SOAL URAIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian IV

TEKANAN OSMOTIK LARUTAN

1. Dua macam larutan, A dan B dibatasi dengan dinding semipermeabel. Jelaskan peristiwa osmosis yang terjadi pada larutan di atas.
2. Dua macam larutan dapat dikatakan isotonis. Terangkan melalui contoh.
3. Dengan contoh, tunjukkan perbedaan peristiwa hipotonik dan hipertonik.
4. Dalam 100 mL larutan terdapat 6,84 gram zat X yang non elektrolit. Pada 27°C, tekanan osmotik larutan 4,92 atm. Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut. (R= 0,082 L atm /mol K)
5. Bila 1.2 gram urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam air sehingga volum larutan menjadi 2 dm³ pada 27°C, berapa tekanan osmotik larutan itu? (R = 0,082).
6. Suatu larutan NaCl x M isotonik dengan larutan CO(NH2)2 0,02 M diukur pada suhu yang sama. Jika volume kedua larutan sama, berapa harga x?
7. Suatu larutan urea x M hipotonik terhadap larutan NaBr 0,05 M. Perkirakan harga x.
8. Untuk membuat larutan NaCl hipertonik terhadap larutan glukosa 0,02 M, berapa molaritas larutan NaCl yang diperlukan?

SOAL URAIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian III

TITIK DIDIH DAN TITIK BEKU

1. Tentukan titik didih larutan 10 gram urea CO(NH2)2 (Mr = 60) dalam 200 gram air, jika Kb air 0,52oC/m.
2. Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan mendidih pada 100,13°C. Jika Kb air = 0,52°C/m, berapa massa molekul relatif zat terlarut?
3. Sebanyak 3 gram zat non elektrolit X dilarutkan dalam 100 gram benzena menghasilkan kenaikan titik didih = 0,54oC. Bila kenaikan titik didih molal benzena = 2,7oC/m, berapa massa rumus zat X.
4. Titik didih larutan 6 gram urea dalam 100 gram air 101,3°C. Sekelompok siswa melarutkan x gram gula (Mr = 342) ke dalam 400 gram air. Agar titik didih larutan gula = larutan urea, berapa gram gula yang harus ditimbang?
5. Sebanyak 15 gram urea CO(NH2)2 dilarutkan dalam 250 gram air. Jika penurunan titik beku molal (Kf) adalah 1,86oC, hitung titik beku larutan itu.
( N = 14, H = 1, C = 12, O = 16)
6. Sebanyak 3,1 gram glikol (C2H6O) dilarutkan dalam 250 gram air, kemudian dicampur dengan 17,1 gram sukrosa (C12H22O11) dalam 500 gram air. Kf air = 1,86°C. (Ar : H = 1, O =anyak 16, C = 12). Tentukan titik beku campuran larutan.
7. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. Jika Kb air = 0,52°C/m; derajat ionisasi 0,8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ....(Ar : Fe = 56, S = 32, O = 16)
8. Sebanyak 9,5 gram MgCl2 dilarutkan dalam 100 ml air, mempunyai derajat ionisasi 1. Jika Kf air = 1,86,maka penurunan titik bekunya adalah.... (Ar Mg = 24, Cl = 35,5 )

SOAL URAIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian I

KONSENTRASI LARUTAN

1. Larutan urea (Mr = 60) 1% massa jenisnya 0,01 g/mL. Hitung molaritas larutan itu.
2. Larutan NaOH 20 % massa jenisnya 1,2 g/mL. Jika Mr. NaOH = 40, maka berapa molaritas larutan itu?
3. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2M adalah 1,04 g/mL. Bila Mr CH3COOH = 60, hitung konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % massa asam asetat.
4. Berapa fraksi mol glukosa (Mr - 180) dalam air, jika larutan itu mengandung 1,8% massa glukosa?
5. Larutan 10% massa gula (Mr = 342) dalam air sebanyak 500 gram mengandung x gram gula. Berapa harga x?
6. Jika perbandingan massa zat X (Mr = 27) dan air (Mr = 18) adalah 3 : 2, berapa fraksi mol zat X?
7. Larutan HCl (Mr = 36,5) 0,1M massa jenisnya 1,02 g/mL. Hitung molalitasnya.
8. Molalitas larutan urea (Mr = 60) 0,2mol/Kg air. Berapa molaritasnya?
9. Sebanyak 5,85 g NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan ke dalam 200 g air, diperoleh larutan x molal. Bila larutan ini diencerkan 20 kali, berapa molalitas larutan yang baru?
10. Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam air 0,5. Bila larutan ini diencerkan 10 kali, berapa fraksi mol glukosa yang baru?

SOAL URAIAN REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

SOAL URAIAN
REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

1.Setarakan reaksi redoks di bawah ini :
A.BrO3- + N2H4 --> NO3- + Br –
B.H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O
C.KIO3 + KI + HNO3 --> KNO3 + I2 + H2O
D.C2H6O + Cr2O72- --> C2H4O + Cr3+
E.AI + KOH + As2O3 --> KAIO2 + AsH2 + H2O
2.Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :
A.Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 V
Zn2+ + 2e --> Zn Eo = - 0,76 volt
B.Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 V
Au3+ + 3e --> Au Eo = + 1,50 volt
C.Al3+ + 3e --> Al Eo = - 1,66 V
Zn2+ + 2e --> Zn Eo = - 0,76 volt
Tulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !
3.Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+ + 2e --> Mg Eo = - 2,37 V
Cu2+ + 2e --> Cu Eo = + 0,34 V
Mo3+ + 3e --> Mo Eo = - 0,20 V
Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 V
Al3+ + 3e --> A Eo = - 1,66 V
Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :
A.Mg + Al3+ --> Mg2+ + Al
B.Mo + Cu2+ --> Mo3+ + Cu
C.Mo + Ag+ --> Mo3+ + Ag
D.Al + Ag+ --> Al3+ + Ag
E.Al + Mo3+ --> Al3+ + Mo
4.Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 103, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?
A.Cu2+ + Mg --> Cu + Mg2+
B.Mo3+ + Cu --> Mo + Cu2+
C.Ag+ + Mg --> Ag + Mg2+
D.Cu2+ + Al --> Cu + Al2+
E.Al3+ + Mo --> Al + Mo3+
5.Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :
A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?
B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?
C.manakah logam yang paling sukar berkarat?
6.Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :
A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)
B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)
7.Diketahui :
Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 V
Pb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 V
Na / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 V
Hitunglah potensial sel :
Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb
8.Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?
9.Apakah perbedaan baterai dengan accu ?
10.Tulislah reaksi sel di katode dan anode :
A.baterai
B.pemakaian accu
C.pengisisian accu
11.Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.
12.Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?
13.Terangkan cara pencegahan korosi !
14.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :
A.larutan K2SO4 dengan electrode karbon
B.larutan Cu(NO3)2 dengan electrode platina
C.larutan CaCl2 menggunakan electrode besi
D.larutan PbSO4 dengan katode karbon dan anode nikel
E.larutan HNO3 dengan elektrode perak
15.Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt, dan ruang bersekat pori !
16.Diketahui reaksi :
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Hitung jumlah mol electron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO4.
17.Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan arus 5 Faraday.
18.Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing electrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.
19.Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :
A.berapa faraday arus listrik yang digunakan ?
B.berapa gram iodine yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?
C.berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?
20.Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink, ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri. Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ?

SOAL URAIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian II

TEKANAN UAP
1.Suatu pelarut murni misalnya air, bila dipanaskan dalam ruang tertutup, suatu saat akan mencapai keadaan setimbang. Pada keadaan ini, tekanan uap di atas air dinyatakan sebagai Po. Terangkan kejadian ini.
2.Bila ke dalam air murni dimasukkan suatu zat terlarut, maka pada saat kesetimbangan tercapai, tekanan uap di atas larutan lebih rendah dibanding Po. Terangkan kejadian ini.
3.Mengapa makin banyak jumlah zat terlarut, tekanan uap larutan makin rendah?
4.Bagaimana hubungan antara fraksi mol zat terlarut dengan penurunan tekanan uap pelarut?
5.Bagaimana hubungan antara konsentrasi larutan dengan tekanan uap jenuh larutan?
6.Tekanan uap air jenuh pada 102oC adalah 816 mm Hg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan urea 10% berdasar massa pada suhu itu? (Mr air = 18, Urea = 60)
7.Hitunglah tekanan uap larutan sukrosa dalam air dengan konsentrasi 0,2 molal, jika pada suhu 30oC tekanan uap air murni 31,82 mmHg.
8.Hitunglah tekanan uap larutan 10 gram urea (NH2)2CO, dalam 27 gram air pada suhu 30oC, jika tekanan uap air pada suhu itu adalah 30 mmHg. (Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)
9.Suatu larutan terdiri atas 36,08 gram manitol dalam 7200 gram air. Pada suhu 20oC tekanan uap jenuh larutan 17,23 mmHg. Jika pada suhu yang sama tekanan uap jenuh air 17,54 mmHg; hitunglah massa rumus manitol.
10.Suatu larutan terdiri dari 2,5 gram zat tidak mudah menguap dalam 900 gram air. Tekanan uap jenuh larutan itu pada suhu 100oC = 756,2 mmHg dan tekanan uap jenuh air murni = 760 mmHg. Tentukan massa rumus senyawa terlarut.

SOAL URAIAN STRUKTUR ATOM KELAS X

1.Arti dari atomos yang dikemukakan oleh Democritus adalah ....
2.Dalton menjelaskan teori atomnya menjadi 5 point. Terangkan dengan jelas.
3.Mengapa model atom Dalton dinyatakan sebagai bola pejal?
4.Dalton mengatakan bahwa atom yang sama sifatnya sama, atom berbeda sifatnya berbeda. Terangkan melalui contoh.
5.Terangkan percobaan yang dilakukan Thomson, sehingga beliau dinyatakan sebagai penemu elektron.
6.Bagaimana teori atom menurut Thomson? Gambar dan terangkan.
7.Atom bersifat netral, walaupun Thomson berhasil menemukan elektron. Apa yang dipikirkan oleh Rutherford sebelum melakukan percobaan?
8.Terangkan percobaan Rutherford hingga beliau memperoleh simpulan bahwa di dalam atom sesungguhnya ada bagian sangat kecil ditengah yang bermuatan positip.
9.Gambarlah model atom Rutherford dan beri keterangan.
10.Siapa penemu proton dan netron?
11.Setelah proton dan netron ditemukan, gambarlah secara lengkap perkembangan dari model atom Rutherford.
12.Notasi suatu atom unsur 238-U dengan nomor atom 92. Hitung jumlah proton, netron, dan elektronnya.
13.Berapa jumlah netron yang terdapat dalam atom H yang nomor massanya 1?
14. Terangkan arti isotop, isoton, dan isobar. Berikan contohnya.
15. Model atom Rutherford memiliki kelemahan, dalam hal apa dan mengapa?
16. Niels Bohr dinyatakan berhasil mengatasi kelemahan Rutherford. Bagaimana cara mengatasinya?
17.Gambarlah model atom menurut Niels Bohr.
18. Tuliskan kofigurasi elektron 20 unsur pertama, dari hidrogen sampai dengan kalsium.
19.Berapa jumlah elektron yang terdapat dalam ion Mg2+? Terangkan alasannya.
20.Elektron valensi Mg adalah 2. Terangkan artinya.
21.Suatu atom, elektronnya tersusun atas elektron dalam dan elektron valensi. Terangkan artinya.
22.Unsur logam selalu membentuk ion positip. Mengapa?
23.Logam dapat menghantar listrik, mengapa?
24.Ion negatip dapat dibentuk oleh unsur-unsur non logam. Mengapa?
25.Jika suatu logam membentuk ion positip, apa yang terjadi?
26.Demikian pula jika non logam membentuk ion negatip, apa yang terjadi?
27.Apa nama lain dari ion positip dan ion negatip?
28.Neon-10, isoelektronik dengan ion Na+1, Mg+2, Al3+, F-, dan O-2. Terangkan.
29.Tuliskan konfigurasi elektron ion-ion di atas.
30.Isotop Cl-35 dan Cl-37 masing-masing di alam kelimpahannya 75% dan 25%. Berapa massa atom rata-rata Cl?