 7, 6

c. 2, 14, 8, 2, 7, 8

d. 2, 7, 8, 4, 14, 8

e. 3, 7, 8, 6, 14, 8

2. Setelah persamaan reaksi redoks berikut disetarakan, a ClO2- + b MnO4- + c H2O --> d ClO4- + e MnO2 + f OH- koefisien reaksi a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah ....
a. 2, 3, 2, 3, 2, 4

b. 3, 2, 4, 3, 2, 4

c. 3, 4, 2, 3, 4, 4

d. 4, 3, 2, 3, 2, 4

e. 4, 3, 4, 3.  4, 2

3. Koefisien reaksi redoks berikut berturut-turut dari a sampai dengan e adalah ....
a K2C2O4 + b K2Cr2O7 + c H2SO4 --> d CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + e H2O
a. 3, 1, 7, 3, 7
b. 3, 1, 7, 6, 7
c. 3, 2, 7, 3, 7
d. 6, 2, 7, 6, 7
e. 6, 1, 7, 3, 7

4. Dari 3 logam X, Y, dan Z, X dan Z dapat bereaksi dengan larutan Y. Namun Z tidak dapat bereaksi dengan larutan X. Urutan ketiga logam berdasarkan penurunan potensial reduksinya adalah ….

a. X – Y – Z

b. Y – X – Z

c. Z – Y – X

d. Y – Z – X

e. X – Z – Y

5. Dalam sel elektrokimia Zn – Cu, pernyataan yang benar adalah ....
a. Zn2+(aq) + 2e --> Zn(s)
b. Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e
c. 2H2O(l) --> 2H2(g) + O2(g)
d. diagram selnya : Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
e. Zn dimasukkan ke dalam Cu2+ dan Cu ke dalam Zn2+

6. Suatu sel elektrokimia memiliki pasangan elektroda Al – Cu.

Ketika reaksi sel berlangsung, pernyataan berikut yang benar adalah ….

a. Al tereduksi

b. Cu mengalami oksidasi

c. aluminium sebagai katoda

d. elektron mengalir dari kutub positif

e. arus listrik mengalir dari Cu ke Al

7.   Perhatikan data  potensial standar berikut:
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = --2,24 volt
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Eo = --0,14 volt
Hg2+(aq) + 2e --> Hg(s) Eo = +0,62 volt
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 volt

Reaksi sel yang memiliki Eo tertinggi adalah ....
a. Sn(s)+Hg2+(aq) --> Sn2+(aq)+Hg(s)
b. Sn(s)+Cu2+(aq) --> Sn2+(aq)+Cu(s)
c. Hg(s)+Cu2+(aq) --> Hg2+(aq)+Cu(s)
d. Mg(s)+Cu2+(aq) --> Mg2+(aq)+Cu(s)
e. Mg(s)+Hg2+(aq) --> Mg2+(aq)+Hg(s)

8. Larutan CuSO₄ dielektrolisis dengan menggunakan elektroda grafit. Reaksi yang terjadi di sekitar elektroda positif adalah ….

a. Cu(s) --> Cu²⁺(aq) + 2e

b. 2H⁺(aq) + 2e --> H₂(g)

c. Cu²⁺(aq) + 2e --> Cu(s)

d. 2H₂O(l) --> 4H⁺(aq) + 4e + O₂(g)

e. 2SO₄^2-(aq) + 2H₂O(l) --> 2H₂SO₄ + 4e + O₂(g)

9. Waktu (dalam jam) yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram logam Cr dari larutan Cr₂(SO₄)₃ dengan arus sebesar 1,5 Ampere adalah .... (Ar Cr = 52)

a. 8

b. 6

c. 5

d. 3

e. 2

10. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang terdiri atas larutan besi(III) klorida dan larutan timah(IV) klorida yang masing-masing menggunakan elektroda grafit. Pernyataan yang sesuai dengan kedua sel itu adalah ....

a. di sekitar anoda di kedua sel terbentuk endapan

b. endapan besi terjadi di anoda sedang endapan timah di katoda

c. massa besi yang mengendap = 2 x massa timah

d. massa Fe : massa Sn = Ar Fe : Ar Sn

e. m Fe : m Sn = Ar Fe/3 : Ar Sn/4