SOAL URAIAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Bagian I

KONSENTRASI LARUTAN

1. Larutan urea (Mr = 60) 1% massa jenisnya 0,01 g/mL. Hitung molaritas larutan itu.
2. Larutan NaOH 20 % massa jenisnya 1,2 g/mL. Jika Mr. NaOH = 40, maka berapa molaritas larutan itu?
3. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2M adalah 1,04 g/mL. Bila Mr CH3COOH = 60, hitung konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % massa asam asetat.
4. Berapa fraksi mol glukosa (Mr - 180) dalam air, jika larutan itu mengandung 1,8% massa glukosa?
5. Larutan 10% massa gula (Mr = 342) dalam air sebanyak 500 gram mengandung x gram gula. Berapa harga x?
6. Jika perbandingan massa zat X (Mr = 27) dan air (Mr = 18) adalah 3 : 2, berapa fraksi mol zat X?
7. Larutan HCl (Mr = 36,5) 0,1M massa jenisnya 1,02 g/mL. Hitung molalitasnya.
8. Molalitas larutan urea (Mr = 60) 0,2mol/Kg air. Berapa molaritasnya?
9. Sebanyak 5,85 g NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan ke dalam 200 g air, diperoleh larutan x molal. Bila larutan ini diencerkan 20 kali, berapa molalitas larutan yang baru?
10. Fraksi mol glukosa (Mr = 180) dalam air 0,5. Bila larutan ini diencerkan 10 kali, berapa fraksi mol glukosa yang baru?