SOAL URAIAN REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

SOAL URAIAN
REAKSI REDOKS DAN SEL ELEKTROKIMIA

1.Setarakan reaksi redoks di bawah ini :
A.BrO3- + N2H4 --> NO3- + Br –
B.H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O
C.KIO3 + KI + HNO3 --> KNO3 + I2 + H2O
D.C2H6O + Cr2O72- --> C2H4O + Cr3+
E.AI + KOH + As2O3 --> KAIO2 + AsH2 + H2O
2.Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :
A.Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 V
Zn2+ + 2e --> Zn Eo = - 0,76 volt
B.Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 V
Au3+ + 3e --> Au Eo = + 1,50 volt
C.Al3+ + 3e --> Al Eo = - 1,66 V
Zn2+ + 2e --> Zn Eo = - 0,76 volt
Tulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !
3.Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+ + 2e --> Mg Eo = - 2,37 V
Cu2+ + 2e --> Cu Eo = + 0,34 V
Mo3+ + 3e --> Mo Eo = - 0,20 V
Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 V
Al3+ + 3e --> A Eo = - 1,66 V
Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :
A.Mg + Al3+ --> Mg2+ + Al
B.Mo + Cu2+ --> Mo3+ + Cu
C.Mo + Ag+ --> Mo3+ + Ag
D.Al + Ag+ --> Al3+ + Ag
E.Al + Mo3+ --> Al3+ + Mo
4.Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 103, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?
A.Cu2+ + Mg --> Cu + Mg2+
B.Mo3+ + Cu --> Mo + Cu2+
C.Ag+ + Mg --> Ag + Mg2+
D.Cu2+ + Al --> Cu + Al2+
E.Al3+ + Mo --> Al + Mo3+
5.Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :
A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?
B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?
C.manakah logam yang paling sukar berkarat?
6.Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :
A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)
B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)
C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)
7.Diketahui :
Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 V
Pb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 V
Na / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 V
Hitunglah potensial sel :
Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb
8.Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?
9.Apakah perbedaan baterai dengan accu ?
10.Tulislah reaksi sel di katode dan anode :
A.baterai
B.pemakaian accu
C.pengisisian accu
11.Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.
12.Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?
13.Terangkan cara pencegahan korosi !
14.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :
A.larutan K2SO4 dengan electrode karbon
B.larutan Cu(NO3)2 dengan electrode platina
C.larutan CaCl2 menggunakan electrode besi
D.larutan PbSO4 dengan katode karbon dan anode nikel
E.larutan HNO3 dengan elektrode perak
15.Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt, dan ruang bersekat pori !
16.Diketahui reaksi :
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 --> K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Hitung jumlah mol electron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO4.
17.Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan arus 5 Faraday.
18.Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing electrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.
19.Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :
A.berapa faraday arus listrik yang digunakan ?
B.berapa gram iodine yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?
C.berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?
20.Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink, ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri. Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ?