PERSIAPAN UNAS KIMIA 2009

1. Ion A2- mempunyai konfigurasi elektron (Kr) 5s2 4d10 5p6. Nomor atom A adalah ….
a. 52 d. 58
b. 54 e. 60
c. 56
2. Unsur X: (Ar) 4s2 dan unsur Y: (Ne) 3s2 3p4 Senyawa yang terbentuk adalah ....
a. XY, ikatan ion
b. X2Y, ikatan ion
c. XY2, ikatan ion
d. X2Y, ikatan kovalen
e. XY2, ikatan kovalen
3. Bilangan kuantum elektron terakhir atom B, n=3, l=2, m=2, s=+½. B dalam sistem periodik terletak pada ....
a. golongan IIIA perioda 3
b. golongan VIIA perioda 3
c. golongan VB perioda 3
d. golongan VB perioda 4
e. golongan VIIB perioda 4
4. Dari molekul-molekul berikut: NH3, PCl3, HCl, H2O, C2H5OH, dan HF, yang memiliki ikatan hidrogen adalah ....
a. NH3 dan PCl3
b. PCl3, HCl, H2O
c. NH3, PCl3, C2H5OH, HF
d. HF, C2H5OH, H2O, NH3
e. HCl, PCl3, NH3, HF
5. Pada reaksi pembakaran sempurna gas etuna, C2H2 menurut reaksi :
C2H2(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)
Perbandingan volume gas yang terlibat dalam reaksi berturut-turut adalah ....
a. 2 : 5 : 4 : 2 d. 2 : 5 : 3 : 3
b. 1 : 3 : 2 : 2 e. 1 : 1 : 2 : 1
c. 1 : 1 : 1 : 1
6. Perhatikan persamaan reaksi berikut
Al(s)+H2SO4(aq) --> Al2(SO4)3(aq)+H2(g) (belum setara)
Apabila 8,1 gram Al (Ar = 27) direaksikan dengan 100 mL H2SO4 3M (Mr = 98), zat yang tersisa dan massanya adalah ....
a. H2SO4, 2,94 gram
b. Al, 2,7 gram
c. Al, 27 gram
d. H2SO4, 2,7 gram
e. Al sisa 5,4 gram
7. Larutan pH=12 dapat dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai volumenya 500 mL. Harga x adalah ….
a. 0,2 d. 2
b. 0,4 e. 4
c. 1
8. NaOH(aq) xM 25mL dititrasi dengan HCl(aq) 0,10M. Volume asam yang diperlukan 20 mL. Pernyataan yang benar adalah ….
a. reaksinya tergolong redoks
b. metil merah sebagai indikator
c. pH sebelum NaOH dititrasi = 1
d. harga x adalah 0,08 mol/ L
e. warna larutan berubah, pH > 7
9. Jika Ka CH3COOH = 10-5, harga pH campuran antara 100 mL CH3COOH 0,15 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M adalah ....
a. 6 – log 3
b. 6 – log 5
c. 5 – log 3
d. 3 – log 5
e. 3 – log 6
10. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga 250 mL, diperoleh larutan dengan pH .... ( Kb NH3 = 1 x 10-5)
a. 5 – log 2 d. 5
b. 5 + 2log 2 e. 9
c. 9 + 2log 2
11. Jika Ksp AgCl = 1 x 10-10, Kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah ....
a. 10-4 M
b. 10-5 M
c. 10-6 M
d. 10-7 M
e. 10-8 M
12. Tujuan penambahan tawas pada pengolahan air bersih adalah ….
a. menghilangkan logam beracun
b. membunuh bakteri
c. menghilangkan bau
d. mengendapkan kotoran
e. menghilangkan kesadahan air
13. Berikut adalah data titik beku (Tf) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Larutan Konsentrasi (m) Titik beku (oC)
Gula 0,1 - 0,186
Urea 0,2 - 0,372
NaCl 0,1 - 0,372
MgSO4 0,2 - 0,744
K2SO4 0,1 - 0,558
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....
a. titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut
b. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit
c. makin besar konsentrasi larutan, makin tinggi pula titik beku larutan tersebut
d. larutan elektrolit dengan konsentrasi yang sama memiliki titik beku yang sama
e. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non-elektrolit
14. Dari suatu diagram PT H2O, diagram air erada di atas diagram larutannya. Daerah perubahan titik beku adalah ....
a. daerah paling dekat dengan titik nol
b. didaerah tengah
c. daerah paling jauh dengan titik nol
d. tidak dapat ditentukan
e. tepat di titik nol
15. Keisomeran terjadi bila senyawa karbon mempunyai rumus molekul sama, rumus struktur berbeda. Diberikan 5 macam pasangan senyawa karbon sebagai berikut :
1. CH3CH2OH - CH3CHO
2. CH3COCH3 - CH3CH2COOH
3. CH3CH2OH - CH3OCH3
4. CH3CH2COOH - CH3COOCH3
5. CH3COCH3 - CH3CHOHCH3
Dari pasangan di atas, pasangan isomer fungsi yang benar adalah ....
a. 1 dan 3
b. 2 dan 4
c. 3 dan 5
d. 3 dan 4
e. 2 dan 5
16. Suatu senyawa rumus molekulnya C2H4O. Bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. etana d. etena
b. etanol e. etanal
c. etanoat
17. Alkil alkanoat atau ester dapat dihasilkan dari reaksi asam alkanoat dengan alkanol. Jika diketahui reaksi CH3COOH +C2H5OH --> ester + H2O
ester yang dihasilkan adalah ....
a. CH3COOC2H5
b. CH3COC2H5
c. CH3OOC2H5
d. C2H5COOCH3
e. CH3COOC2H5OH
18. Senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut:
1. bersifat asam
2. dapat dibuat dengan mengoksidasi toluena
3. bereaksi dengan NaOH
4. berguna untuk pengawet makanan
Senyawa tersebut adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. asam benzoat
d. nitro benzena
e. benzaldehida
19. Penggabungan monomer dapat melalui polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Perhatikan tabel dibawah.
No Polimer Monomer Polimerisasi
1. protein asam amino adisi
2. polietilena propena adisi
3. karet alam butadiena adisi
4. PVC vinil klorida kondensasi
5. amilum glukosa kondensasi
Pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen, ditentukan oleh nomor ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
20. Perubahan entalpi pembentukan (∆Hf) CO2, H2O dan CH4berturut-turut - 393,7 kJ, - 285,9 kJ dan - 74,9 kJ. Perubahan entalpi untuk CH4(g)+2O2(g)-->CO2(g)+2H2O(l) adalah ....
a. - 604,7 kJ
b. - 890,6 kJ
c. - 998,4 kJ
d. - 1040,3 kJ
e. - 1284,3 KJ
21. Berikut data laju reaksi 2A + B2 --> 2AB
No [A]M [B]M Laju (M/dt)
1 0,1 0,1 2
2 0,2 0,1 8
3 0,2 0,2 16
4 0,3 0,3 54
Persamaan laju reaksi diatas adalah ....
a. V = k [A]2 [B]2 d. V = k [A]2 [B]3
b. V = k [A]2 [B] e. V = k [A] [B]2
c. V = k [A] [B]
22. Ke dalam ruang yang volumenya 1 L, dalam keadaan setimbang terdapat 0,07 mol HBr, dan 0,015 mol Br2, sesuai persamaan reaksi : 2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g).
Jika harga Kc = 4,6 x 10-2, konsentrasi H2 dalam kesetimbangan adalah ....
a. 0,1 M
b. 0,07 M
c. 0,03 M
d. 0,015 M
e. 0,0015 M
23. Pada reaksi:
a K2MnO4+ b HCl --> MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ....
a. 3 - 4 - 2 - 4 – 2
b. 2 - 4 - 2 - 3 – 2
c. 2 - 2 - 4 - 2 – 4
d. 3 - 2 - 4 - 2 – 4
e. 3 - 2 - 2 - 4 – 2
24. Berdasarkan sel volta Zn-Cu, pernyataan berikut yang benar adalah ....
a. Cu --> Cu2+ + 2e
b. Zn sebagai katoda
c. notasi sel Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
d. arus listrik mengalir dari seng
e. elektron mengalir melalui jembatan garam
25. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3(Cu = 63,5 ; Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap adalah ….
a. 0,17 gram d. 1,12 gram
b. 0,35 gram e. 2,00 gram
c. 0,42 gram
26. Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….
a. tidak perlu ada larutan elektrolit
b. logam katode harus mudah dioksidasi
c. logam anode harus mudah direduksi
d. E reduksi logam di katode harus > logam di anode
e. bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode
27. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq)
2. I2(aq) + KBr(aq)
3. Cl2(aq) + CaBr2(aq)
4. I2(aq) + NaCl(aq)
5. Br2(aq) +KI(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
a. 1 dan 2 d. 2 dan 3
b. 2 dan 4 e. 3 dan 5
c. 4 dan 5
28. Kalium merupakan reduktor kuat. Fakta pendukungnya adalah ....
a. kalium sangat lunak
b. KOH merupakan basa kuat
c. KOH adalah elektrolit kuat
d. warna nyala kalium ungu
e. kalium mudah bereaksi dengan air
29. Unsur perioda ke tiga dalam sistem periodik unsur yang dapat bereaksi dengan asam kuat dan basa kuat adalah ….
a. Mg d. Al
b. Si e. P
c. S
30. Dari pernyataan berikut ini yang benar adalah ....
a. besi dan belerang terdapat bebas di alam
b. reduksi belerang menghasilkan asam sulfat
c. bauksit merupakan mineral yang mengandung tembaga
d. besi diperoleh dari reduksi bijihnya melalui tanur tinggi
e. logam alkali digunakan untuk membuat badan pesawat terbang

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-4 TAHUN 2009

SKL 4
Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzena dan turunannya, makromolekul serta lemak.
a. Menyimpulkan penerapan konsep minyak bumi yang berkaitan dengan efisiensi BBM.
b. Mendeskripsikan senyawa turunan alkana.
c. Mengidentifikasi senyawa benzena dan turunannya.
d. Menganalisa data yang berhubungan dengan polimer.
e. Mendeskripsikan makromolekul.
1. Suatu bensin murni memiliki nilai oktan 80. Hal ini berarti bahwa bensin tersebut mengandung ....
a. 20% isooktana
b. 20% n-heptana
c. 80% n-heptana
d. 20% n-heptana dan 80% isooktana
e. 20% isooktana dan 80% n-heptana
2. Bensin nilai oktan 90 pembakarannya kurang baik dibanding bensin yang nilai oktannya 95, karena ….
a. kandungan n-heptananya terlalu besar
b. mengandung isooktana hanya 90%
c. kandungan antiknockingnya terlalu banyak
d. pembakarannya setara dengan bensin yang nilai oktannya di atas 95
e. pembakarannya belum setara dengan pembakaran 95% isooktana
3. Sebagai bahan bakar, diantara bensin berikut yang efisiensi pembakarannya paling tinggi adalah ….
a. premium
b. bensin murni
c. premix
d. pertamax
e. pertamax plus
4. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut :
No. Jumlah atom C Titik didih oC
1. 1-2 <40 2. 5-10 40-180 3. 11-12 160-250 4. 13-25 220-350 5. 26-28 > 350
Fraksi yang digunakan untuk bahan bakar kendaraan bermotor ditunjukkan oleh nomor ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1
5. Di bawah ini adalah struktur salah satu isomer dari senyawa heksena :
CH2-C(CH3)2CH2CH3 Nama yang benar menurut IUPAC adalah ....
a. 2,2-dimetil-1-butena
b. 2,2-dimetil-2-butena
c. 2,2-metil propena
d. 2,3-dimetil-2-butena
e. 2,3-dimetil-2-butena
6. Nama yang tepat dari rumus struktur berikut adalah ….
CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH3
a. 3-metil-3-pentanol
b. 2-etil-2-butanol
c. 3-etil-3-pentanol
d. 2,2-dietil-2-pentanol
e. 2,2-dietil-2-butanol
7. Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ....
a. CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
b. CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
c. CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
d. CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
e. CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3
8. Senyawa karbon berikut yang mempunyai isomer optik adalah ....
a. C3H6O3
b. C3H6O
c. C3H6O2
d. C3H8O
e. C3H8O3
9. Berikut ini bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari :
1. polivinil klorida
2. kloroform
3. isoprena
4. karbon tetraklorida
Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 3
e. 2 dan 4
10. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ....
a.CCl4
b.CHCl3
c.C2H2Cl3F
d.C2H4
e.CCl2F2
11. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ....
propil bromida
a. 1 - bromo propana
b. 2 - bromo propana
c. 2 - dibromo propana
d. 3 - bromo propana
12. Bila (CH3)2C=CHCH3 diadisi dengan HCl akan menghasilkan ….
a. 2 - klor 3 - metil butana
b. 3 - klor 3 - metil butana
c. 3 - klor 2 - metil butana
d. 2 - klor 2 - metil butana
e. 1 - klor 2 - metil butana
13. Dari reaksi adisi CH3CCH + HCl à CH3CCH2(Cl). Nama senyawa yang dihasilkan adalah ….
a. 2 - kloro - 2 - propena
b. 2 - kloro - 3 - propena
c. 2 - kloro -1 - propena
d. monokloro - 1 - propena
e. monokloropropena
14. Dari reaksi berikut yang merupakan reaksi eliminasi adalah ....
a. CH2 = CH - CH3 + HBr CH3 + AgOH CH3 - CHBr - CH3
b. CH3 - CHCl - CH3 AgOH CH3 - CH3 + AgCl
c. C2H5 - Cl + C3H7 - O - Na C3H7 - O - C2H5 + NaCl
d. CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH = CH2 + H2O
e. CH3 = CH2 + Cl2 CH3 - CHCl - CH2Cl
15. Oksidasi dari 2-propanol akan menghasilkan ....
a. CH3 O CH3
b. CH3 C CH3
c. CH3COOH
d. CH3CHO
e. CH3COCH3
16. Di antara reaksi di bawah ini yang tergolong polimerisasi adalah ....
a. C2H4 + Br2 C2H4Br2
b.C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
c. C2H4O + H2 C2H6O
d. 3C2H2 C6H6
e.C2H5OH + H2SO4 C2H4 + H2O + H2SO4
17. Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H6O, bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. 1- propanol
b. 2- propanol
c. propanon
d. propanal
e. propanoat
18. Ester yang diperoleh pada reaksi antara CH3CH2CH2COOH dan CH3CH2OH dalam H2SO4 pekat adalah ....
a. etil asetat
b. etil butirat
c. butil asetat
d. propil asetat
e. propil butirat
19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris CH2O. Masa molekul relatifnya 60. Senyawa ini dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ....
a. – OH
b. – O –
c. – CHO
d. – CO –
e. – COOH
20 Suatu turunan benzena mengandung satu gugus – OH dan tiga – Br. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ....
a. tribromo fenol
b. 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzena
c. 2, 3, 5-tribromo fenol
d. 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzena
e. 2, 4, 6-tribromo fenol
21. Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. toluena
d. nitro benzena
e. asam benzoat
22. Perhatikan tabel di bawah ini :
No. Polimer Monomer Jenis polimerisasi
1. Amilum glukosa adisi
2. Protein asam amino kondensasi
3. Polietilen propena adisi
4. Karet alam isoprene kondensasi
5. PVC vinil khlorida kondensasi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut adalah ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1
23. Monomer dari polimer berikut adalah ….
-NHCH(CH3)CONHCH(CH3CO-
a. CH3CH(NH2)COOH
b. CH2(NH2)CH2COOH
c. NH2(CH2)2COOH
d. (CH2)2NH2COOH
e. NH2COOHCH2CH3
24. Pasangan polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah ....
a. nilon dan PVC
b. amilum dan politena
c. DNA dan selulosa
d. teflon dan protein
e. polistiren dan DNA
25. Karet alam merupakan polimer dari ....
a. propena
b. 1-butena
c. propadiena
d. 1,3- butadiena
e. 2-metil-1,3-butadiena
26. Ion zwitter bersifat amfoter. Hal ini disebabkan oleh ….
a.terdapatnya ion ganda
b.adanya gugus –NH2 dan –OH
c.kandungan kation dan anion
d.adanya ion yang bersifat asam dan basa
e.terdapatnya – NH3+ dan – COO–
27. Uji protein terhadap ikatan peptida dan inti benzena adalah ....
a. xantoproteat dan timbal asetat
b. timbal asetat dan Fehling
c. Fehling dan xantoproteat
d. Tollens dan Fehling
e. biuret dan xantoproteat
28. Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena mengandung gugus ....
a. – OH
b. – CO
c. – COO
d. – CHO
e. – CH2OH
29. Lemak dan minyak merupakan suatu ester dan bersifat non polar. Berikut yang tergolong lemak/minyak adalah ....
a.diolein
b.etil stearat
c.butil linoleat
d.glikol trioleat
e.gliserol tripalmitat
30. Jika lemak direaksikan dengan NaOH(aq) akan menghasilkan ....
a.alkohol dan alkanoat
b.gliserol dan sabun
c.gliserida dan sabun
d.alkanoat dan gliserol
e.ester dan alkohol

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-7 TAHUN 2009

SKL 7
Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel elektrokimia, serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
a. Mendeskripsikan persamaan reaksi redoks.
b. Mendeskripsikan diagram sel volta.
c. Menerapkan hukum Faraday.
d. Mendeskripsikan fenomena korosi.

1. Diantara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....
a. NaOH (aq) + HCl (aq) ---- > NaCl (aq) + H2O (l)
b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ---- > AgCl (s) + NaNO3 (aq)
c. Zn (s) + CuSO4 (aq) ---- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)
d. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ---- > PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
e. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) ---- > NaHSO4 (aq) + H2O (l)
2. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah ….
Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2O
a. Sn
b. HNO3
c. SnO2
d. NO2
e. H2O
3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .…
1. NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
2. H2 + Cl2 --> 2HCl
3. Reaksi alcohol ditambah dengan alkena
4. Reaksi glukosa dengan fehling
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4
5. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?
1. H2O2 + 2KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + 2H2O
2. PbS + 4H2O2 --> PbSO4 + 4H2O
3. 2H2O2 --> 2H2O + O2
4. 2AuCl3 + 3H2O2 --> 2Au + 6HCl + 3O2
6. Bilangan oksidasi krom yang sama pada pasangan berikut adalah .…
a. K2Cr2O7 dan Cr2O3
b. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-
c. K2CrO4 dan Cr2O3
d. K2CrO4 dan Cr(OH)4-
e. Cr(OH)4- dan Cr2O3
7. Logam Na adalah pereduksi yang kuat, hal-hal tersebut dapat disimpulkan dari fakta-fakta berikut ....
1. Logam Na mudah bereaksi dengan air
2. Potensial ionisasi Na kecil
3. Potensial reduksi standar Na besar dan negative
4. Basa dari Na adalah basa kuat
8. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini: ClO2 + H2O --> HClO3 + HCl
Pernyataan yang benar adalah ....
1. Reaksi di atas adalah reaksi redoks
2. ClO2 hanya mengalami oksidasi
3. Reaksi yang stoikiometrik berlang-sung antara 2mol ClO2 dan 1mol H2O
4. H2O mengalami reduksi
9. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi: 3As + 4NO3- + 4OH- --> 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah .…
a. 3
b. 5
c. 9
d. 12
e. 15
10. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…
a. -1 menjadi +1 dan 0
b. +1 menjadi -1 dan 0
c. 0 menjadi -1 dan -2
d. -2 menjadi 0 dan +1
e. 0 menjadi -1 dan +1
11. Pada persamaan redoks
aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut turut adalah .…
a. 2 dan 3 d. 2 dan 4
b. 2 dan 5 e. 3 dan 5
c. 4 dan 4
12. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
13. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
a. X-Y-Z
b. Z-Y-X
c. Y-Z-X
d. X-Z-Y
e. Z-X-Y
14. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
a. Cu dengan larutan HCl encer
b. Ag dengan larutan HCl encer
c. Au dengan larutan HCl encer
d. Hg dengan larutan HCl encer
e. Mg dengan larutan HCl encer
15. Larutan 20 ml I2 tepat habis bereaksi dengan 10 ml Na2S2O3 0,2M.
Reaksi: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) --> S4O62-(aq) + 2I-(aq)
Kemolaran I2 adalah…
a. 0,50 B. 0,40 C. 0,20 D. 0,10 E. 0,05
16. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
17. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
a. Cu dengan larutan HCl encer
b. Ag dengan larutan HCl encer
c. Au dengan larutan HCl encer
d. Hg dengan larutan HCl encer
e. Mg dengan larutan HCl encer
18. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25°C, E°Cd2+½Cd =-0,40 V dan E° Cu 2+½Cu = 0,34 V. Yang benar adalah …. (E°= potensial standar)
a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b. Cd mereduksi ion Cu2+
c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d. Ion Cu2+ mereduksi Cd
e. Cd mereduksi ion SO42-
19. Diketahui :
Ni2+ + 2e ® Ni E°= -0,25 V
Pb2+ + 2e ® Pb E°= -0,13 V
Potensial standart sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…
a. -0,38 V
b. -0,12 V
c. +0,12 V
d. +0,25 V
e. +0,38 V
20. Jika diketahui:
Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu E° = 1,10 V
Sn2+ + 2e- --> Sn E°= -0,14 V
Cu2+ + 2e- --> Cu E°= 0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi, Zn + Sn2+ --> Zn2+ + Sn adalah ….
a. +1,44 V C. +0,96 V E. +0,62 V
b. +1,24 V D. +0,76 V
21. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
1. X-Y-Z D. Z-Y-X
2. Y-Z-X E. X-Z-Y
3. Z-X-Y
22. Dari data potensial elektrode standar berikut
Cu2+ + 2e- --> Cu E° = 0,34 V
Ag+ + e- --> Ag E° = 0,80 V
Maka reaksi: Cu2+ + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag
Memiliki potensial sel ….
A. 0,06 V C. 0,57 V E. 1,26
B. 0,46 V D. 1,14 V
23. Dari data E° Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ..
a. Reaksi Zn2+ + 2e --> Zn selalu tidak spontan
b. Ion Zn2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
c. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
d. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+
e. H2 adalah reduktor yang lbh kuat daripada Zn
24. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eº A2+/A = -0,45 V
Eº B2+/B = -0,13 V
Eº C2+/C = -0,77 V
Eº D2+/D = -0,15 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
1. A2+ + B --> A + B2+
2. C2+ + B --> C + B2+
3. A2+ + D --> A + D2+
4. B2+ + D -->B + D2+
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4
25. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eº A2+/A = -0,45 V
Eº B2+/B = -0,13 V
Eº C2+/C = -0,77 V
Eº D2+/D = -0,15 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
1. A2+ + B --> A + B2+
2. C2+ + B --> C + B2+
3. A2+ + D --> A + D2+
4. B2+ + D --> B + D2+
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4
26. Diketahui data:
Cu2+ (aq) + 2eˉ -->Cu, Eº = +0,34 V
Pb2+ (aq) + 2eˉ --> Pb, Eº = -0,13 V
Mg2+ (aq) + 2eˉ --> Mg, Eº = -2,34 V
Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut . . .
1. Cu + Mg2+ (aq) (1M)
2. Pb + Cu2+ (aq) (1M)
3. Pb + Mg2+ (aq) (1M)
4. Mg + Cu2+ (aq) (1M)
27. Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada
1. lamanya arus yang digunakan
2. tekanan dari gas O2 tersebut
3. lamanya elektrolisis
4. macam elektrode yang dipergunakan
28. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina .
1. pada anode terbentuk gas oksigen
2. larutan di sekitar anode bersifat asam
3. larutan di sekitar kaode bersifat basa
4. pada katode terbentuk logam natrium
29. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
a. 2,00 F
b. 1,50 F
c. 1,00 F
d. 0,50 F
e. 0,25 F
30. Pada proses elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode A adalah .…
a. Ni(aq) +2e --> Ni(s)
b. 2H2O (l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2 (g)
c. 2H2O (l) --> 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
d. Ni(s) --> Ni2+ (aq) +2e
e. 4OH- (aq) --> 2H2O (l) + O2 (g) + 4e
31. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
a. 28 d. 70
b. 42 e. 84
c. 56
32. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
a. 2,00 F
b. 1,50 F
c. 1,00 F
d. 0,50 F
e. 0,25 F
33. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda C, pada katoda terjadi reaksi....
a. A. 2 I– (aq) ---- > I2 (aq) + 2 e
b. 2 H2O (l) ---- > 4 H + (aq) + O2 (g) + 4 e
c. K+(aq) + e ---- > K (s)
d. KI (aq) ---- > K + (aq) + I – (aq)
e. 2 H2O (l) + 2e ---- > H2 (g) + 2 OH – (aq)
34. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
a. 28
b. 42
c. 56
d. 70
e. 84

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-2 UNAS 2009

SKL 2
Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia.
a· Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia.
b· Menganalisis persamaan reaksi.

1. Jika 24 gram magnesium dibakar, maka ....
a. massa zat yang dihasilkan lebih berat dari massa zat sebelum reaksi
b. massa zat hasil reaksi = 24 gram
c. zat hasil reaksi lebih ringan dari zat sebelum reaksi
d. massa zat sebelum dan sesudah reaksi tidak akan sama
e. massa magnesium + massa gas oksigen dari udara = massa magnesium oksida
2. Apabila serbuk besi dan belerang dicampur kemudian dipanaskan, terbentuk senyawa besi sulfida. Dari data diketahui bahwa perbandingan massa besi dan belerang yang bereaksi = 7: 4. Hal ini menunjukkan bahwa ....
a. tiap 7 gram besi, tepat bereaksi dengan 4 gram belerang
b. besi sulfida hanya terbentuk jika 7 g besi direaksikan dengan 4 g belerang
c. jika 10 g besi direaksikan dengan 4 g belerang, terbentuk 14 g besi sulfida
d. perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa selalu berbanding sekitar 2 : 1
e. setiap logam yang bereaksi dengan non logam, mempunyai perbandingan massa sekitar 2 : 1
3. Pada reaksi 2H2(g) + O2(g) --> H2O(l) , jika H2 mula-mula = 1 L, O2 mula-mula 7L, maka volume gas setelah reaksi adalah ….
a. 0,5 L
b. 1 L
c. 3,5 L
d. 6,5 L
e. 8 L
4. Sebanyak 5 L campuran gas hidrokarbon C2H6 dan C3H8 dibakar dengan oksigen berlebih, ternyata dihasilkan 17 L uap air, maka volume C2H6 dan C3H8 berturut-turut adalah ….
a. 1 L dan 4 L c. 3 L dan 2 L e. 2.5 L dan 2,5 L
b. 2 L dan 3 L d. 4 L dan 1 L
5. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar hingga habis. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah ....
a. 24 liter
b. 12 liter
c. 8 liter
d. 5 liter
e. 3 liter
6. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ….
a. CH4
b. C3H6
c. C2H6
d. C3H8
e. C3H4
7. Sebanyak 2 liter gas C4H10 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan uap air, menurut reaksi: C4H10(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O (g) (belum setara). Perbandingan volume gas oksigen dan gas karbon dioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah ....
a. 2 : 4
b. 2 : 13
c. 4 : 5
d. 4 :13
e. 13 : 8
8. Massa 1 atom C - 12 = 2 x 10-23 g. Massa 1 atom X = 2,67 x 10-23 g. Ar X adalah ....
a. 16
b. 18
c. 20
d. 22
e. 32
9. Diketahui Mr H2O = 18. Berikut ini pernyataan yang salah adalah ….
a. massa 1 mol H2O adalah 18 g
b. massa 1 molekul H2O adalah 18 sma
c. massa molekul relatif H2O adalah 18 g
d. massa rata-rata molekul H2O adalah 18 sma
e. massa 1 molekul H2O adalah 18 kali massa 1/12 atom C-12
10. Pada T dan P tertentu, 2 gram gas X2­ mempunyai volum 1 liter, jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram gas C2H6 (Mr = 30) mempunyai volum 10 liter, Ar X ialah ….
a. 20
b. 25
c. 40
d. 60
e. 80
11. Massa 5 liter nitrogen pada T dan P tertentu 5,6 gram. Berapa jumlah atom He yang terdapat dalam 10 liter gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 x 1023; Ar N = 14)
a. 1,2 x 1023 atom
b. 2,4 x 1023 atom
c. 2,7 x 1023 atom
d. 4,8 x 1023 atom
e. 5,4 x 1023 atom
12. Jumlah atom yang terdapat dalam 0,5 mol NH3 sama dengan jumlah atom dalam ….
a. 1 mol O2
b. 0,25 mol PCl5
c. 0,5 mol NO2
d. 0,33 mol CO2
e. 4 mol Fe
13. Pada STP volume 22 g gas CO2 pada suhu dan tekanan yang sama adalah ….
a. 15 L
b. 11,2 L
c. 22 L
d. 22,4 L
e. 30 L
14. Diketahui persamaan reaksi : C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g).
Jika volum H2 yang direaksikan 2,24 L pada STP, maka jumlah partikel gas CH4 yang dihasilkan adalah …. (tetapan Avogadro = 6,02 x 1023)
a. 3,01 x 1021 molekul
b. 3,01 x 1022 molekul
c. 3,01 x 1023 molekul
d. 6,02 x 1022 molekul
e. 6,02 x 1023 molekul
15. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP), Rumus garam yang terbentuk adalah ….
a. LSO4
b. L2(SO4)5
c. L(SO4)2
d. L(SO4)5
e. L2(SO­4)3
16. Reaksi yang menghasilkan air kurang dari 90g adalah ….
a. 10 g H2 + 80 g O2
b. 10 g H2 + 82 g O2
c. 8 g H2 + 82 g O2
d. 12 g H2 + 80 g O2
e. 12 g H2 + 82 g O2
17. Sebanyak 7 g C4H10 dibakar dengan 7 g gas oksigen. Sebagai pereaksi pembatas adalah ….
a. C4H10 b. O2 c. CO2 d. H2O e. tidak ada
18. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2 HCL → FeCl2 + H2S
Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolum 20 liter, maka x adalah ….
a. 8,8
b. 17,6
c. 26,4
d. 35,2
e. 44,0
19. Pada reaksi 27 gram kalsium dengan 5,6 gram nitrogen dihasilkan kalsium nitrida menurut persamaan reaksi : 3 Ca(s) + N2(g) --> Ca3N2(s). Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah .... (Ar Ca = 40, N = 14).
a. 14,8 gram
b. 29,6 gram
c. 44,4 gram
d. 68,0 gram
e. 148,0 gram
20. Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : Fe (s) + 2HCI (aq) FeCI2(g) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah .... (Ar : Fe = 56)
a. 2,241iter
b. 4,481iter
c. 11,201iter
d. 22,41iter
e. 44,81iter
21. Pada T, P tertentu 0,5 liter gas NO (Mr = 30) massanya 1,5 gram. Volum gas oksigen pada suhu dan tekanan sama yang dihasilkan jika 49 gram KClO3 (Mr = 122,5) dipanaskan adalah ….
a. 2 L
b. 4 L
c. 6 L
d. 8 L
e. 12 L
22. AL(OH)3(s) + H2SO4(aq) --> AL2(SO4)3(aq) + H2O(l)Koefisien reaksi tersebut berturut-turut adalah ....
a. 1-2-3-6
b. 1-3-2-6
c. 2-3-1-6
d. 3-2-1-6
e. 3-1-2-6
23. Koefisien suatu reaksi menyatakan ....
a. perbandingan massa zat padat, zat cair, atau gas yang bereaksi
a. massa zat yang bereaksi dan hasil reaksi
b. perbandingan massa zat sebelum dan sesudah reaksi
c. jumlah atom zat-zat yang terlibat dalam reaksi
d. perbandingan mol zat pereaksi dan hasil reaksi
24. Suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan reaksi. Oleh karena itu, persamaan reaksi menunjukkan ....
a. hubungan massa zat-zat yang bereaksi
b. perbandingan massa zat-zat yang terlibat dalam reaksi
c. hubungan kualitatif zat-zat pereaksi dan hasil reaksi
d. wujud zat-zat yang terlibat dalam reaksi
e. hubungan kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-6 UNAS 2009

SKL 6
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
a. Menghitung laju reaksi berdasarkan data eksperimen.
b. Mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
c. Menganalisis pergeseran kesetimbangan.
d. Menghitung harga Kc/Kp.

1. Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k [A]2[B]. Bila volum diperkecil menjadi ¼ kali volum semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah ….
4 kali d. 32 kali
8 kali e. 64 kali
16 kali
2. Pada reaksi : Cl2(g) + 2NO(g) --> 2NOCl(g), jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar 2 kali maka laju reaksi menjadi 8 kali semula. Apabila hanya konsentrasi Cl2 yang diper-besar 2 kali, laju reaksi menjadi 2 kali semula. Orde reaksi NO adalah ….
a. O d. 2
b. ½ e. 3
c. 1
3. Data eksperimen untuk reaksi : 2A(g) + B(g) --> 2AB(g)
terdapat dalam tabel berikut :
Percobaan [A] awal [B] awal v M/detik
1 0,1 0,1 6
2 0,1 0,2 12
3 0,1 0,3 18
4 0,2 0,1 24
5 0,3 0,1 54
Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ….
a. v = k [A]2 d. v = k [A][B]2
b. v = k [B] e. v = k [A]2[B]
c. v = k [A][B]
4. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10oC, maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada suhu toC reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu (t + 30)oC reaksi akan berlangsung selama ….
a. 4 menit d. 1,5 menit
b. 3 menit e. 1 menit
c. 2 menit
5. Perhatikan data laju reaksi pualam dengan asam khlorida:
Percobaan Pualam [HCl] Suhu (selsius)
1 serbuk 2 M 27
2 lempeng 2 M 50
3 serbuk 4 M 27
4 lempeng 4 M 50
5 serbuk 4 M 50
Reaksi yang paling cepat berlangsung adalah ….
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
6. Dari percobaan pada soal no. (5), laju reaksi dipengaruhi oleh ....
a. konsentrasi
b. luas permukaan
c. suhu
d. luas permukaan dan suhu
e. konsentrasi, suhu, dan luas permukaan
7. Katalis dapat mempengaruhi laju suatu reaksi, karena ....
a. menaikkan energi kinetik partikel
b. mengubah mekanisme reaksi menjadi sederhana
c. memberi jalan baru dengan energi aktivasi yang lebih rendah
d. meningkatkan energi molekul sehingga lebih besar dari energi aktivasinya
e. menurunkan energi kinetik molekul yang memiliki energi aktivasi tinggi

KESETIMBANGAN KIMIA
8. Diketahui reaksi kesetimbangan pada suhu 725°C 4 NH3(g) + 5 O2(g) --> 4 NO(g) + 6 H2O(l) H = -1169,5 kJ Kesetimbangan dapat terganggu jika:1. suhu dinaikkan 3. volume diperbesar2. tekanan diperbesar 4. hasil reaksi dikeluarkanUntuk memperoleh gas NO lebih banyak yang dapat dilakukan adalah ....
a. 2 dan 4 d. 1 dan 3
b. 2 dan 3 e. 1 dan 2
c. 1 dan 4
9. Pada reaksi kesetimbangan:
Fe3+(aq) + SCN-(aq) --> FeSCN2+(aq)
(coklat) (Tak berwarna) (merah)
Jika ditambahkan Na2HPO4 ke dalam sistem, ternyata warna merah berkurang. Hal tersebut terjadi karena ....
a. pengurangan semua konsentrasi zat, dan harga kc tetap
b. kesetimbangan bergeser ke kanan dan harga kc makin besar
c. kesetimbangan bergeser ke kiri. dan harga kc makin kecil
d. konsentrasi Fe3+ bertambah dan harga kc bertambah
e. konsentrasi SCN- bertambah dan harga kc tetap
10. Konstanta kesetimbangan Kc untuk reaksi : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) adalah 900. Pada suhu 570° C dengan suhu yang sama harga Kc untuk reaksi :
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) adalah ...
a. 1/900 d. 30
b. 1/30 e. 90
c. 3
11. Bila harga Kc untuk reaksi kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g) D 2SO3(g) adalah 25, maka pada kondisi yang sama harga Kc untuk reaksi SO3(g) --> ½ O2(g) + SO2(g) adalah ….
a. 1/3 d. 1/9
b. 1/5 e. 1/25
c. 1/7
12. Reaksi : 2 CO(g) + O2(g) --> 2 CO2(g)Pada suhu tertentu 4 mol CO direaksikan dengan O2, ternyata dalam kesetimbangan terdapat 2 mol CO. Jika volume ruangan 10 liter dan harga tetapan kesetimbangan sama dengan 4, maka O2 yang diperlukan adalah ....
a.0,25 mol d. 3,5 mol
b. 0,40 mol e. 4 mol
c. 2,5 mol
13. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
PCl5(g) --> PCl3(g) + Cl2(g)
pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl5 0,1 mol L-1, maka pada keadaan setimbang PCl5 yang terurai adalah ….
a. 12,5% d. 33,3%
b. 20,0% e. 50,0%
c. 25,0%
14. Jika satu mol AB dalam 1 liter air terurai sebanyak 40% menurut AB --> A + B, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ….
a. 0,27 d. 0,0009
b. 0,09 e. 0,00027
c. 0,07
15. Reaksi kesetimbangan berikut yang mempunyai harga Kp = Kc adalah ….
a. H2(g) + Cl2(g) --> 2HCl(l)
b. CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)
c. 2NH3(g) --> N2(g) + 3H2(g)
d. H2(g0 + I2(g) --> 2HI(g)
16. Gas N2O4 mengalami disosiasi sebesar 50% menjadi gas NO2 pada pemanasan tertentu. Pada saat kesetimbangan, maka perbandingan mol gas N2O4 dan gas NO2 adalah ….
a. 1 : 1 d. 2 : 1
b. 1 : 2 e. 3 : 2
c. 1 : 3

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-8 UNAS 2009

SKL 8
Memahami karakteristik unsur-unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaannya.
a. Mendeskripsikan mineral suatu unsur.
b. Mendeskripsikan sifat unsur golongan tertentu.
c· Mendeskripsikan cara memperoleh unsur dan kegunaannya.
MINERAL
1. Magnalium adalah paduan logam yang terdiri dari ....
a. Mn dan Fe
b. Mn dan Cu
c. Mg dan Al
d. Mg dan Zn
e. Mg dan Cr
2. Mineral bauksit dan kriolit mengandung ....
a. besi
b. tembaga
c. seng
d. aluminium
e. kalsium
3. Logam spesifik yang terdapat di dalam mineral hematit dan pirit adalah ....
a. Ni
b. Al
c. Cu
d. Sn
e. Fe
4. Stainless steel adalah salah satu jenis baja tahan karat. Baja ini mengandung ....
a. Cr
b. Co
c. Mn
d. Ni dan Mn
e. Cr dan Ni

GAS MULIA
5. Kemampuan gas mulia untuk bereaksi sangat kurang karena ....
a. energi ionisasinya besar
b. jari-jari atomnya relatif kecil
c. konfigurasi elektronnya stabil
d. terletak dalam golongan VIII A
e. mempunyai jumlah elektron genap
6. Unsur Xe dengan nomor atom 54 dan unsur F dengan nomor atom 9 pembentuk senyawa XeF4. Bentuk molekul senyawa ini adalah ....
a. linier
b. segitiga datar
c. okta hedron
d. tetra hedron
e. bujur sangkar

HALOGEN
7. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X adalah ....
a. 1s² 2s² 2p64s² 3d104p5
b. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p6
c. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p4
d. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104p1 4p5
e. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 4p55s1
8. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ....
a. vitsin
b. urea
c. sakarin
d. tetoron
e. Freon
9. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq)
2. F2(aq) + KBr2(aq)
3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)
4. I2(aq) + NaCl(aq)
5. Br2(aq) +KF(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 2 dan 4 d. 3 dan 5 e. 4 dan 5
10. HF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….
a. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HI
b. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekat c. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HI
d. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat
e. HBr dan HI mudah menguap
11. Gas Fluor (Ar = 19) diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2 sesuai dengan persamaan : 2HF2- 2HF + F2 + 2eBila pada proses tersebut dialirkan arus listrik sebesar 10 amper selama 30 menit, maka volume gas F2 yang dihasilkan pada STP adalah ....
a. 2,09 liter d. 7,8 liter
b. 4,17 liter e. 11,2 liter
c. 5,6 liter

LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH
12. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah ....
a. leburan AlCl3 dengan elektrode Pt
b. larutan KI dengan elektrode C
c. larutan Na2SO4 dengan elektrode C
d. larutan KNO3 dengan elektrode Au
e. leburan NaCl dengan elektrode C
13. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ....
a. reduksi ion alkali terjadi di anoda
b. ion logam alkali mengalami reaksi reduksi
c. digunakan katoda karbon dan anoda dari besi
d. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya
e. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anoda
14. Persamaan reaksi yang benar bila sepotong logam Natrium dimasukkan dalam segelas air adalah ....
a. 2Na(s) + H2O (l) --> Na2O (s) + H2 (g) + energi
b. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + H2 (g) + energi
c. 2Na (s) + 2H2O (l) --> 2NaOH (aq) + O2 (g) + energi
d. Na (s) + 2H2O (l) --> Na(OH)2 (aq) + H2 (g) + energi
e. 2Na (s) + 2H2O (l) --> Na2O2 (s) + 2H2 (g) + energi
15. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ....
a. sifat oksidatornya lemah
b. sifat reduktornya lemah
c. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
d. energi ionisasi tinggi dari logam lain
e. ion logamnya tidak mengalami reduksi
16. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah ….
a. melarut dalam air
b. garamnya tak terelektrolisis dengan air
c. ionnya tereduksi tanpa air
d. ionnya teroksidasi dalam air
e. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air
17. Data beberapa Ksp garam alkali tanah :
1. Ksp Ca(OH)2 = 5,5 . 10-6
2. Ksp CaSO4 = 2,4 . 10-5
3. Ksp CaCO3 = 4,8 . 10-9
4. Ksp BaSO4 = 1,5 . 10-9
5. Ksp CaCrO4 = 1,2 . 10-10
Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah ....
a. Ca(OH)2
b. CaSO4
c. CaCO3
d. BaSO4
e. CaCrO4
18. Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ....
a. Be(OH)2
b. Mg(OH)2
c. Ca(OH)2
d. Sr(OH)2
e. Ba(OH)2
19. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dalam air dan mempunyai sifat amfoter adalah ....
a. Be(OH)2
b. Mg(OH)2
c. Ca(OH)2
d. Sr(OH)2
e. Ba(OH)2
20. Air sadah yang kesadahannya dapat dilunakkan dengan mendidihkan air tersebut, mengandung garam ....
a. CaCl2 d. MgCl2
b. CaCO3 e. MgCO3
c. Ca(HCO3)2

UNSUR PERIODE 3
21. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ....
a. energi ionisasi
b. keasaman
c. oksidator
d. warna
e. keelektronegatifan
22. Di antara unsur periode ke-3 di bawah ini yang di alam terdapat dalam keadaan bebas adalah ....
a. Na
b. S8
c. Al
d. Si
e. Cl2
23. Diketahui data potensial elektroda standar :E° Na = -2,71 voltE° Mg = -2,38 voltE° Al = -1,66 voltUrutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah ....
a. Al > Mg > Na
b. Na > Mg > Al
c. Mg > Al > Na
d. Na > Al > Mg
e. Al > Na > Mg
24. Empat unsur periode ketiga yaitu P, Mg, Cl dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil pereduksinya ke yang paling besar ialah ….
a. Na, Cl, Mg, P
b. Cl, P, Mg, Na
c. Cl, P, Na, Mg
d. P, Cl, Na, Mg
e. Na, Mg, P, Cl
25. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang ....
a. memiliki bentuk dua alotrop
b. terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju c. molekul sederhana
c. mempunyai sifat afinitas elektron yang besar
d. mempunyai harga energi ionisasi yang kecil
e. membentuk molekul sangat stabil
26. Aluminium tergolong logam tahan terhadap korosi. Sifat inilah yang menyebabkan aluminium dipakai dalam industri kecil . . .
a. untuk membuat logam campur
b. untuk membuat reaksi termit
c. sebagai pereduksi berbagai macam oksida
d. untuk membuat berbagai peralatan dapur
e. untuk membuat roda pesawat terbang
27. Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ....
a. bauksit dan kuarsa
b. fosforus dan fluoroapatit
c. mika dan kriolit
d. kriolit dan bauksit
e. bauksit dan fosforus
28. Dalam pembuatan aluminium dari alumina, ke dalam Al2O3 ditambahkan kriolit (Na3AlF6). Dalam hal ini kriolit berfungsi sebagai ....
a. Katalis
b. Pelarut
c. pengikat kotoran
d. katoda
e. anoda
29. Berdasarkan reaksi elektrolisis, maka massa aluminium yang dihasilkan dari 100 ton bauksit murni (Al = 27, O = 16) adalah ….
a. 19,0 ton d. 66,6 ton
b. 47,0 ton e. 80,0 ton52,9 ton
30. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak ....
a. 0,324 gram
b. 1,944 gram
c. 16,20 gram
d. 19,44 gram
e. 58,32 gram
31. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah ....
a. Si(OH)4 dan Mg(OH)2
b. Si(OH)4 dan P(OH)5
c. Mg(OH)2 dan Al(OH)3
d. S(OH)6 dan Mg(OH)2
e. NaOH dan S(OH)6
32. Polutan basil buangan industri aluminium yang mencemari udara adalah ....
a. CO
b. CO2
c. HF
d. H2S
e. NO2
33. Aluminium banyak dipakai untuk mernbuat alat-alat rumah tangga; sebab aluminium merupakan logam yang ....
a. lunak dan mengkilap
b. aktif dan bersifat magnit
c. ringan dan tahan korosi
d. rapuh dan mudah didapat
e. sangat keras dan aktif

TRANSISI
34. Konfigurasi elektron salah satu unsur transisi periode ke empat adalah ….
a. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s1
b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p6
c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s2 4p5
d. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s2 4p3 3d10
e. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10
35. Konfigurasi elektron Mn sebagai berikut :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2Kulit valensi unsur Mn adalah ....
a. 4s
b. 3d
c. 3d dan 4s
d. 3p dan 3d
e. 3s dan 3p
36. Senyawa seng dari unsur transisi tidak berwarna, hal ini disebabkan oleh ....
a. orbital d telah penuh terisi electron
b. tidak adanya elektron pada orbital d
c. orbital d telah terisi elektron setengah penuh
d. tidak adanya elektron pada orbital s
e. orbital s telah terisi elektron setengah penuh
37. Kelemahan seng sebagai unsur transisi adalah ....
a. bilangan oksidasinya + 2
b. susunan elektron stabil
c. ion kompleksnya tak berwarna
d. orbital d terisi penuh
e. sifat magnit besar
38. Dari sifat-sifat unsur berikut :
1. mudah teroksidasi
2. dapat membentuk oksida dengan rumus L2O3
3. mempunyai beberapa tingkat oksidasi
4. titik didihnya rendah
5. senyawanya mempunyai warna
Yang merupakan sifat unsur transisi adalah ....
a. 1 dan 3
b. 3 dan 5
c. 2 dan 4 .
d.2 dan 5
e. 3 dan 4
39. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ....
a. elektron tunggal pada orbital f
b. elektron tunggal pada orbital p
c. elektron tunggal pada orbital d
d. pasangan elektron pada orbital p
e. pasangan elektron pada orbital d
40. Senyawa dari unsur transisi periode keempat yang mengandung ion Sc3+dan Ti4+, tidak berwarna. Hal ini disebabkan karena ....
a. unsur transisi bersifat logam
b. sub kulit d nya terisi penuh
c. tak memiliki satu elektron pada sub kulit d
d. hanya memiliki satu, macam tingkat oksidasi
e. unsur transisi dapat membentuk ion kompleks
41. Beberapa sifat unsur berikut : I. membentuk senyawa berwarna II. titik leburnya rendahIII. dapat membentuk ion kompleks IV. diamagnetik titik leburnya rendah V. mempunyai bermacam-macam bilangan oksidasi Yang menunjukkan sifat unsur transisi periode ke-4 ialah nomor ....
a. I, III dan V
b. I. II dan III
c. IV dan V
d. II, IV dan V
e. III, IV dan V
42. Kelemahan seng sebagai unsur transisi adalah ....
a. bilangan oksidasinya + 2
b. susunan elektron stabil
c. ion kompleksnya tak berwarna
d. orbital d terisi penuh
e. sifat magnit besar
43. Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ dengan ligan yang terdiri dari ion Cl dan molekul H2O. Rumus ion kompleks yang benar adalah ....
a. {Co (H2O) Cl5 }2-
b. {Co (H2O)2 Cl4 }+
c. {Co (H2O)2 Cl2 }2+
d. {Co (H2O)4 Cl2 }-
e. {Co (H2O)5Cl }2-
44. Senyawa-senyawa kompleks berikut : I. Ag(NH3)2ClII. Cu(NH3)4(NO3)2III. K3Fe(CN)6IV. Cr(NH3)3Cl3Yang mempunyai bilangan koordinasi empat adalah ....
a. V
b. IV
c. III
d. II
e. I
45. Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Fe3+ dengan 4 ligan NH3 dan 2 ligan CN- adalah ....
a. +3
b. +1
c. -1
d. -2
e. -3
46. Nama ion adalah ....
a. heksanitrokrom (VI)
b. heksanitrokromat (III)
c. heksanitrokrom (III)
d. heksaanitrokromat (III)
e. heksanitrokrom (III)
47. Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Co3+, ion Cl- dan molekul amoniak. Rumus senyawa kompleks itu yang paling benar adalah ....
a. Co(NH3)3Cl2
b. Co(NH3)4Cl4
c. Co(NH3)6Cl
d. Co(NH3)6Cl2
e. Co(NH3)6Cl3

PENGOLAHAN BESI
48. Reaksi kimia yang benar untuk memisahkan besi dari bijinya dalam tanur tinggi ialah ....
a. FeO(s) + CO(g) 2Fe(g) + CO2(g)
b. 2FeS(s) + 2C(s) Fe(s) + CS2(l)
c. Fe2O3(s) + 2CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
d. F3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)
e. FeS2(s) + CO2(g) Fe(s) + SO2(g) + C(s)

49. Reaksi yang terjadi pada puncak tanur tinggi adalah .......
a. Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
b. FeO + CO Fe + CO2
c. CO2 + C 2CO
d. 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2
e. C + O2 CO2
50. Manfaat langkah elektrolisis pada pembuatan tembaga adalah ....
a. menaikkan kadar tembaga dalam bijinya
b. untuk memisahkan bijinya dari kotoran
c. untuk menghilangkan kandungan peraknya
d. agar tembaga yang dihasilkan lebih murni
e. agar tembaga hasil elektrolisis tidak berkarat

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-5 UNAS 2009

SKL 5
Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya.
a· Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia.
b· Menentukan kalor reaksi.

1. Pernyataan berikut yang benar tentang proses eksoterm adalah ….
a. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
b. sistem menyerap kalor dari lingkungan terdekat
c. lingkungan terdekat dengan sistem menjadi panas
d. perpindahan kalor terjadi antar pereaksi satu dengan yang lain
e. suhu sistem menjadi dingin karena melepas kalor ke lingkungan
2. Sekelompok siswa melakukan pengamatan sebagai berikut:
1. Gamping diberi air
2. NaOH(s) dilarutkan ke dalam air
3. Asam sulfat diteteskan ke dalam Erlenmeyer yang berisi air
4. Garam dapur dilarutkan ke dalam air
Dari ke empat pengamatan di atas, proses yang tergolong endoterm adalah ….
a. 1 b. 1 dan 2 c. 3 dan 4 d. 4 e. 1, 2, 4
3. Larutan KOH dan larutan HCl yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M mula-mula suhunya 13oC. Bila 50 mL larutan KOH ditambahkan ke dalam larutan HCl yang volumenya 50 mL juga, ternyata suhu campuran naik menjadi 28oC, jika masing-masing 200 mL larutan yang dicampurkan, maka kenaikkan suhunya adalah …
a. 3,75oC d. 30 oC
b. 7,5 oC e. 45 oC
c. 15 oC
4. Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12, H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 g gas tersebut?
a. -10 kJ d. -70 kJ
b. -20 kJ e. -80 kJ
c. -50 kJ
5. Diketahui :
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O ΔH = -280 kJ
C2H5OH+3O2 --> 2CO2+3H2O ΔH = -1380 kJ
Perubahan entalpi reaksi fermentasi glukosa: C6H12O6 --> C2H5OH + 2CO2 adalah ….
a. +60 kJ d. -1440 kJ
b. -60 kJ e. +2880 kJ
c. +1440 kJ
6. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJ mol-1, CO2(g) = -393 kJ mol-1 dan C2H2(g) = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah ….
a. 25,96 kJ d. 90,50 kJ
b. 47,06kJ e. 129,80 kJ
c. 67,49 kJ
7. Diketahui data energi ikatan rata-rata :
H – H = 437,64 kJ mol –1
Cl – Cl = 242,76 kJ mol –1
H – Cl = 433,02 kJ mol –1
Untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi H2 dan Cl2 diperlukan kalor sebanyak ……
a. 989,52 kJ e. 247,38 kJ
b. 494,76 kJ e. 123,69 kJ
c. 388,08 kJ

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-3 UNAS 2009

Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Soal nomor (1) dan (2) mengacu pada data berikut :
Larutan Lampu Keterangan lain
A Tidak menyala --
B Tidak menyala Terjadi gelembung gas sedikit
C Menyala terang Terjadi gelembung gas banyak
D Menyala terang sekali Terjadi gelembung gas banyak
E Menyala redup Terjadi gelembung gas sedikit
1. Larutan yang tergolong elektrolit kuat adalah ....
a. A dan B d. B dan E
b. C dan D e. D dan E
c. C, D, dan E

2. Pernyataan berikut yang sesuai dengan data di atas adalah .... a. larutan A mungkin asam cuka
b. larutan B tidak mengandung ion
c. larutan C daya hantar listriknya terkuat
d. larutan D dapat berupa larutan senyawa ion e. larutan E mengandung molekul dan ion yang jumlahnya sebanding

3. Zat elektrolit berikut berturut-turut yang memiliki ikatan kovalen dan ikatan ion adalah ....
a. garam dapur dan air
b. air dan alkohol
c. garam dapur dan alkohol
d. cuka dan gamping
e. cuka dan alkohol

Konsentrasi Asam Basa
4. Pernyataan berikut yang sesuai untuk suatu larutan bersifat asam adalah ....
a. membirukan lakmus merah
b. memerahkan phenol phtalein
c. tergolong elektrolit
d. rasanya pahit
e. mudah larut dalam air

5. Besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan asam sulfat 0,2M adalah ....
a. 0,05M b. 0,1M c. 0,2M d. 0,4M e. 0,6M

6. Besarnya [OH–] dari larutan NH3 0,1 M jika harga Kb NH3 = 1 × 10–5 adalah ....
a. 10–6M d. 10–3M
b. 10–5M e. 10–2M
c. 10–4M

7. Berikut ini harga tetapan asam (Ka) dari beberapa asam :
Urutan kekuatan asam di atas adalah Urutan kekuatan asam di atas adalah ....
a. HA > HD > HE d. HB > HA > HE
b. HA > HC > HB e. HC > HE > HD
c. HD > HA> HC

8. Volum air yang diperlukan untuk mengencerkan 10mL larutan HCl 6M menjadi 1,5M adalah ....
a. 20mL d. 50mL
b. 30mL e. 60mL
c. 40mL

9. Larutan HCl 2M dan HCl 3M dicampur. Jika volum masing-masing larutan sama, [H+] dalam larutan adalah ....
a. 2M d. 2,75M
b. 2,25M e. 3M
c. 2,5M

10. Ka suatu asam lemah berbasa satu 10-4. Larutan 0,01M asam ini pH-nya ….
a. 2 d. 5
b. 3 e. 6
c. 4

11. Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram cm-3 mempunyai pH ….
a. 1,0 b. 1,3 c. 2,0 d. 2,6 e. 4,7

12. Larutan CH3COOH 0,2M (Ka = 2. 10-5) memiliki harga pH lebih besar dari ….
a. NaOH(aq) 0,1M d. HCl(aq) 10-3M
b. NH3(aq) 0,1M (Kb=10-5) e. H2SO4(aq) 10-3M
c. HCOOH(aq) 0,1M (Ka=10-4)

13. Suatu basa lemah LOH, pH nya = 10 + log 5. Kb LOH = 2,5 x 10-5. Konsentrasi basa tersebut adalah ....
a. 0,01 M d. 0,04 M
b. 0,02 M e. 0,05 M
c. 0,03 M

Indikator Asam Basa
14. Data trayek pH dan perubahan warna beberapa indikator.
Indikator Trayek pH Warna
MJ 3,2 - 4,4 merah - kuning
MM 4,4 - 6,3 merah - kuning
BTB 6,0 - 7,6 kuning - biru
PP 8,3 - 10,0 tak berwarna - merah

Warna yang terjadi jika indikator diteteskan pada larutan HCl adalah ....
a. MJ, kuning – PP, tidak berwarna
b. MM, merah – PP, merah
c. BTB, biru – MJ, kuning
d. PP, merah – BTB, kuning
e. MJ, merah – PP, tak berwarna

15. Suatu larutan X diuji dengan kertas lakmus merah dan biru. Lakmus merah tetap sedang lakmus biru menjadi merah. Jika digunakan indikator MM, warna larutan menjadi merah. Sifat larutan yang benar adalah ....
a. asam, pH < ph =" 4,4"> 6,3 e. netral, pH = 7
c. basa, pH > 6,3

Titrasi Asam Basa
16. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH. Kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ….
a. 0,075 M d. 0,20 M
b. 0,10 M e. 0,30 M
c. 0,15 M

17. Larutan H2SO4 mempunyai pH = 2 – log 5. Massa NaOH (Ar Na = 23; O = 16; H = 1) yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan untuk mendapatkan pH larutan 13 + log 2 adalah ....
a. 4 gram d. 10 gram
b. 6 gram e. 12 gram
c. 8 gram

Penyangga
18. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini : 1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M 4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M 5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M
Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ....
a. 1 dan 2 d. 1 dan 3
b. 1 dan 4 e. 2 dan 3
c. 1 dan 5

19. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 40 mL larutan 0,1 M asam asetat Ka 10-5, harus ditambahkan NaOH 0,2 M sebanyak ….
a. 10 mL d. 40 mL
b. 20 mL e. 50 mL
c. 30 mL

20. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran larutan CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah ….
a. 1 : 1 d. 1 : 100
b. 1 : 10 e. 100 : 1
c. 10 : 1

Hidrolisis
21. Diantara garam berikut yang larutannya bersifat asam adalah ….
a. KBr d. CH3COOK
b. NH4Cl e. NaCl
c. (NH4)2CO3

22. Jika zat-zat di bawah ini dilarutkan dalam air, larutan yang memerahkan lakmus biru adalah ….
a. NaHSO4 d. NH4Cl
b. NaCl e. CH3COONa
c. BaCl2

23. Jika larutan di bawah konsentrasinya 1 M, maka pH yang paling tinggi adalah ….
a. NaHSO4 b. NH4Cl c. HCl d. (NH4)2SO4 e. CH3COONa

24. Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari ….
a. asam lemah + basa lemah
b. asam kuat + basa kuat
c. asam kuat + basa lemah
d. asam sangat lemah + basa sangat lemah
e. asam lemah + basa kuat

25. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga volum menjadi 250 mL larutan, akan diperoleh larutan dengan pH..... ( Kb NH3 = 1 x 10-5)
a. 5 – log 2 d. 9 – log 4
b. 5 e. 5 + log 4
c. 9 + log 4

Teori Asam Basa
28. Diketahui reaksi :
1. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH-
2. H2O + HF ↔ H3O+ + F-
3. H2O + NH3 ↔ NH2- + H3O+
4. H2O + HCN ↔ CN- + H3O+
5. H2O + HSO4- ↔ SO42- + H3+
Menurut Bronsted–Lowry, H2O yang berfungsi sebagai asam dan basa terdapat pada reaksi ....
a. 1 dan 2 d. 2 dan 5
b. 2 dan 3 e. 4 dan 5
c. 2 dan 4

Ksp
29. Bila [Ca2+] dalam larutan jenuh CaF2 = 2.10-4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ….
a. 8.10-8 d. 2.10-12
b. 3,2.10-11 e. 4.10-12
c. 1,6.10-11
30. Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12 Ksp AgCl = 2 x 10-10
Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16 Ksp AgI = 8,5 x 10-17 Ksp AgCN =1,2 x 10-16
Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ….
a. AgCl b. A3PO4 c. AgI d. Ag2CO3 e. AgCN

31. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25 °C adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah ....
a. 16 . 10-2 d. 8 . 10-11
b. 3,2 . 10-11 e. 8. 10-10
c. 3,2 . 10-13

32. Dalam larutan jenuh Mg3(PO4)2, besarnya konsentrasi Mg2+ adalah ….
a. [Mg2+]= (Ksp)1/5 d. [Mg2+] = 2/3 [PO43-]
b. [Mg2+]< [PO43-] e. [Mg2+] = 3/2 [PO43] c. [Mg2+] = 3/2 (Ksp)1/5 33. Larutan yang besar pengaruhnya terhadap kesetimbangan kelarutan PbBr2 adalah …. a. 1.0 M Pb(NO3)2 d. 1.0 M PbCl2 b. 1.0 MNaBr e. 1.0 M CaBr2 c. 1.0 M AlBr3 34. Jika diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10, Kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah …. a. 10 -5 mol / liter d. 10 -6 mol / liter b. 10 -7 mol / liter e. d. 10 -8 mol / liter c. 10 -4 mol / liter 35. Harga pH larutan jenuh Pb(OH)2 sekitar …. (Ksp Pb(OH)2 = 2,57 x 10-11) a. 3 b. 5 c. 10 d. 11 e. 13 36. Kelarutan Zn(OH)2 pada pH 8 (Ksp = 2.1 x 10-16 adalah …. a.2.1x10-10 b.2.1x10-8 c.2.1x10-7 d. 2.1x10-6 e. 2.1x10-4 37. Bila larutan Pb(NO3)2 dan larutan NaCl dicampur, harga Qc = 9.8 x 10-6. Pernyataan berikut yang benar adalah …. a. suatu endapan terbentuk karena Ksp > 9.8 x 10-6
b. suatu endapan terbentuk karena Ksp <> 9.8 x 10-6
d. endapan tidak terbentuk karena Ksp < 9.8 x 10-6 e. terbentuknya endapan tidak dapat diprediksi

38. Larutan 0.060 M AgNO3 dan larutan 0.00090 M NaBrO3 dicampur dengan volum sama. Harga Qc AgBrO3 adalah ….
a. kurang dari Ksp dan terbentuk endapan
b. lebih besar dari Ksp dan terbentuk endapan
c. lsama dengan Ksp dan terbentuk endapan
d. kurang dari Ksp dan tidak ada endapan
e. lebih besar dari Ksp dan tidak ada endapan

Koloid
39. Peristiwa yang tergolong koagulasi adalah ….
(1) penambahan elektrolit pada koloid bermuatan
(2) karet dalam lateks ditambah asam formiat
(3) asap pabrik dilewatkan pengendap kotrel
(4) pembentukan delta pada muara sungai
(5) penambahan kaporit pada air lumpur
a. (1) dan (2) d. (1) dan (3)
b. (1), (2) dan (3) e. (1), (2), (3) dan (4)
c. (5) saja

40. Larutan yang paling baik untuk mengkoagulasikan koloid tersebut adalah ….
a. kalium fosfat d. magnesium sulfat
b. barium nitrat e. besi(III) klorida
c. besi(II) sulfat

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-1 UNAS 2009

SKL-1

Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur, dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa.

a· Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta jenis ikatan yang dapat dihasilkannya.

b· Memprediksi letak unsur dalam tabel periodik.

c· Memprediksi jenis ikatan kimia/jenis interaksi molekuler.

1. Ion Ca2+ konfigurasi elektronnya 1s2 2s2 2p6. Jika nomor massanya 40, maka

jumlah proton, netron, dan elektron berturut-turut adalah ….

a. 20, 20, 18 d. 18, 18, 40

b. 20, 20, 20 e. 18, 20, 40

c. 18, 18, 22

2. Ion A2- mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6.Nomor atom A adalah ….

a. 52 d. 58

b. 54 e. 60

c. 56

3. Jika konfigurasi elektron ion B2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, nomor atom B adalah ….

a. 28 d. 34

b. 30 e. 36

c. 32

4. Unsur X memiliki nomor atom 35. Konfigurasi elektron ion X- adalah ….

a. 1s22s22p63s23p63d104s2 4p5

b. 1s22s22p63s23p63d104s24p6

c. 1s22s22p63s23p63d104s24p55s1

d. 1s22s22p63s23p63d104s24p4

e. 1s22s22p63s23p63d104s14p5

5. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. Pernyataan yang benar adalah ….

a. elektron valensinya 5

b. elektron valensinya 7

c. elektron valensinya 10

d. konfigurasi elektron [Kr] 4p5

e. konfigurasi elektron [Kr] 4s2

6. Suatu unsur X nomor atom 8, nomor massa 16 berikatan dengan unsur Y nomor atom 11 nomor massa 23. Penulisan rumus senyawa yang benar adalah ….

a. XY d. YX2

b. X2Y e. Y2X

c. XY2

7. Suatu unsur X, konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 dengan unsur Y, konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p5, dapat membentuk suatu senyawa yang rumusnya ….

a. XY d. X2Y

b. XY2 e. X2Y3

c. X3Y2

8. Suatu atom memiliki konfigurasi elektron [Ar]4s23d10. Elektron terakhir mempunyai kemungkinan bilangan kuantum ….

a. n = 3 ; l = 2 ; m = 2

b. n = 3 ; l = 1 ; m = -1

c. n = 3 ; l = 3 ; m = 0

d. n = 3 ; l = 3 ; m = -3

e. n = 3 ; l = 3 ; m = -2

9. Jika dalam perjanjian ditetapkan perputaran elektron searah jarum jam,¯ bernilai –½, dan perputaran elektron yang berlawanan jarum jam ­ bernilai +½. Suatu elektron terakhir mempunyai bilangan kuantum berturut-turut n = 3, l = 2, m = 0, s = -½, dan atom tersebut mempunyai jumlah neutron 31, maka nomor massa atom tersebut adalah ….

a. 54 d. 59

b. 48 e. 60

c. 45

10. Elektron terakhir atom X memiliki harga n =4, l =1, m =+1, s = -½. Jika s = - elektron ¯, dan s = + elektron ­. Nomor atom X adalah ….

a. 18 d. 36

b. 33 e. 54

c. 35

11. Di antara unsur-unsur :20A, 16B, 14C, 10D dan 6E pasangan yang memiliki terletak dalam golongan yang sama adalah ….

a.A dan C d. B dan E

b. A dan D e. C dan E

c. B dan C

12. Diketahui unsur-unsur A, B, C dan D masing-masing mempunyai susunan elektron:

A. 1s22s22p63s2

B. 1s22s22p63s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s1

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2

Di antara unsur tersebut yang terletak dalam satu golongan adalah …

a. A dan B d. B dan D

b. B dan C e. C dan D

c. A dan D

13. Yang manakah diantara konfigurasi elektron di bawah ini menunjukkan adanya elektron tereksitasi ?

a. 1s2 2s2 2p6 3s1

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

14. Ion 24Cr3+ mempunyai konfigurasi elektron …

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

15. Konfigurasi elektron ion X2+ : (Ar) 3d5. Dalam sistem periodik unsur X terletak pada ....

a. golongan III perioda 3 b. golongan III perioda 5 c. golongan V perioda 4 d. golongan VII perioda 4 e. golongan VI perioda 5

16. Unsur A memiliki harga bilangan kuantum elektron terakhir n = 3, l= 1, m= -1, s = + 1/2. Dalam sistem periodik, A terletakpada ....

a. golongan IIIA perioda 3 b. golongan IIIB perioda 3 c. golongan IVA perioda 4 d. golongan IVB perioda 4 e. golongan VB perioda 5

17. Senyawa A2B terdiri atas ion-ion. Unsur yang mungkin untuk A dan B adalah ….

a. hidrogen dan belerang

b. natrium dan oksigen

c. kalium dan khlor

d. kalsium dan brom

e. barium dan yod

18. Beberapa unsur A, B, C, dan D memiliki nomor atom berturut-turut 1, 7, 17, dan 19. Rumus senyawa beserta jenis ikatan yang benar adalah ….

a. BA3, kovalen polar

b. AC, ion

c. BC3, kovalen non polar

d. DA, kovalen

e. DC, kovalen polar

19. Unsur A nomor atom 6, nomor massa 12 dengan unsur B nomor atom 17, nomor massa 35 dapat membentuk senyawa yang rumusnya AB4. Senyawa ini memiliki ikatan ….

a. ion

b. kovalen

c. elektrovalen

d. kovalen polar

e. kovalen non polar

20. Unsur A(Ne)3s1 dengan unsur B(Ne)3s23p5 dapat bereaksi membentuk suatu senyawa. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang mungkin adalah ….

a. NaBr, kovalen

b. NaCl, ion

c. KCl, kovalen

d. KF, ion

e. KBr, kovalen

21. Dari zat-zat berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan molekulnya bersifat polar adalah ….

a. CH4 d. NH3

b. KCl e. Cl2

c. CO2

22. Diantara zat-zat berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan molekulnya bersifat non polar adalah ….

a. CHCl3 d. PH3

b. CaCl2 e. H2

c. BF3

23. Beberapa unsur A, B, C, dan D memiliki nomor atom berturut-turut 1, 7, 17, dan 19. Rumus senyawa beserta jenis ikatan yang benar adalah ….

a. BA3, kovalen polar

b. AC, ion

c. BC3, kovalen non polar

d. DA, kovalen

e. DC, kovalen polar

24. Unsur-unsur A, B, C, D dan E memiliki nomor atom berturut-turut 1, 6, 9, 10, dan 12. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ….

a. A – B d. A – C

b. B – D e. C – E

c. D - E

25. Unsur 12A dengan unsur 35B bila bersenyawa membentuk ….

a. AB2 , ikatan kovalen polar

b. A2B , ikatan kovalen polar

c. AB2 , ikatan kovalen non polar

d. A2B , ikatan ion

e. AB2 , ikatan ion

26. Diantara senyawa-senyawa berikut yang memiliki ikatan koordinasi adalah ….

a. NH3 d. PCl3

b. NH3BF3 e. Ca(OH)2

c. Ca(OCl)2

27. Unsur-unsur berikut yang elektronnya dapat bergerak bebas bagaikan arus, sehingga semua partikelnya terikat kuat adalah ….

a. besi, belerang, silikon

b. helium, hidrogen, oksigen

c. natrium, seng, aluminium

d. nitrogen, klor, neon

e. kalium, kalsium, karbon

28. Ikatan antar dipol-dipol permanen terdapat pada ….

a. H2O d. CH3OH

b. C2H5OH e. NH3

c. HCl

29. Ikatan hidrogen terdapat pada pasangan senyawa ….

a. H2O dengan H2S

b. HF dengan HCl

c. NH3 dengan C2H5OH

d. C2H5OH dengan CH3OCH3

e. HI dengan H2O

30. Ikatan Van Der Waals dapat terjadi antara molekul-molekul ….

a. ammoniak

b. metana

c. air

d. alkohol

e. asam cuka