SOAL URAIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian IV

TEKANAN OSMOTIK LARUTAN

1. Dua macam larutan, A dan B dibatasi dengan dinding semipermeabel. Jelaskan peristiwa osmosis yang terjadi pada larutan di atas.
2. Dua macam larutan dapat dikatakan isotonis. Terangkan melalui contoh.
3. Dengan contoh, tunjukkan perbedaan peristiwa hipotonik dan hipertonik.
4. Dalam 100 mL larutan terdapat 6,84 gram zat X yang non elektrolit. Pada 27°C, tekanan osmotik larutan 4,92 atm. Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut. (R= 0,082 L atm /mol K)
5. Bila 1.2 gram urea (Mr = 60) dilarutkan ke dalam air sehingga volum larutan menjadi 2 dm³ pada 27°C, berapa tekanan osmotik larutan itu? (R = 0,082).
6. Suatu larutan NaCl x M isotonik dengan larutan CO(NH2)2 0,02 M diukur pada suhu yang sama. Jika volume kedua larutan sama, berapa harga x?
7. Suatu larutan urea x M hipotonik terhadap larutan NaBr 0,05 M. Perkirakan harga x.
8. Untuk membuat larutan NaCl hipertonik terhadap larutan glukosa 0,02 M, berapa molaritas larutan NaCl yang diperlukan?