SOAL TATANAMA, RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI

REVIEW TATANAMA, RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI

1. Jika beberapa kation dan anion memiliki rumus sebagai berikut: Na+, Ca2+, NH4+, Cl-, CO32-, PO43-, maka gabungan ion-ion dengan rumus kimia yang benar adalah ....

a. CaCl, (NH4)2Cl

b. Na2CO3, Na(PO4)3

c. (NH4)3PO4, CaCO3 

d. Ca2(PO4)3, NaCO3

e. (NH4)2CO3, NaCl2

2. Nama senyawa ion yang benar untuk gabungan kation Fe2+ dengan anion Cl- adalah ....

a. besi klorida

b. besi klorat

c. besi(II) klorida

d. besi klorida(II)

e. besi(I) klorida(II)

3. Senyawa ion membentuk kristal, sedang senyawa kovalen umumnya membentuk molekul. Molekul-molekul dengan rumus dengan rumus kimia CCl4 dan Cl2O7 diberi nama ....

a. karbon tetraklorida dan dikloro heptaoksida

b. karbon tetraklorida dan kloro oksida

c. karbon klorida dan dikloro heptaoksida

d. kloro karbon dan kloro heptaoksida 

e.  monokarbon tetraklorida dan dikloro heptaoksida

4. Berikut merupakan deretan rumus kimia dari asam, basa, dan oksida asam. Rumus kimia yang benar secara berurutan adalah ....

a. Ba(OH)2, HCl, BaCl2

b. H2SO4, NaOH, SO3

c. HCl, Na2O, Cl2O7

d. NaOH, HClO, Na2O

e. NH3, HNO3, N2O5

5. Senyawa-senyawa C2H6, C6H12O6, N2O4 berturut-turut mempunyai rumus empiris ....

a. C2H3, C3H6O3, NO2

b. CH3, CH2O, NO2

c. CH, CHO, NO

d. C4H12, C6H12O6, N4O8

e. (CH3)2, (CH2O)6, (NO2)2

6. Pada persamaan reaksi berikut:

Na2CO3(aq) + HCl(aq) -) -> NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

koefisien reaksinya berturut-turut adalah ....

a. 1,2,2,1,1

b. 1,2,1,2,1

c. 1,2,2,2,1

d. 2,1,1,2,2 

e.  2,1,2,1,2

7. Persamaan setara yang benar untuk reaksi berikut adalah ....

Larutan tembaga(II) klorida bereaksi dengan larutan natrium hidroksida menghasilkan larutan natrium klorida dengan endapan tembaga(II) hidroksida.

a. CuCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + CuOH(s)

b. CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) --> 2 NaCl(aq) + Cu(OH)2(s)

c. Cu2Cl(aq) + Na(OH)2(aq) --> NaCl(aq) + 2 CuOH(aq)

d. CuCl(aq) + Na(OH)2(aq) --> NaCl(aq) + Cu(OH)2(s)

e. CuCl2(aq) + Na2OH(aq) --> 2 NaCl(aq) + CuOH(s)

8. Pilihlah arti yang benar dari persamaan reaksi berikut, hanya dengan cara menentukan nama masing-masing pereaksi dan hasil reaksi yang sesuai. Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)

a. logam besi(II) bereaksi dengan hidrogen klorida membentuk besi(II) klorida dan gas hidrogen

b. logam besi bereaksi dengan hidrogen klorida membentuk besi(II) klorida

c. besi padat bereaksi dengan asam klorida membentuk besi klorida dan gas hidrogen

d. besi bereaksi dengan asam klorida membentuk larutan besi(II) klorida dan gas hidrogen

e.  padatan besi bereaksi dengan larutan asam klorida membentuk larutan besi klorida dan gas hidrogen

SOAL SEL ELEKTROLISIS Bagian II

SOAL PILIHAN GANDA
SOAL SEL ELEKTROLISIS : HUKUM FARADAY

11.Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat terjadi reaksi Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s), massa Cu yang terbentuk 6,35 gram ; Ar Cu = 63,5 ; 1 F = 96500 C. Dari data tersebut, maka :
1.reaksi tersebut terjadi pad katode
2.listrik yang diperlukan 0,2 F
3.muatan listrik yang melalui larutan 19300 C
4.elektron yang digunakan sebanyak 1,2 x 1023
Jawaban yang benar adalah ….
A.1 dan 3 D. 1, 2 dan 3
B.1 dan 4 E. 1, 2, 3 dan 4
C.2 dan 4
12.Dari sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah ….
A.112 D. 208
B.118 E. 210
C.201
13.Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika Ar X = 150, 1F = 96500 C, maka ion X dapat ditulis ….
A.X + D. X 2-
B.X - E. X 3+
C.X 2+
14.Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat, CIO3- menjadi Cl2, dalam larutan asam adalah ….
A.1 D. 5
B.2 E. 10
C.3
15.Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 200 detik untuk mengerndapkan semua tembaga dari 200 mL larutan CuSO4 . Kemolaran larutan CuSO4 adalah ….
A.0,2 M D. 0,02 M
B.0,1 M E. 0,01 M
C.0,05 M
16.Massa perak yang diendapkan di katode dalam elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah ….
(1 F = 96500 C ; Ar Ag = 108).
A.(96500 x 20) gram
B.(96500 x 108 x 20) gram
C.(96500 x 108 x 200) gram
D.[(108 / 96500) x 20] gram
E.[(108 / 96500) x 1200] gram
17.Unsur fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis KHF2, sesuai dengan persaman reaksi : HF2 --> HF + ½ F2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2(STP) dengan arus 20 ampere adalah ….(1 F = 96500)
A.1,29 jam D. 6,46 jam
B.1,80 jam E. 13,40 jam
C.3,60 jam
18.Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat 1 M. dielektrolisis sampai pH = 1. Jumlah tembaga (Cu = 64) yang diendapkan adalah ….
A.0,48 gram D. 3,84 gram
B.0,96 gram E. 5,12 gram
C.1,92 gram
19.Sebanyak 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 C/ mol. pH larutan menjadi ….
A.2 D. 10
B.4 E. 12
C.7
20.Untuk mengendapkan semua tembga dari 200 mL larutan tembaga sulfat. CuSO4 1 M dengan arus 10 ampere diperlukan waktu …..
A.965 detik D. 5790 detik
B.1930 detik E. 9650 detik
C.3860 detik
21.Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah …..
A.5 x 10-4 F D. 5 x 10-2 F
B.1 x 10-2 F E. 1 x 10-1 F
C.2 x 10-2 F
22.pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Atom relatif (Ar) logam L adalah ….
A.28 D. 70
B.42 E. 84
C.56
23.Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan arus listrik 1 faraday selama 30 detik. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….
A.terbentuk 39 gram kalium (K = 39)
B.terbentuk 22,4 liter hydrogen (STP)
C.terbentuk 1 molar iodin
D.terbentuk 5,6 liter oksigen (STP)
E.terbentuk larutan dengan pH > 7
24.Pada elektrolisis larutan CuSo4 yang menggunakan electrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volum gas yang terjadi di anode, jika diukur pada keadaan 5 dm3 gas N2 bermasa 7 gram adalah .…
A.0,5 dm3 D. 1,12 dm3
B.0,56 dm3 E. 2,00 dm3
C.1,00 dm3
25.Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3(Cu = 63,5 ; Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap …. A.0,17 gram D. 1,12 gram
B.0,35 gram E. 2,00 gram
C.0,42 gram

SOAL SEL ELEKTROLISIS Bagian I

SOAL PILIHAN GANDA
SEL ELEKTROLISIS I

1.Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode Pt, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….
A.K+(aq) + e --> K(s)
B.K(s)  K+(aq) + e
C.2H2O(l) + 2e --> 2OH (aq) + H2(g)
D.2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e
E.2I- (aq) --> I2(g) + 2e
2.Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ….
A.Mg dan I2 D. H2 dan I2
B.Mg dan O2 E. H2 dan O2
C.Mg+ dan 2I-
3.Gas-gas di bawah ini yang pembuatannya harus dari leburan garam yang bersangkutan adalah ….
A.F2 D. I2
B.Cl2 E. H2
C.Br2
4.Hasil-hasil yang dipero;leh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ….
A.kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode
B.kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode
C.kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode
D.gas hydrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode
E.gas hydrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode
5.Pada penyepuhan logam, hal di bawah ini yang benar adalah ….
A.logam yang akan disepuh diletakkan di anode
B.logam yang akan disepuh diletakkan di katode
C.meletakkan logam di anode yang lebih mulia
D.meletakkan logam di katode yang memiliki Eo lebih rendah
E.tidak perlu menggunakan arus listrik
6.Terdapat lima zat yang akan dielektrolisis :
1.NH3(l) 4. HCl(aq)
2.Na2SO4(aq) 5. KHF2(l)
3.NaH(l)
Dari kelima zat tersebut yang hasil elektrolisisnya gas hydrogen adalah ….
A.1 D. 4
B.2 E. 5
C.3
7.Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2, CO, dan H2O. Pasangan gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ….
A.O2 dan N2 D. SO2 dan NO2
B.CO dan N2 E. CO dan H2O
C.CO dan CO2
8.Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode adalah ….
A.perak D. platina
B.emas E. karbon
C.tembaga
9.Pada elektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada gambar di bawah ini :
Reaksi yang berlangsung pada electrode X adalah ….
A.Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e
B.2H+(aq) + 2e --> H2(g)
C.2H2O(l) --> 4H+(aq) + 4e + O2(g)
D.Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s)
E.2SO42-(aq) + 2H2O(l) -->2H2SO4 + 4e + O2(g)
10.Logam berikut dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah ….
A.perak D. kromium
B.tembaga E. nikel
C.natrium

SOAL SEL VOLTA Bagian II

SOAL PILIHAN GANDA
SOAL SEL VOLTA II

26.Reaksi di bawah ini berlangsung spontan, kecuali ….
A.Cu(s) + Zn2+(aq)  Cu2+(aq) + Zn(s)
B.Zn(s) + Cd2+(aq)  Zn2+(aq) + Cd(s)
C.Cd(s) + Cu2+(aq)  Cd2+(aq) + Cu(s)
D.Cd(s) + 2Ag2+(aq)  Cd2+(aq) + 2Ag(s)
E.Zn(s) + 2Ag2+(aq)  Zn2+(aq) + 2Ag(s)
27.Logam-logam berikut dapat bereaksi dengan asam klorida, kecuali ….
A.magnesium D. aluminium
B.kadmium E. tembaga
C.besi
28.Diketahui potensial reduksi beberapa logam :
Cr3+(aq) + 3e  Cr(s) Eo = -0,71 V
Os2+(aq) + 2e  Cr(s) Eo = +0,90 V
W2+(aq) + 2e  W(s) Eo = -0,12 V
Al3+(aq) + 3e  Al(s) Eo = -1,66 V
Urutan logam tersebut dalam deret volta adalah ….
A.Cr – Os – W – Al D. Os – W – Cr – Al
B.Al – W – Os – Cr E. W – Cr – Al – Os
C.Al – Cr – W – Os
29.Dari potensial reduksi beberapa logam :
Ca2+(aq) + 2e  Ca(s) Eo = -2,87 V
K+(aq) + e  K(s) Eo = -2,92 V
Zn2+(aq) + 2e  Zn(s) Eo = -0,76 V
Sn2+(aq) + 2e  Sn(s) Eo = -0,14 V
Dari data diatas, diagram di bawah ini yang dapat menghasilkan Esel positif adalah ….
A.Ca2+(aq) / Ca(s) // Zn(s) / Zn2+(aq)
B.K(s) / K+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)
C.Zn2+(aq) / Zn(s) // Sn(s) / Sn2+(aq)
D.Ca2+(aq) / Ca(s) // Sn(s) / Sn2+(aq)
E.K+(aq) / K(s) // Sn(s) / Sn2+(aq)
30.Jika tembaga dan zink dicelupkan dalam asam klorida, maka ….
A.tembaga larut dan menghasilkan gas hydrogen
B.zink larut dalam asam, menghasilkan gas hydrogen
C.tembaga dan zink larut dalam asam
D.tembaga dan zink tidak larut dalam asam
E.zink larut kemudian mengendap lagi
31.Logam-logam X, Y,dan Z masing-masing memiliki Eo = -0,5 volt ; +0,8 volt ; dan –1,2 volt. Pernyataan yang benar adalah ……..
A.X dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi Y
B.Y dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi X
C.Z dapat mereduksi X, tetapi tidak dapat mereduksi Y
D.X dapat mereduksi Y dan Z
E.Z dapat mereduksi X dan Y
32.Diketahui potensial reduksi beberapa logam :
1.Ga3+(aq) + 3e  Ga(s) Eo = -0,55 V
2.Ir2+(aq) + 2e  Ir(s) Eo = +1,00 V
3.La3+(aq) + 3e  La(s) Eo = -2,52 V
4.Sn2+(aq) + 2e  Sn(s) Eo = -0,14 V
5.Bi3+(aq) + 3e  Bi(s) Eo = +0,25 V
Susunan logam di atas dalam deret volta adalah ….
A.3 – 1 – 4 – 5 – 2 D. 2 – 5 – 4 – 1 – 3
B.3 – 3 – 1 – 5 – 4 E. 3 – 5 – 4 – 1 – 3
C.4 – 1 – 3 – 5 – 2
33.Diketahui beberapa potensial reduksi dari logam :
Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) Eo = +0,34 V
Fe3+(aq) + e  Fe2+(aq) Eo = -2,87 V
Pb2+(aq) + 2e  Pb(s) Eo = -0,33 V
Cu2+(aq) + e  Cu+(aq) Eo = +0,34 V
Dari table diatas, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ….
A.Fe3+(aq) + Pb(s)  Fe2+(aq) + Pb2+(aq)
B.Cu2+(aq) + Pb(s)  Cu(s) + Pb2+(aq)
C.Pb2+(aq) + Cu(s)  Pb(s) + Cu2+(aq)
D.Fe3+(aq) + Cu(s)  Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
E.Fe3+(aq) + Cu+(aq)  Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
34.Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari laritannya, sedangkan logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah ….
A.X – Y – Z D. Z – X – Y
B.Y – Z – X E. Z – Y – X
C.X – Z – Y
35.Logam L, M dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut :
P(s) + L2+(aq)  tidak terjadi apa-apa
M(s) + 2P2+(aq)  M2+(aq) + 2P(s)
L(s) + M2+(aq)  L2+(aq) + M(s)
Urutan ke tiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah …….
A.P – M – L D. M – P – L
B.L – M – P E. P – L – M
C.L – P – M
36.Di antara sel kering di bawah ini yang disebut sel primer adalah ….
A.baterai
B.baterai nikel-kadmium
C.akumulator
D.baterai alkali
E.baterai perak oksida
37.Diketahui suatu reaksi setengah sel :
Anode : Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e
Katode: 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e  Mn2O3(s) + 2OH(aq)
Reaksi sel tersebut terjadi pada ….
A.baterai
B.baterai nikel-kadmium
C.akumulator
D.baterai alkali
E.baterai perak oksida
38.Di antara baterai di bawah ini yang memiliki potensial sel terkecil adalah ….
A.baterai
B.baterai nikel-kadmium
C.akumulator
D.baterai alkali
E.baterai perak oksida
39.Pemakaian akumulator makin lama menyebabkan “tenaga” yang dihasilkan berkurang, berkurangnya tenaga akumulator disebabkan oleh …..
A.bertambahnya [Pb2+]
B.bertambahnya [PbO2]
C.berkurangnya [H2SO4]
D.tertutupnya electrode oleh PbO2
E.tertutupnya electrode (+) oleh Pb2+
40.Akumulator mempunyai electrode Pb dan PbO2. Sewaktu akumulator bekerja menghasilkan arus listrik, maka terjadi perubahan ….
A.Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
B.Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 menjadi Pb3O4
C.Pb dan PbO2 keduanya menghasilkan PbSo2
D.Pb menjadi Pb3O4 sedangkan PbO menjadi PbO
E.Pb dan PbO2 keduanya menghasilkan PbO
41.Perkaratan besi adalah salah satu contoh reaksi redoks. Rumus perkaratan besi adaah ….
A.Fe2O3 . x H2O D. Fe(NO3)3 . x H2O
B.Fe3O4 . x H2O E. Fe(OH)3 . x H2O
C.FeCl3 . x H2O
42.Pembentukan karat karena zat-zat di bawah ini bertindak sebagai anode dan katode. Unsur dimaksud berturut-turut adalah ….
A.Fe dan H2O D. FeO dan O2
B.Fe dan CO2 E. Fe2O3 dan O2
C.Fe dan O2
43.Yang mengalami reduksi pada peristiwa korosi adalah ….
A.Fe2+ D. O2
B.Fe3+ E. H+
C.H2O
44.Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Hal di bawah ini yang benar adalah ….
A.perhiasan lebih cepat timbul karat
B.perhiasan tidak akan berkarat
C.perhiasan terlindungi dari karat oleh besi
D.besi lebih cepat berkarat dari pada perhiasan
E.besi tidak akan berkarat
45.Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada pelampung kapal yang terkena air laut diberi logam ….
A.tembaga D. zink
B.perak E. magnesium
C.aluminium
46.Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….
A.logam katode harus mudah dioksidasi
B.logam anode harus mudah direduksi
C.logam di katode harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anode
D.tidak perlu ada larutan elektrolit
E.bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode
47.Logam zink tidak dapat digunakan untuk melindungi besi dengan cara proteksi katodik, sebab ….
A.logam zink mudah dioksidasi
B.logam besi lebih mudah direduksi
C.kedua logam memiliki potensial reduksi yang hampir berimbang
D.oksida zink akan menutupi permukaan logam zink
E.logam zink merupakan reduktor kuat
48.Logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai bahan perlindungan katodik, adalah ….
A.klium D. lithium
B.magnesium E. rubidium
C.natrium
49.Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali ….
A.mengecat permukaan logam
B.meminyaki permukaan logam
C.melakukan galvisasi pada logam
D.menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat
E.meletakkan logam dalam larutan asam
50.Reaksi pada proses korosi adalah ….
A.2OH-(aq)  H2O(l) + ½ O2(g) + 2e
B.2H2O(l)  4H+(aq) + O2(g) + 4e
C.2H2O + 2e 2 OH-(aq) + H2(g)
D.2Fe2O3 . x H2O  Fe(OH)2(aq) + O2(g) + H2O(l)
E.Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O(l)  2Fe2O3 x H2O(s)

SOAL SEL VOLTA Bagian I

SOAL PILIHAN GANDA
SEL VOLTA I

1.Sel volta mengubah energi … menjadi energi ….
A.listrik --> kimia D. kimia --> listrik
B.listrik --> potensial E. kimia --> kinetik
C.listrik -->kinetik
2.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah ….
A.Cu, Ni D. Ni, Cu
B.Cu, CuSO4 E. Ni, NiSO4
C.Cu, NiSO4
3.Pada aliran Volta dengan electrode Pb dan Cu, aliran alektron bergerak ….
A.dari Pb ke Pb+ D. dari Cu ke Pb
B.dari Pb keCu E. Dari Cu2+ ke Pb2+
C.dari Cu ke Cu2+
4.Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….
A.menambah muatan positif
B.menambah muatan negatif
C.menjaga keseimbangan kation dan anion
D.mengurangi muatan positif
E.mengurangi muatan negatif
5.Jembatan garam dapat dibuat dari ….
A.garam dapur dalam asam kuat
B.garam dapur dalam basa kuat
C.garam dapur dalam larutan penyangga
D.larutan garam pekat dalam agar-agar
E.larutan garam encer dalam amilum
6.Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO4, logam Zn dengan larutan ZnSO4, dan logam Cu dengan larutan CuSO4. Jika kita akan merancang sel volta dengan beda potensial 0,59 volt dan diketahui Eo Ni = -0,25 V, Eo Zn = -0,76 V, dan EoCu = + 0,34 V : maka electrode yang digunakan adalah ….
A.Ni anode, Cu katode
B.Ni anode, Zn katode
C.Cu anode, Ni katode
D.Cu anode, Zn katode
E.Zn anode, Cu katode
7.Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut :
Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2 Ag(s)
Reaksi sel dari notasi di atas adalah ….
A.2Ag(s) + Cu2+ (aq) --> 2Ag+(aq) + Cu(s)
B.2Ag(s) + Cu(s) --> 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
C.2Ag+(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
D.2Ag+(aq) + Cu2+ (aq) --> 2Ag(s) + Cu(s)
E.Ag+(aq) + Cu(s) --> Ag(s) + Cu2+(aq)
8.Reaksi sel dari suatu sel volta adalah ….
Al(s) + 3Ag+ (aq) --> Al3+ (aq) + 3 Ag(s)
Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah …..
A.Al(s) / 3Ag+(aq) // Al3+(aq) / 3 ag(s)
B.Al(s) / Al3+(aq) // 3Ag3+(aq) / 3 ag(s)
C.Al(s) / 3Ag(s) // Al3+(aq) / 3 ag+(aq)
D.3Ag+(aq) / Al(s) // 3 ag(s) / Al3+(aq)
E.3Ag(s) / Al(s) // 3Ag+(aq) / Al3+(aq)
9.Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :
1.pada katode terjadi reaksi reduksi
2.pada anode terjadi reaksi oksidasi
3.pada sel volta katode termasuk electrode negatif
4.logam yang memiliki potensial lebih tinggi sebagai electrode posistif
5.logam yang memiliki potensial lebih rendah sebagai electrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ….
B.1 D. 4
C.2 E. 5
D.3
10.Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. pada suhu 25oC, Eo Cd2+ / Cd = -0,40 V dan Eo Cu2+ / Cu = + 0,34 V, maka ….
A.tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
B.Cd mereduksi Cu2+
C.Cu mereduksi Cd2+ yang terbentuk
D.Ion Cu2+ mereduksi Cd
E.Cd mereduksi SO42-
11.Diketahui potensial reduksi
Ca2+(aq) + 2e --> Ca(s) Eo = -2,87 V
Al3+(aq) + 3e --> Al(s) Eo = -1,66 V
Potensial untuk reaksi :
3Ca(s) + 2Al3+(aq) --> 3Ca2+(aq) + 2Al(s) adalah ….
A.– 4,53 V D. 5,26 V
B.– 1,21 V E. 11,9 V
C.+ 11,9 V
12.Dari hasil potensial standart berikut ini :
Cu2+(aq) + 2e -->Cu(s) Eo = +0,34 V
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Maka diagram sel Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….
A.0,06 V D. 1,14 V
B.0,46 V E. 1,26 V
C.0,56 V
13.Jika diketahui :
Zn(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+(aq) + Cu(s) Eo =+1,10 V
Sn2+(aq) + 2e -->Sn(s) Eo = -0,14 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi :
Zn(s) + Sn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Sn(s), adalah ….
A.+1,44 V D. +0,76 V
B.+1,24 V E. +0,62 V
C.+0,96 V
14.Diketahui Eo dari beberapa logam sebagai berikut :
Mn2+(aq) / Mn(s) = -1,05 V
Cd2+(aq) / Cd(s) = -0,40 V
Sn2+(aq) / Sn(s) = -0,14 V
Hg2+(aq) / Hg(s) = +0,62 V
Ag+(aq) / Ag(s) = +0,80 V
Sel kimia berikut menghasilkan Eo sel terbesar adalah ….
A.Mn(s) + Hg2+(aq) --> Mn2+(aq) + Hg(s)
B.Cd(s) + 2Ag2+(aq) --> Cd2+(aq) + Hg(s)
C.Mn(s) + 2Ag2+(aq) --> Mn2+(aq) + 2Ag(s)
D.Sn(s) + Hg2+(aq) --> Sn2+(aq) + Hg(s)
E.Mn(s) + Sn2+(aq) --> Mn2+(aq) + Sn(s)
15.Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = -2,24 V
In3+(aq) + 3e --> In(s) Eo = -0,34 V
Mn2+(aq) + 2e --> Mn(s) Eo = -1,20 V
Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 V adalah ….
A.Ag / Ag+ // Zn2+ / Zn
B.Mn / Mn2+ // Ag+ / Ag
C.Mn / Mn2+ // Mg+ / Mg
D.In / In3+ // Ag+ / Ag
E.Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
16.Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :
Zn2+(aq) + e -->Zn(s) Eo = +0,80 V
Cu2+ (aq) + 2e -->Cu(s) Eo = +0,34 V
Mg2+ (aq) + 2e -->Mg(s) Eo = -2,24 V
Cr3+ (aq) + 3e -->Cr(s) Eo = -0,74 V
Harga potensial sel terkecil adalah ….
A.Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
B.Zn / Zn2+ // Cr3+ / Cr
C.Mg / Mn2+ // Cr3+ / Cr
D.Cr3+ / Cr // Cu2+ / Cu
E.Mg / Mg2+ // Cu2+ / Cu
17.Diketahui potensial electrode :
Mg2+ (aq) + 2e -->Mg(s) Eo = -2,24 V
Fe2+(aq) + 2e --> Fe(s) Eo = -0,44 V
Potensial sel untuk reaksi :
Mg(s) + Fe2+(aq) --> Mg2+(aq) + Fe(s) sebesar ….
A.–5,62 V D. +1,93 V
B.–2,81 V E. + 2,81 V
C.–1,93 V
18.Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Zn(s) + Fe2+(aq) --> Zn2+(aq) + Fe(s) Esel = +0,34 V
Zn(s) + Ag2+(aq) --> Zn2+(aq) + Ag(s) Esel = +1,56 V
Fe(s) + Ag+(aq) --> Fe2+(aq) +Ag(s) Esel = +0,24 V
Berdasarkan harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah ….
A.Ag, Fe, Zn D. Fe, Ag, Zn
B.Ag, Zn, Fe E. Zn, Fe, Ag
C.Fe, Zn, Ag
19.Jika diketahui :
Al(s) + Sn2+(aq) --> Al2+(aq) + Sn(aq)
Esel = +2,93 V
Ni2+(aq) + 2e -->Ni(s) Esel = -2,24 V
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Esel = -0,14 V
Maka potensial sel untuk reaksi :
Al(s) + Ni2+(aq) --> Al3+(aq) + Ni(s) adalah ….
A.0,91 V D. 2,87 V
B.1,91 V E. 4,07 V
C.2,41 V
20.Diketahui beberapa potensial reduksi standart beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = -2,24 V
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Eo = -0,14 V
Hg2+(aq) + 2e --> Hg(s) Eo = +0,62 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 V
Dari data di atas reaksi di bawah ini yang menghasilkan potensial standar terkecil adalah ….
A.Mg(s) / Mg2+ (aq) // Hg2+(aq) / Hg(s)
B.Mg(s) / Mg2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
C.Sn(s) / Sn2+ (aq) // Hg2+(aq) / Hg(s)
D.Sn(s) / Sn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
E.Hg(s) / Hg2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
21.Suatu sel volta menggunakan perak dan zink sebagai elektrode-elektrode :
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Zn2+(aq) + e --> Zn(s) Eo = -0,80 V
Pernyataan yang benar adalah ….
A.Ag bertindak sebagai anode
B.Zn merupakan electrode positif
C.Potensial sel sebesar 2,36 V
D.Reaksi sel adalah 2Ag+(aq) + Zn(s) --> 2Ag(s) + Zn2+(aq)
E.Ag mengalami oksidasi
22.Suatu sel volta tersusun dari sel alektrode-elektrode zircon (Eo = -1,50 V) dan palladium (Eo = +1,20 V). Pernyataan yang benar adalah….
A.zircon mengalami oksidasi
B.potensial sel 2,70 volt
C.palladium merupakan katode
D.zircon bertindak sebagai electrode positif
E.electron mengalir dari zircon ke palladium
23.Pada keadaan standar diketahui Eo Cu =+0,34 V, maka dapat dikatakan ….
A.logam Cu selalu menjadi electrode positif
B.reaksi reduksi Cu berjalan spontan
C.ion Cu2+ lebih mudah direduksi dari pada ion H+
D.ion Cu2+ mempunyai kecvenderungan membentuk endapan Cu
E.ion Cu2+ tergolong logam yang tidak mulia
24.Diketahui Eo Pb2+/ Pb = -0,13 volt, dan Eo Fe2+ / Fe = -0,44 volt. Jika ke dalam larutan yang mengandung ion Fe2+ 1 M dan Pb2+ 1 M ditambahkan serbuk timbel dan besi, yang terjadi adalah ….
A.konsentrasi Fe2+ meningkat, konsentrasi Pb2+ berkurang
B.konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ meningkat
C.konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ berkurang
D.konsentrasi Fe2+ berkurang, konsentrasi Pb2+ meningkat
E.tidak terjadi apa-apa
25.Di antara logam-logam di bawah ini yang paling sukar direduksi adalah ….
A.besi D. perak
B.nikel E. aluminium
C.emas

SOAL PENYETARAAN REAKSI REDOKS

SOAL PILIHAN GANDA
PENYETARAAN REAKSI REDOKS

1.Dalam reaksi MnO4- (aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g) suasana asam, persamaan C2O42- --> CO2 melepaskan elektron sebanyak ….
A.1 D. 4
B.2 E. 5
C.3
2.Reaksi MnO4-(aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam; setiap mol MnO4- memerlukan H+ sebanyak ….
A.4 mol D. 10 mol
B.6 mol E. 12 mol
C.8 mol
3.Pernyataan yang benar untuk reaksi : MnO4- (aq) + C2O42- (aq) --> Mn2+ (aq) + CO2(g) yang berlangsung dalam suasana asam adalah ….
A.membutuhkan 14 elektron untuk menyetarakan reaksi
B.membutuhkan 4 H2O di ruas kiri
C.menghasilkan 10 mol gas CO2
D.setiap mol C2O42- menghasilkan 5 mol CO2
E.setiap mol MnO4- menghasilkan 2 mol Mn2+
4.Jika MnO4- --> MnO2 berlangsung dalam suasana basa, jumlah elektron yang terlibat adalah ….
A.3 D. 6
B.4 E. 7
C.5
5.Pada penyetaraan reaksi MnO4- --> MnO2 dalam suasana basa, setiap mol MnO4- melepaskan ion OH- sebanyak ….
A.2 mol D. 8 mol
B.4 mol E. 10 mol
C.6 mol
6.Pada reaksi :
aCr2O7-(aq) + 14H+ (aq) + bFe2+ (aq) --> cCr3+(aq) + 7H2O (l) + dFe3+(aq).
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi setara adalah ….
A.1, 4, 2, 4 D. 2, 8, 4, 8
B.1, 6, 2, 6 E. 3, 8, 6, 8
C.2, 8, 2, 8
7.Aluminium dalam ion nitrat membentuk ion AIO2- dan gas NH3. Jika reaksi berlangsung dalam suasana basa, reaksi Al --> AIO2- melepaskan elektron sebanyak .…
A.2 D. 5
B.3 E. 6
C.4
8.Reaksi : Al(s) + NO3(aq) --> AIO2(aq) + NH3(g) berlangsung dalam suasana basa. Setiap 4 mol aluminium dihasilkan gas NH3 (STP) sebanyak ….
A.11,2 liter D. 44,8 liter
B.22,4 liter E. 56 liter
C.33,6 liter
9.Reaksi : Cr2O7(aq) + SO2(g) --> Cr3+ (aq) + HSO4- (aq) berlangsung dalam suasana asam. Penyetaraan terhadap setengah reaksi : SO2 --> HSO4 menghasilkan ….
A.SO2 + 2H2O --> HSO4- + 3H+ + 2e
B.SO2 + H2O --> HSO4- + 2H+ + e
C.SO2 + H3O+ --> HSO4- + 3H+ + 2e
D.SO2 + H+ --> HSO4- + 3H2O + e
E.SO2 + 2H+ --> HSO4- + 3H3O+ + 2e
10.Gas khlor dalam suasana basa dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion khlorida dan ion khlorat. Persamaan reaksi setara yang benar adalah ….
A.Cl2 + 2OH --> Cl- + ClO3- + H2O
B.2Cl2 + 4OH --> 2Cl- + ClO3- +2 H2O
C.3Cl2 + 6OH --> 5Cl- + ClO3- + 3H2O
D.4Cl2 + 2OH --> 5Cl- + 2ClO3- + 2H2O
E.5Cl2 + 8OH --> 6Cl- + 4ClO3- + 4H2O
11.Pada reaksi redoks berikut :
KMnO4 (aq) + K2C2O3 (aq) + H2SO4 (aq) --> K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + CO2 (g) + H2O (l).
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah ….
A.MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e --> Mn2+(aq) + 4H2O (l)
B.Mn2+ (aq) --> Mn7+(aq) + 2e
C.C2O42- (aq) --> CO2(g) + 2e
D.4H+ (aq) + O2(g) + 4e --> 2H2O (l)
E.H2C2O4 (aq) + 2H+ (aq) + 2e --> CO2(g) + 2H2O (l)
12.Diberikan 2 buah setengah reaksi :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e --> Mn2+(aq) + 4H2O(l)
SO32-(aq) + H2O (l) --> SO42-(aq) + 2H+ + 2e.
Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, perbandingan mol MnO4- dengan SO32- adalah ….
A.1 : 2 D. 2 : 5
B.1 : 5 E. 5 : 2
C.2 : 1
13.Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah ….
A.SO42- --> SO2 D. CIO3 --> CI
B.I2 --> 21 E. S2O32 --> S
C.NO3 --> NO
14.Perhatikan spesi khlor berikut :
1.Cl-
2. CIO3-
3.CIO-
4. CIO4-
5.CIO2-
Khlor yang tidak dapat direduksi adalah …..
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
15.Diketahui persamaan reaksi :
Cr2O72-(aq)+14H+(aq) + 6e --> 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
Mn2+(aq) + 4H2O(l) --> MnO4(aq) + 8H+(aq) + 5e
Ion Mn2+ yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol Cr2O72 sebanyak ….
A.0,4 mol D. 1,2 mol
B.0,6 mol E. 1,5 mol
C.0,8 mol
16.Jika reaksi redoks MnO4(aq) + Br(aq) --> Mn2+(aq) + Br2(g) disetarakan dengan perubahan bilangan oksidasi, setelah sampai pada tahapan 2MnO4-(aq) + 10 Br –(aq) --> Mn2+ (aq) + 5 Br2(g) langkah berikutnya adalah ….
A.ruas kiri + 4 H2O D. Ruas kanan + 8H+
B.ruas kiri + 8 H2O E. Ruas kanan + 4H+
C.ruas kiri + 16 H+
17.Diketahui 26 mL larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenat menurut persamaan :
AsO33-(aq) + H2O(l) --> AsO43-(aq) + 2H+(aq) + 2e. Jika bilangan oksidasi logam sebelah kanan +4, maka bilangan oksidasi setelah reaksi ….
A.0 D. +3
B.+1 E. +4
C.+2
18.Penyetaran reaksi redoks Cl2(g) + IO3-(aq) --> 2Cl-(aq) + IO4-(aq), perbandingan mol Cl2 : IO3- adalah ….
A.1 : 1 D. 2 : 1
B.1 : 2 E. 2 : 2
C.1 : 3
19.Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi otoredoks adalah ….
A.KMnO4(aq) + K2C2O4(aq) + H2SO4(aq) --> K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O (l)
B.K2S2O3 (aq) + HBr(aq) --> S(s) + SO2(g) + KBr(aq) + H2O (l)
C.FeS(aq) + HNO3(aq) --> Fe(NO3)3 (aq) + S(s) + NO2 (g) + H2O (l)
D.CaO(s) + CO2(g) -->CaCO3(s)
E.CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l)
20.Pada reaksi redoks :
H2O2(aq) + Cr(OH)4-(aq) --> CrO4-(aq)
Oksigen dalam setengah reaksi : H2O2 -->CrO42- berubah bilangan oksidasi dari …… menjadi …
A.–2 --> -2 D. +1 --> -2
B.-1--> -2 E. +2 --> -2
C.0 --> -2

SOAL STRUKTUR ATOM KELAS X

SOAL PILIHAN GANDA
STRUKTUR ATOM KELASX

1.Belerang dengan notasi S, berarti dalam atom unsur tersebut terdapat ….
a.16 proton, 14 elektron dan 14 netron
b.14 proton, 16 elektron dan 30 netron
c.30 proton, 30 elektron dan 16 netron
d.16 proton, 16 elektron dan 14 netron
e.16 proton, 16 elektron dan 30 netron
2.Suatu unsur X; jika membentuk ion X3+, maka terdapat ....
a.76 elektron di sekitar inti
b.76 proton di dalam inti
c.79 elektron di sekitar inti
d.79 netron di dalam inti
e.82 proton di dalam inti
3.Perhatikan atom-atom berikut: 8P15; 7Q15; 6R14; dan 7S14. Atom yang merupakan isotop adalah ….
a.P dan Q
b.R dan S
c.P dan R
d.Q dan S
e.A dan D
4.Unsur 17A mempunyai kulit elektron sebanyak ….
a.1
b.2
c.3
d.4
e.5
5.Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8. Nomor atom X adalah ….
a.16
b.18
c.19
d.20
e.22
6.Ion X-2 mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8. Nomor atom X adalah ….
a.16
b.17
c.18
d.20
e.22
7.Jika atom X mempunyai elektron valensi 7 pada kulit N, maka nomer atom X adalah ….
a.25
b.27
c.32
d.35
e.38
8.Suatu atom A dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2, maka ….
a.nomer atom A = 10
b.massa atom A = 20
c.ion A2+ mempunyai 20 elektron
d.nomer atom dan nomer massa A = 20
e.nomer atom A = 20
9.Suatu atom mempunyai tiga kulit elektron dan lima elektron valensi serta mempunyai 16 netron, maka nomor atom dan nomor massa unsur tersebut adalah ….
a.15 dan 16
b.13 dan 31
c.15 dan 31
d.31 dan 13
e.16 dan 15
10.Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ….
a.2e, 8e, 5e d. 2e, 8e, 8e
b.2e, 8e, 6e e. 2e, 8e, 9e
c.2e, 8e, 7e
11.Atom Al memiliki 13 elektron, kofigurasi elektron ion Al3+ adalah ….
a.2e, 8e d.2e, 8e, 3e
b.2e, 8e, 1e e.2e, 8e, 6e
c.2e, 8e, 2e
12.Unsur boron yang terdapat di alam terdiri atas dua jenis isotop dengan kelimpahan isotop I = 20% dan isotop II = 80%. Massa atom relatif yang memungkinkan adalah ….
a. 10,0
b. 10,2
c. 10,5
d. 10,8
e. 11,0

SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian IV

SOAL PILIHAN GANDA
TITIK DIDIH DAN TITIK BEKU

1.Pelarutan 1 mol KCl dalam 1000 gram H2O akan berpengaruh pada ....
a) titik didih H2O saja
b) titik beku H2O saja
c) titik didih dan titik beku H2O
d) titik didih atau titik beku H2O
2.Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah ....
a) 1.0 M Ca(NO3)2
b) 2.0 M Ca(NO3)2
c) 1.0 M KNO3
d) 2.0 M KNO3
e) 4.0 M KNO3
3.Jika 4.27 gram sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/mol), dilarutkan ke dalam 15.2 gram air, titik didih larutan adalah .... Kb air 0.512°C/molal. Anggaplah tekanan barometer 760 torr, saat air murni mendidih pada 100.000°C.
a) 101.64°C
b) 100.42°C
c) 99.626°C
d) 100.73°C
e) 101.42°C
4.Zat terlarut yang dalam air larutannya menghasilkan titik didih tertinggi adalah ....
a) 2 mol NaCl
b) 1 mol l2
d) 2 mol metanol
e) 1 mol metanol
5.Urutan cairan yang titik didihnya makin naik adalah ....
n-pentana (C5H12), heksil alkohol (C6H13OH), 2,2-dimetilpropana (C5H12)
a) n-pentana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH) < 2,2-dimetilpropana (C5H12)
b) 2,2-dimetilpropana (C5H12) < n-pentana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH)
c) heksil alkohol (C6H13OH) < 2,2-dimetilpropana (C5H12) < n-pentana (C5H12)
d) n-pentana (C5H12) < 2,2-dimetilpropana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH)
e) 2,2-dimetilpropana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH) < n-pentana (C5H12)
6. Titik didih O2 lebih tinggi dari N2 sebab ....
a) adanya gaya antara ion-dipol
b) gaya dipol-dipol
c) adanya ikatan hidrogen
d) gaya London
e) gaya tarik ion-ion
7.Titik beku suatu larutan yang mengandung 8.00 g sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/mol) dalam 100.0 g H2O. Kf H2O = 1.86°C/molal.
a) -0.044°C
b) -0.22°C
c) -0.39°C
d) -0.44°C
e) 0.040°C
8.Zat terlarut yang menghasilkan larutan dengan titik beku terendah bila dilarutkan kedalam air adalah ....
a) 2 mol KNO3
b) 1 mol etanol
c) 1 mol CaCl2
d) 2 mol metanol
e) 1 mol metanol
9.Hitung massa "antifreeze" (etilen glikol, MW (massa molar) = 62 g/mol) yang diperlukan untuk ditambahkan kedalam 80 L (80 Kg) air dalam radiator agar air dalam radiator membeku dibawah 0oF (-17.8oC). Kf air -1.86oC/m.
a) 48 kg
b) 80 kg
c) 62 g
d) 4800g
e) 2400g
10.Larutan berikut yang menghasilkan titik beku tertinggi ketika dilarutkan kedalam air adalah ....
a)4 gram NaOH dalam 1L air
b)3 gram urea dalam 2L air
c)18 gram glukose dalam 500 mL air
d)5,9 gram NaCl dalam 2L air
e)1,5 gram asam asetat dalam 500 mL air

SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian III

SOAL PILIHAN GANDA
TEKANAN UAP LARUTAN

1.Diantara larutan berikut yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.01 X(sucrose)
b) 0.005 X(Na2SO4)
c) 0.007 X(CaCl2)
d) 0.008 X(Mg(OH)2)
e) 0,0001 X (urea)
2.Larutan yang menghasilkan tekanan uap terendah adalah ....
a) 0.02 X(sucrose) at 15oC
b) 0.01 X(NaCl) at 50oC
c) 0.008 X(CaCl2) at 25oC
d) 0.01 X(NaCl) at 25oC
e) 0.008 X(CaCl2) at 50oC
3.Larutan yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.02 X(NaCl) at 50oC
b) 0.03 X(sucrose) at 15oC
c) 0.005 X(CaCl2) at 50oC
d) 0.02 X(NaCl) at 25oC
e) 0.005 X(CaCl2) at 25oC
4.Berapa tekanan uap (atm) pada 40oC dari larutan yang mengandung 3.00 mol heptana dan 5.00 mol oktana? Pada 40oC tekanan uap heptana dan oktana adalah 0.121 dan 0.06atm.
a) 0.067
b) 0.080
c) 0.075
d) 0.087
e) 0.061
5.Berapa tekanan uap total (mm Hg) dari larutan 50.0 g of benzena, C6H6 dan 50.0 g toluena, C7H8, pada 25oC? Tekanan uap benzena murni dan toluena pada temperatur ini adalah 95.1 dan 28.4 mm Hg. Ar: C = 12, H = 1).
a) 63.8
b) 65.0
c) 63.0
d) 64.5
e) 65.6
6.Berapa tekanan total pada 25oC dari larutan 1.0 mol toluena (C7H8) dan 2.0 mol benzena (C6H6) pada 25oC, jika tekanan uap pelarut murni 22 dan 75 mm Hg pada 20oC? A: C = 12, H = 1, Cl = 35.5).
a) 49
b) 36
c) 63
d) 57
e) 41
7.Jika tekanan uap air pada 90°C adalah 0.692 atm, berapa tekanan uap larutan (atm) yang dibuat dengan melarutkan 1.00 mol urea dalam 1.00 kg air?
a) 0.692
b) 0.680
c) 0.668
d) 0.656
e) 0.634
8.Tekanan uap CH3OH pada 30oC adalah 160 torr. Berapa fraksi mol gliserol,C3H5(OH)3, (nonvolatil) yang diperlukan untuk menurunkan tekanan uap menjadi 130 torr? Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.230
b) 0.188
c) 0.198
d) 0.168
e) 0.210
9.Etilen glikol (C2H6O2) hanya sedikit menguap pada 100oC. Tentukan tekanan uap (torr) air pada 100oC dalam larutan 1.90 x 103 g air dan 625 g of etilen glikol. Tekanan uap air murni 760 torr pada 100oC. (Ar; C = 12, H = 1, O = 16).
a) 671
b) 694
c) 682
d) 705
e) 712
10.Sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/.mol) tergolong non-volatil dalam air. Tentukan penurunan tekanan uap, P, pada 27°C, dari larutan 75.0 gram sukrosa yang dilarutkan dalam 180.0 g air. Tekanan uap air murni pada 27°C 26.7 torr.
a) 0.585 torr
b) 0.058 torr
c) 0.573 torr
d) 5.62 torr
e) 0.548 torr

SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian II

SOAL PILIHAN GANDA
PERNYATAAN KONSENTRASI: MOLALITAS DAN FRAKSI MOL

1.Massa jenis (densitas) larutan 56.0% massa metanol (CH3OH) adalah 0.9046 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 36.8
b) 39.7
c) 37.9
d) 40.9
e) 38.6
2.Densitas larutan 72.0% massa etanol (CH3CH2OH) adalah 0.8644 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 58.9
b) 55.8
c) 57.2
d) 53.0
e) 54.1
3.Larutan pekat HBr 48.0% massa memiliki densitas 1.50 g/mL. Molalitas larutan adalah .... (Ar: H = 1, Br = 80).
a) 12.5
b) 11.4
c) 12.2
d) 11.6
e) 11.9
4.Berapa molalitas larutan 25 g etil alkohol (C2H5OH) dalam 200.0 mL benzena, C6H6? Densitas benzena adalah 0.879 g/mL. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 4.5
b) 0.31
c) 3.1
d) 0.62
e) 0.45
5.Berapa molalitas larutan 50.0g of metil alkohol, CH3OH, in 450.0g air? (Ar:C= 12, H = 1, O = 16).
a) 0.700
b) 1.73
c) 3.47
d) 0.173
e) 0.347
6.Formalin merupakan larutan preservatif yang digunakan di laboratorium biologi. Larutan ini mengandung 40 cm3 formaldehida, CH2O, (densitasnya 0.82g/cm3) per 100cm3 air. Molalitas formalin adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 10
b) 8.0
c) 11
d) 12
e) 9.0
7.Densitas larutan 3.29 M (NH4)2SO4 adalah 1.2077 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: N = 14, S = 32, O = 16, H = 1).
a) 3.60
b) 4.26
c) 3.29
d) 3.82
e) 4.03
8.Larutan vinegar 0.763 M dalam asam asetat, C2H4O2 memiliki densitas 1.004 g/mL. Konsentrasi molal asam asetat adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.751
b) 0.796
c) 0.715
d) 0.815
e) 0.730
9.Densitas larutan 0.872 M K2CrO4 adalah 1.129 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: K = 39, Cr = 52, O = 16).
a) 0.872
b) 0.909
c) 0.232
d) 1.50
e) 0.0909
10.Molalitas larutan CsCl dengan fraksi mol 0.0967 adalah .... (Ar: Cs = 133, Cl = 35.5, H = 1, O = 16).
a) 5.29
b) 5.55
c) 5.73
d) 5.95
e) 6.21
11.Molalitas larutan K2CrO4 dengan fraksi mol 0.0161 adalah .... (Ar: K= 39, Cr= 52, O = 16, H = 1).
a) 0.841
b) 0.790
c) 0.820
d) 0.909
e) 0.872
12.Molalitas larutan CH3OH dengan fraksi mol 0.417 adalah .... (Ar:C=12, H=1, O=16).
a) 35.8
b) 37.3
c) 38.2
d) 39.7
e) 36.4

13.Fraksi mol CsCl dalam larutan yang dibuat dari 0.297 mol CsCl dan 2.78 mol air adalah .... (Ar: Cs = 133, Cl = 35.5, H = 1, O = 16).
a) 0.105
b) 0.116
c) 0.0912
d) 0.0861
e) 0.0967
14.Fraksi mol CH3CH2CH2OH dalam larutan yang dibuat dari 0.932 mol CH3CH2CH2OH dan 2.44 mol air adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.258
b) 0.241
c) 0.292
d) 0.227
e) 0.276
15.Fraksi mol Pb(NO3)2 dalam larutan yang dibuat dari 0.0543 mol Pb(NO3)2 dan 4.55 mol air adalah .... (Ar: Pb = 207, N = 14, O = 16).
a) 0.129
b) 0.0129
c) 0.136
d) 0.0136
e) 0.0118
16.Suatu larutan antibeku mobil mengandung 2.42 kg etilen glikol, HOCH2CH2OH, dan 2.00 kg air. Fraksi mol etilen glikol adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.290
b) 0.710
c) 0.260
d) 0.320
e) 0.740
17.Fraksi mol etanol, C2H5OH dalam minuman beralkohol yang mengandung 40% etanol dan 60% air adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.39
b) 0.29
c) 0.21
d) 0.71
e) 0.79
18.Fraksi mol C6H5OH dalam larutan yang mengandung 23.5 g C6H5OH dan 41.4 g C2H5OH adalah .... (Ar: C = 12, O = 16, H = 1).
a) 0.200
b) 0.262
c) 0.217
d) 0.231
e) 0.299
19.Suatu paduan logam mengandung 92.5% perak dan 7.5% tembaga. Fraksi mol perak adalah .... (Ar: Ag = 108, Cu = 63.5).
a) 0.88
b) 0.93
c) 0.81
d) 0.85
e) 0.94
20.Kawat nikrom mengandung 80.0% nikel dan 20.0% krom. Fraksi mol krom adalah .... (Ar: Ni = 59, Cr = 52).
a) 0.220
b) 0.200
c) 0.160
d) 0.180
e) 0.240
21.Suatu koin mengandung 90.0% perak dan 10.0% tembaga. Fraksi mol tembaga adalah .... (Ar: Ag = 108, Cu = 63.5).
a) 0.158
b) 0.115
c) 0.129
d) 0.100
e) 0.141
22.Suatu kuningan mengandung 60.0% tembaga, 39.0% seng dan 1.0% timah putih. Fraksi mol seng adalah .... (Ar: Cu = 63.5, Zn = 65.4, Sn = 119).
a) 0.374
b) 0.385
c) 0.360
d) 0.348
e) 0.398
23.Suatu paduan logam mengandung 82.0% timah hitam, 15.0% antimon dan 3.0% tembaga. Fraksi mol tembaga adalah .... (Ar: Pb = 207, Sb = 122, Cu = 63.5).
a) 0.056
b) 0.083
c) 0.030
d) 0.043
e) 0.069
24.Suatu logam mengandung 90.0% timah putih, 7.0% antimon, dan 3.0 karbon. Fraksi mol antimon adalah .... (Ar: Sn = 119, Sb = 122, C = 12).
a) 0.071
b) 0.054
c) 0.062
d) 0.045
e) 0.030
25.Suatu paduan logam terdiri atas 69.0% seng, 19.0% timah putih, 4.0% tembaga, 3.0% antimon dan 5.0% timah hitam. Fraksi mol timah putih adalah .... (Ar: Zn = 65.4, Sn = 119, Cu = 63.5, Sb = 122, Pb = 207).
a) 0.152
b) 0.121
c) 0.190
d) 0.109
e) 0.132
26.Suatu paduan logam mengandung 85.0% timah putih, 6.8% tembaga, 6.5% bismut dan 1.7% antimon. Fraksi mol tembaga adalah .... (Ar: Sn=119, Cu=63.5, Bi=209, Sb=122).
a) 0.10
b) 0.12
c) 0.080
d) 0.068
e) 0.14
27.Suatu paduan logam mengandung 85.0% timah putih, 6.8% tembaga, 6.5% bismut dan 1.7% antimon. Fraksi mol bismut adalah .... (Ar: Sn = 119, Cu = 63.5, Bi = 209, Sb = 122).
a) 0.051
b) 0.036
c) 0.059
d) 0.065
e) 0.045
28.Suatu larutan 10.0% massa etanol, C2H5OH, dalam air memiliki densitas 0.983 g/cm3 pada 15oC. Fraksi mol etanol adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.042
b) 0.065
c) 0.06
d) 0.04
e) 0.05
29.Densitas larutan 48.0% massa H2SO4 adalah 1.38 g/cm3. Fraksi mol zat terlarut adalah .... (Ar: H = 1, S = 32, O = 16).
a) 0.145
b) 0.178
c) 0.165
d) 0.131
e) 0.157
30.Densitas larutan 28.0% massa H3PO4 adalah 1.1686 g/cm3. Fraksi mol senyawa adalah .... (Ar: H = 1, O = 16, P = 31).
a) 0.067
b) 0.076
c) 0.072
d) 0.062
e) 0.069

SOAL STRUKTUR ATOM KELAS XI

SOAL PILIHAN GANDA

1.Informasi yang benar tentang enegi adalah ....
a.E = nhv
b.v = tetapan Planck
c.h = 6,26x10-24Jxs
d.Tetapan Planck = 10-34Jxs
e.jika temperatur naik, h tidak berubah
2.Pernyataan berikut benar, kecuali ....
a.kuantum merupakan paket kecil energi
b.tidak semua kuanta sama
c.foton adalah paket energi cahaya
d.Einstein : E = mc2
e.E foton = c/
3.Persamaan De Broglie = h/mv, pengertian yang benar adalah ....
a.m = mass (in kg)
b.v = viskositas m/s
c.h = tetapan Planck
d. = panjang gelombang
e. = h/E karena E = mv
4.Pernyataan yang benar tentang bilangan kuantum azimut adalah ....
a.hanya dapat memiliki 2 kemungkinan harga
b.memiliki simbol m
c.merupakan orientasi orbital
d.menunjukkan daerah terdapatnya elektron
e.makin besar bilangan kuantum ini, makin jauh letak elektron terhadap inti
5.Jumlah elektron orbital p (principal) suatu atom karbon pada keadaan dasar adalah ....
a.2
b.3
c.4
d.6
e.8
6.Kemungkinan terbesar elektron berada pada ....
a.orbital
b.nukleus
c.subkulit
d.kulit terluar
e.tingkat energi p
7.Pada umumnya atom-atom unsur transisi pada perioda ke 5 memiliki sub kulit yang elektronnya belum terisi lengkap. Subkulit itu adalah ....
a.3p
b.3d
c.3f
d.4p
e.4d
8.Suatu atom memiliki harga bilangan kuantum elektron terluar: n = 4 l = 0 ml = 0 ms = +1/2. Nomor atom atom tersebut adalah ....
a.19
b.20
c.25
d.29
e.30
9.Pernyataan yang benar untuk suatu elektron dengan bilangan kuantum n= 5 dan ml= -4 adalah ....
a.terdapat pada orbital p ke empat
b.mungkin berada di orbital f
c.memiliki harga ms = - ½
d.mungkin menduduki orbital p
e.kedudukannya tidak dapat ditentukan
10.Pernyataan yang sesuai dengan harga bilangan kuantum berikut n = 2, l = 2, ml = 0 adalah ....
a.elektron berada di orbital 2p
b.menyatakan salah satu orbital dari 5 orbital setingkat
c.elektron ybs berada di orbital 2d
d.harga bilangan kuantum itu tidak mungkin
11.Perhatikan bilangan kuantum berikut, n = 3, l = 2, ml = 0. Pernyataan yang sesuai adalah ....
a.harga itu tidak mungkin
b.merupakan salah satu dari 5 orbital setingkat
c.elektron berada pada orbital 2d
d.elektron terdapat di orbital 3p
12.Bilangan kuantum ml untuk elektron pada orbital 5s adalah ....
a.nol
b.satu
c.mungkin + ½ atau - ½
d.dapat memiliki harga 0 - 5
e.mungkin harganya berkisar antara -5 - +5
13.Jumlah elektron belerang (nomor atom 16) yang terdapat pada l = 1 adalah ....
a.2
b.6
c.8
d.10
e.12
14.Jumlah elektron atom argon pada n = 3 and l = 1 adalah ....
a.2
b.4
c.6
d.8
e.10
15.Konfigurasi elektron yang menunjukkan bahwa suatu atom tereksitasi adalah ....
a.1s22s22p63s2
b.1s22s22p63s1
c.1s22s22p5
d.1s22s22p6
e.1s22s22p53s2
16.Jumlah orbital dalam suatu atom unsur yang nomor atomnya 18 dan nomor massa 40 adalah ....
a.8
b.10
c.18
d.22
e.40
17.Suatu atom unsur dalam keadaan stasioner yang subkulitnya hanya separo terisi elektron adalah ....
a.helium
b.berilium
c.nitrogen
d.neon
e.oksigen
18.Berapa jumlah elektron tidak berpasangan dari atom oksigen pada saat stasioner?
a.1 d. 6
b.2 e. 8
c.4
19.Orbital yang memiliki tingkat energi tertinggi adalah ....
a.1s
b.2p
c.2s
d.3p
e.3s
20.Elektron dengan bilangan kuantum n = 5, l = 2 mungkin terdapat pada ....
a.6p d. 5p
b.6f e. 6d
c.5d
21.Subkulit mana yang terisi elektron dengan bilangan kuantum n = 4, l = 1? Berapa jumlah orbital dari subkulit itu jika jumlah elektronnya lebih banyak?
a.4p, 3 d. 4s, 2
b.4p, 6 e. 4d, 5
c.4s, 1
22.Diberikan harga bilangan kuantum elektron. Jawaban yang benar adalah ....
n l ml ms
1) 2 1 0 -1/2
2) 5 3 -1 -1/2
3) 3 2 +1 -1/2
a.2p,5f,3d d. 2s,5d,3p
b.2p,5d,3p e. 2p,5f,3p
c.2p,5f,3f
23.Identifikasi subkulit yang elektronnya mempunyai harga bilangan kuantum n = 6, l = 1.
a.6p
b.3d
c.5p
d.6f
e.6d
24.Orbital mana yang elektronnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2? Berapa jumlah orbitalnya jika semuanya terisi elektron?
a.3d, 5
b.3p, 3
c.2p, 3
d.3s, 1
e.2d, 5
25.Harga bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah ....
a.n = 2, l = l, ml = 0, ms = + ½
b.n = 2, l = 1, ml = -1, ms = - ½
c.n = 3, l = 1, ml = -2, ms = + ½
d.n = 3, l = 0, ml = 0, ms = + ½
e.n = 3, l = 2, ml = 1, ms = - ½
26.Harga bilangan kuantum yang tidak terdapat pada atom hidrogen dalam keadaan tereksitasi adalah ....
a.n = 4, l = 1, ml = -2, ms = + ½
b.n = 3, l = 2, ml = 0, ms = - ½
c.n = 3, l = 2, ml = 2, ms = + ½
d.n = 2, l = 1, ml = -1, ms = - ½
e.n = 2, l = 1, ml = 0, ms = + ½
27.Harga bilangan kuantum elektron yang paling mudah dilepaskan oleh atom aluminum pada keadaan dasar adalah ....
a.n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
b.n = 1, l = 0, ml = 0, ms = -1/2
c.n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2
d.n = 4, l = 1, ml = 1, ms = +1/2
e.n = 3, l = 1, ml = -1, ms = -1/2
28.Orbital suatu atom yang tidak mungkin adalah ....
7s 1p 5d 2d 4f
a.5d & 4f d. only 1p
b.1p & 2d e. only 4f
c.7s & 5d
29.Pernyataan yang salah adalah ....
a.Ketiga orbital p pada subkulit p setingkat
b.orbital d terisi setelah orbital p pada tingkat energi yang sama
c.terdapat 5 orbital d dalam tiap tingkat energi
d.orbital d maksimum dapat terisi 10 elektron
e.terdapat 7 orbital f pada tiap tingkat energi, mulai dari tingkat energi ke 4
30.Pernyataan yang benar adalah ....
a.terdapat 9 orbital f dalam subkulit f
b.orbital p maksimum dapat terisi 6 elektron
c.tiap subkulit p mengandung 2 orbital
d.orbital d maksimum dapat terisi 10 elektron
e.tiap subkulit dalam suatu kulit harus terisi elektron secara berurutan
31.Pernyataan yang salah adalah ....
a.terdapat 10 orbital d dalam subkulit d
b.orbital p maksimum dapat terisi 6 elektron
c.tingkat energi ke 3 tidak mengandung orbital f
d.orbital s berbentuk bola
e.tingkat energi ke 5 memiliki orbital f
32.Pernyataan yang benar tentang orbital subkulit f adalah ....
a.mungkin berisi maksimum 10 elektron
b.mengandung 7 orbital
c.ditemukan pertama pada kulit ke 5
d.keberadaan elektron hanya pada keadaan eksitasi
e.hanya terdapat pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 90
33.Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = - ½ terdapat pada ....
1. kulit M 3. orbital d
2. orbital px 4. p
a.1, 2, 3
b.1, 3
c.2, 4
d.4
e.1, 2, 3, 4
34.Nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, To = 22 dan Zn = 30. Ion yang memiliki elektron tidak berpasangan adalah ....
a.Ca2+
b.Ti4+
c.Cu2+
d.Zn2+
e.K+
35.Nomor atom titan 22. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam Ti3+ adalah ....
a.0 d. 3
b.1 e. 4
c.2

SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian I

SOAL PILIHAN GANDA
PERNYATAAN KONSENTRASI LARUTAN BAGIAN I

1.Hormon adrenalin (C9H13NO3) terdapat dalam 6 mg per 100 mL plasma darah. Molaritas adrenalin adalah .... (Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14).
a) 3 x 10-7
b) 5 x 10-10
c) 3 x 10-10
d) 6 x 10-7
e) 6 x 10-8
2.Pada 25oC, 0.0050 gram NaCl dilarutkan ke dalam butanol (CH3CH2CH2CH2OH) hingga volume larutan 0.10 L. Molaritas larutan adalah .... (Ar: Na= 23, Cl= 35.5, C= 12, H= 1, O= 16).
a) 0.050
b) 0.0009
c) 0.009
d) 0.0008
e) 0.005
3.Larutan untuk injeksi intravena mengandung 300 mg Na+ dalam 100.0 mL. Molaritas ion Na+ adalah .... (Ar: Na = 23).
a) 0.01
b) 0.02
c) 0.13
d) 0.3
e) 0.2
4.Jumlah mol NaClO3 yang terdapat dalam 367 mL 0.52 M larutan adalah .... (Ar: Cl = 35.5, O = 16, Na = 23).
a) 0.14
b) 0.11
c) 0.19
d) 0.09
e) 0.21
5.Jumlah mol Na2SO4 yang terdapat dalam 127 mL 0.12 M larutan adalah .... (Ar: Na = 23, S = 32, O = 16).
a) 0.018
b) 0.027
c) 0.016
d) 0.024
e) 0.031
6.Jumlah mol litium khlorat (LiClO3) dalam 153 mL larutan 1.764 M adalah ....
a) 0.340
b) 0.210
c) 0.270
d) 0.240
e) 0.310
7.Massa glukosa (gram) yang terdapat dalam 500.0 mL 0.30 M larutan yang digunakan untuk injeksi intravena adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 2.7
b) 0.27
c) 27
d) 0.15
e) 1.5
8.Massa CH3OH (gram) yang diperlukan untuk membuat 50.0 mL 0.40 M larutan adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.80
b) 0.45
c) 0.64
d) 0.50
e) 0.32
9.Massa (g) KClO4yang diperlukan untuk membuat 275 mL 0.5151 M larutan adalah .... (Ar: K = 39, O = 16, Cl = 35.5).
a) 8.59
b) 12.2
c) 19.6
d) 4.21
e) 1.97
10.Larutan pekat K2CrO4 15.0% massa memiliki massa jenis (densitas) 1.129 g/cm3. Massa (gram) larutan pekat yang diperlukan untuk membuat 200.0 mL larutan 0.150M adalah .... (Ar: K = 39, Cr = 52, O = 16).
a) 34.2
b) 35.3
c) 38.8
d) 40.5
e) 41.4
11.Larutan pekat HCl 37.0% massa memiliki densitas 1.19 g/mL. Massa larutan ini (gram) yang diperlukan untuk membuat 125 mL larutan 1.50 M HCl adalah .... (Ar: H = 1, Cl = 35.5).
a) 17.5
b) 17.0
c) 18.5
d) 18.0
e) 6.84
12.Larutan pekat HBr 48.0% massa memiliki densitas 1.50 g/mL. Massa larutan ini (gram) yang diperlukan untuk membuat 500.0 mL larutan 0.600 M adalah .... (Ar: H= 1, Br = 80).
a) 24.3
b) 40.2
c) 50.6
d) 45.4
e) 54.6
13.Larutan pekat AgNO3 21.9% massa memiliki densitas 1.220 g/cm3. Volume larutan ini (milliliter) yang diperlukan untuk membuat 150.0 mL larutan 0.200M adalah .... (Ar: Ag = 108, N = 14, O = 16).
a) 18.1
b) 17.3
c) 19.7
d) 20.6
e) 19.1
14.Larutan pekat (NH4)2SO4 36.0% massa memiliki densitas 1.2077 g/cm3. Volume larutan (milliliter) / massa larutan (gram) yang diperlukan untuk membuat 175.0 mL larutan 0.120M adalah .... (Ar: N = 14, S = 32, O = 16, H = 1)
a) 7.71
b) 5.93
c) 6.92
d) 8.26
e) 6.40
15.Larutan pekat HI 47.0% massa memiliki densitas 1.50 g/mL. Volume larutan (milliliter) yang diperlukan untuk membuat 250.0 mL larutan 1.50 M adalah .... (Ar: H = 1, I = 127).
a) 66.4
b) 102
c) 62.3
d) 48.0
e) 68.0
16.Sebanyak 25.0 mL larutan pekat HCl (12.0 M) diencerkan menjadi 750.0 mL. Molaritas larutan yang baru adalah .... (Ar: H = 1, Cl = 35.5).
a) 0.400
b) 0.800
c) 0.500
d) 1.00
e) 0.600
17.Sebanyak 10.0 mL larutan pekat HNO3 (15.8 M) diencerkan menjadi 500.0 mL. Molaritas larutan baru adalah .... (Ar: H = 1, N = 14, O = 16).
a) 0.316
b) 0.500
c) 0.250
d) 0.450
e) 0.375
18.Sebanyak 25.0 mL larutan pekat H3PO4 (14.7 M) diencerkan menjadi 500.0 mL. Molaritas larutan baru adalah .... (Ar: H = 1, P = 31, O = 16).
a) 0.735
b) 0.765
c) 0.670
d) 0.795
e) 0.700
19.Fluoksimesterona, C20H29FO3, merupakan steroid anabolik. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 10.0 mg steroid dalam 500.0 microL air. Larutan ini diencerkan menjadi 100.0 mL. Molaritas larutan baru adalah .... (Ar: C= 12, O= 16, F= 19, H= 1).
a) 5.94 x 10-11
b) 1.19 x 10-10
c) 5.94 x 10-8
d) 2.38 x 10-11
e) 1.19 x 10-7
20.Suatu larutan yang mengandung Mn2+ dibuat dengan melarutkan 1.485 g senyawa mangan murni dalam asam nitrat dan dilarutkan ke dalam 1.00 L. Aliquot 10.00 mL diencerkan menjadi 500.0 mL. Molaritas larutan terakhir adalah .... (Ar: Mn = 55).
a) 5.06 x 10-3
b) 0.0506
c) 0.0253
d) 5.41 x 10-4
e) 2.53 x 10-4
21.Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 516.5 mg asam oksalat (C2H2O4) ke dalam 100.0 mL. 10.00 mL larutan ini kemudian diencerkan menjadi 250.0 mL. Molaritas larutan baru adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 5.737 x 10-2
b) 5.737
c) 2.295
d) 2.295 x 10-3
e) 5.738 x 10-2
22.Suatu larutan pekat HF 10.0 mL (16.5 M) diencerkan menjadi 250.0 mL. Molaritas larutan terakhir adalah adalah .... (Ar: H = 1, F = 19).
a) 0.570
b) 0.630
c) 0.690
d) 0.660
e) 0.600
23.Volume (mL) 0.872 M larutan K2CrO4 yang digunakan untuk membuat 100.0 mL larutan 0.125 M adalah .... (Ar: K = 39, Cr = 52, O = 16).
a) 13.9
b) 14.3
c) 13.5
d) 14.9
e) 14.8
24.Volume (mL) 1.57 M larutan AgNO3 yang digunakan untuk membuat 250.0 mL larutan 0.200 M adalah .... (Ar: Ag = 108, N = 14, O = 16).
a) 29.3
b) 31.8
c) 30.2
d) 33.8
e) 32.7
25.Volume (mL) larutan pekat H3PO4 (14.7 M) yang digunakan untuk membuat 125 mL 3.00 M larutan H3PO4 adalah .... (Ar: H = 1, P = 31, O = 16).
a) 20.0
b) 25.5
c) 27.5
d) 22.5
e) 17.5
26.Suatu larutan HCl 37.0% sebanyak 50.0 mL memiliki densitas 1.19 g/mL. Larutan ini diencerkan menjadi 0.400 L. Molaritas larutan terakhir adalah .... (Ar: H = 1, Cl = 35.5).
a) 1.68
b) 1.87
c) 1.51
d) 4.08
e) 1.79
27.Suatu larutan K2CrO4 15.0% sebanyak 14.3 mL memiliki densitas 1.129 g/cm3. Larutan ini diencerkan menjadi 100.0 mL. Molaritas larutan terakhir adalah .... (Ar: K = 39, Cr = 52, O = 16).
a) 0.150
b) 0.200
c) 0.125
d) 0.225
e) 0.175
28.Suatu larutan AgNO3 21.9% sebanyak 31.8 mL memiliki densitas 1.220 g/cm3. Larutan ini diencerkan menjadi 250.0 mL. Molaritas larutan baru adalah ..... (Ar: Ag = 108, N = 14, O = 16).
a) 0.275
b) 0.225
c) 0.200
d) 0.175
e) 0.250