Persiapan UNAS 2012: Redoks dan Elektrokimia

SKL-7 : Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Indikator :

• Mendeskripsikan reaksi reduksi-oksidasi. 
• Mendeskripsikan komponen, notasi, proses, reaksi dan potensial sel elektrokimia. 
• Mengaplikasikan hukum faraday dalam perhitungan kimia.

Untuk mendeskripsikan reaksi oksidasi-reduksi, kemungkinan akan diberikan beberapa persamaan reaksi, ditanyakan reaksi yang tergolong redoks atau bukan, spesi yang mengalami oksidasi atau reduksi, zat yang bertindak sebagai pereduksi atau pengoksidasi. Soal dapat juga mengacu pada perhitungan bilangan oksidasi tertinggi atau terendah dari suatu unsur dalam suatu partikel.

Pada indikator kedua, Anda diminta mendeskripsikan komponen-komponen dari sel, notasi sel, proses perubahan energi listrik dari sumber arus menjadi energi kimia sehingga terjadi reaksi di katoda dan anoda, serta menentukan harga potensial sel. Variasi soal cukup banyak. Dapat diketahui gambar suatu sel volta, ditanyakan notasi sel, reaksi sel, atau potensial sel. Dapat pula ditanyakan reaksi yang terjadi di katoda atau anoda, kutub positif atau kutub negatif, arah aliran elektron, atau arah arus listrik. Soal dapat pula berupa beberapa data potensial reduksi, ditanyakan potensial sel terbesar/reaksi paling spontan, atau membandingkan harga Eo untuk mendeskripsikan mana spesi yang paling mudah teroksidasi atau tereduksi, atau mana oksidator terkuat/reduktor terkuat.

Sedang pada indikator yang terakhir, Anda diminta mengaplikasikan hukum Faraday I atau II dalam perhitungan kimia. Hitungan ini dapat langsung rumus, atau melalui persamaan reaksi, melihat jumlah arus yang diperlukan untuk mengendapkan suatu spesi, atau menghitung volum gas yang terjadi di anoda atau katoda.