SKL-6
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktorfaktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Konsep 1
Menghitung laju reaksi berdasarkan data eksperimen.
Diberikan data eksperimen, Anda diharapkan mampu menganalisa data dan menyimpulkannya, sehingga Anda mampu menghitung laju suatu reaksi (v).
Perhitungan laju reaksi ada 3 macam. Pertama perhitungan konsep dasar laju reaksi yang mengacu pada berkurangnya reaktan per satuan waktu atau bertambahnya produk per satuan waktu. Dari data eksperimen yang diberikan Anda perhatikan berkurangnya reaktan yang mungkin ditandai dengan berkurangnya jumlah padatan atau perubahan warna larutan. Sedang produk mungkin dapat diamati sebagai pertambahan terbentuknya suatu gas, endapan, atau perubahan warna larutan. Perhitungan laju reaksi ini dapat menggunakan rumus sbb.
v reaktan = - [reaktan]/∆t M/det; v produk = + [produk]/∆t M/det.
Apabila reaktan atau produk berwujud padat, maka satuan laju reaksi dapat dinyatakan sebagai massa persatuan waktu, gram/detik; mol per satuan waktu, mol/detik; atau volum per satuan waktu, L/det.
Perhitungan kedua mengenai orde reaksi. Orde reaksi atau tingkat reaksi menyatakan sejauh mana konsentrasi suatu zat berpengaruh terhadap laju reaksi. Suatu zat dalam suatu reaksi tertentu, apabila konsentrasinya diperbesar, belum tentu mampu mempercepat suatu reaksi. Sedang zat lain dalam suatu reaksi, mungkin pengaruhnya berlipat. Oleh karena itu, orde reaksi hanya dapat diketahui melalui eksperimen, tidak dapat diprediksi.
Data yang diberikan berupa beberapa percobaan untuk suatu reaksi yang konsentrasi reaktanneya secara bergantian diubah, sehingga menghasilkan laju reaksi yang bervariasi.
Misal A + B --> C
Jika [A] diperbesar 2 x laju reaksi tetap; jika [A] diperbesar 3 x laju reaksi tetap, maka reaksi itu dinyatakan orde ke nol terhadap A.
Jika [B] diperbesar 2 x laju reaksi lebih besar 2 x; jika [B] diperbesar 3 x laju reaksi juga lebih besar 3 x, maka reaksi tersebut orde ke 1 (satu) terhadap B. Orde reaksi total = 1. Rumus laju reaksi di atas dapat ditulis sebagai berikut :
v = k [A]o [B]1 atau v = k [B].
Pada suatu reaksi lain, misal 2P + Q --> P2Q Menurut data percobaan, reaksi ini orde ke satu terhadap P dan orde ke dua terhadap Q, jadi orde reaksi total = 3. Rumus laju reaksinya: v = k [P] [Q]2.
Orde reaksi yang Anda pelajari bervariasi sebagai bilangan bulat 1, 2, dan 3.
Perhitungan laju reaksi ketiga adalah pengaruh suhu terhadap laju reaksi. Kenaikan suhu suatu reaksi setiap 10oC, umumnya reaksi akan lebih cepat 2 hingga 3 kali. Dalam hal ini, Anda juga hanya mempelajari percepatan reaksi dengan bilangan bulat. Jika suatu reaksi suhu dinaikkan dari 30oC menjadi 70oC, maka laju reaksinya menjadi :
v = 2 t2-t1/n x vo; v = 2 70-30/10 x vo = 2 4 x vo= 64 x vo
Jadi reaksi itu 64 kali lebih cepat. 2 = koefisien suhu reaksi; t2 = t akhir; t1 = t mula-mula; n = kenaikan tiap 10oC. Harga n bisa 15oC atau 20oC atau yang lain.
No comments:
Post a Comment