SOAL SEL VOLTA Bagian I

SOAL PILIHAN GANDA
SEL VOLTA I

1.Sel volta mengubah energi … menjadi energi ….
A.listrik --> kimia D. kimia --> listrik
B.listrik --> potensial E. kimia --> kinetik
C.listrik -->kinetik
2.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah ….
A.Cu, Ni D. Ni, Cu
B.Cu, CuSO4 E. Ni, NiSO4
C.Cu, NiSO4
3.Pada aliran Volta dengan electrode Pb dan Cu, aliran alektron bergerak ….
A.dari Pb ke Pb+ D. dari Cu ke Pb
B.dari Pb keCu E. Dari Cu2+ ke Pb2+
C.dari Cu ke Cu2+
4.Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….
A.menambah muatan positif
B.menambah muatan negatif
C.menjaga keseimbangan kation dan anion
D.mengurangi muatan positif
E.mengurangi muatan negatif
5.Jembatan garam dapat dibuat dari ….
A.garam dapur dalam asam kuat
B.garam dapur dalam basa kuat
C.garam dapur dalam larutan penyangga
D.larutan garam pekat dalam agar-agar
E.larutan garam encer dalam amilum
6.Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO4, logam Zn dengan larutan ZnSO4, dan logam Cu dengan larutan CuSO4. Jika kita akan merancang sel volta dengan beda potensial 0,59 volt dan diketahui Eo Ni = -0,25 V, Eo Zn = -0,76 V, dan EoCu = + 0,34 V : maka electrode yang digunakan adalah ….
A.Ni anode, Cu katode
B.Ni anode, Zn katode
C.Cu anode, Ni katode
D.Cu anode, Zn katode
E.Zn anode, Cu katode
7.Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut :
Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2 Ag(s)
Reaksi sel dari notasi di atas adalah ….
A.2Ag(s) + Cu2+ (aq) --> 2Ag+(aq) + Cu(s)
B.2Ag(s) + Cu(s) --> 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
C.2Ag+(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
D.2Ag+(aq) + Cu2+ (aq) --> 2Ag(s) + Cu(s)
E.Ag+(aq) + Cu(s) --> Ag(s) + Cu2+(aq)
8.Reaksi sel dari suatu sel volta adalah ….
Al(s) + 3Ag+ (aq) --> Al3+ (aq) + 3 Ag(s)
Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah …..
A.Al(s) / 3Ag+(aq) // Al3+(aq) / 3 ag(s)
B.Al(s) / Al3+(aq) // 3Ag3+(aq) / 3 ag(s)
C.Al(s) / 3Ag(s) // Al3+(aq) / 3 ag+(aq)
D.3Ag+(aq) / Al(s) // 3 ag(s) / Al3+(aq)
E.3Ag(s) / Al(s) // 3Ag+(aq) / Al3+(aq)
9.Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :
1.pada katode terjadi reaksi reduksi
2.pada anode terjadi reaksi oksidasi
3.pada sel volta katode termasuk electrode negatif
4.logam yang memiliki potensial lebih tinggi sebagai electrode posistif
5.logam yang memiliki potensial lebih rendah sebagai electrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ….
B.1 D. 4
C.2 E. 5
D.3
10.Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. pada suhu 25oC, Eo Cd2+ / Cd = -0,40 V dan Eo Cu2+ / Cu = + 0,34 V, maka ….
A.tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
B.Cd mereduksi Cu2+
C.Cu mereduksi Cd2+ yang terbentuk
D.Ion Cu2+ mereduksi Cd
E.Cd mereduksi SO42-
11.Diketahui potensial reduksi
Ca2+(aq) + 2e --> Ca(s) Eo = -2,87 V
Al3+(aq) + 3e --> Al(s) Eo = -1,66 V
Potensial untuk reaksi :
3Ca(s) + 2Al3+(aq) --> 3Ca2+(aq) + 2Al(s) adalah ….
A.– 4,53 V D. 5,26 V
B.– 1,21 V E. 11,9 V
C.+ 11,9 V
12.Dari hasil potensial standart berikut ini :
Cu2+(aq) + 2e -->Cu(s) Eo = +0,34 V
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Maka diagram sel Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….
A.0,06 V D. 1,14 V
B.0,46 V E. 1,26 V
C.0,56 V
13.Jika diketahui :
Zn(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+(aq) + Cu(s) Eo =+1,10 V
Sn2+(aq) + 2e -->Sn(s) Eo = -0,14 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi :
Zn(s) + Sn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Sn(s), adalah ….
A.+1,44 V D. +0,76 V
B.+1,24 V E. +0,62 V
C.+0,96 V
14.Diketahui Eo dari beberapa logam sebagai berikut :
Mn2+(aq) / Mn(s) = -1,05 V
Cd2+(aq) / Cd(s) = -0,40 V
Sn2+(aq) / Sn(s) = -0,14 V
Hg2+(aq) / Hg(s) = +0,62 V
Ag+(aq) / Ag(s) = +0,80 V
Sel kimia berikut menghasilkan Eo sel terbesar adalah ….
A.Mn(s) + Hg2+(aq) --> Mn2+(aq) + Hg(s)
B.Cd(s) + 2Ag2+(aq) --> Cd2+(aq) + Hg(s)
C.Mn(s) + 2Ag2+(aq) --> Mn2+(aq) + 2Ag(s)
D.Sn(s) + Hg2+(aq) --> Sn2+(aq) + Hg(s)
E.Mn(s) + Sn2+(aq) --> Mn2+(aq) + Sn(s)
15.Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = -2,24 V
In3+(aq) + 3e --> In(s) Eo = -0,34 V
Mn2+(aq) + 2e --> Mn(s) Eo = -1,20 V
Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 V adalah ….
A.Ag / Ag+ // Zn2+ / Zn
B.Mn / Mn2+ // Ag+ / Ag
C.Mn / Mn2+ // Mg+ / Mg
D.In / In3+ // Ag+ / Ag
E.Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
16.Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :
Zn2+(aq) + e -->Zn(s) Eo = +0,80 V
Cu2+ (aq) + 2e -->Cu(s) Eo = +0,34 V
Mg2+ (aq) + 2e -->Mg(s) Eo = -2,24 V
Cr3+ (aq) + 3e -->Cr(s) Eo = -0,74 V
Harga potensial sel terkecil adalah ….
A.Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
B.Zn / Zn2+ // Cr3+ / Cr
C.Mg / Mn2+ // Cr3+ / Cr
D.Cr3+ / Cr // Cu2+ / Cu
E.Mg / Mg2+ // Cu2+ / Cu
17.Diketahui potensial electrode :
Mg2+ (aq) + 2e -->Mg(s) Eo = -2,24 V
Fe2+(aq) + 2e --> Fe(s) Eo = -0,44 V
Potensial sel untuk reaksi :
Mg(s) + Fe2+(aq) --> Mg2+(aq) + Fe(s) sebesar ….
A.–5,62 V D. +1,93 V
B.–2,81 V E. + 2,81 V
C.–1,93 V
18.Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Zn(s) + Fe2+(aq) --> Zn2+(aq) + Fe(s) Esel = +0,34 V
Zn(s) + Ag2+(aq) --> Zn2+(aq) + Ag(s) Esel = +1,56 V
Fe(s) + Ag+(aq) --> Fe2+(aq) +Ag(s) Esel = +0,24 V
Berdasarkan harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah ….
A.Ag, Fe, Zn D. Fe, Ag, Zn
B.Ag, Zn, Fe E. Zn, Fe, Ag
C.Fe, Zn, Ag
19.Jika diketahui :
Al(s) + Sn2+(aq) --> Al2+(aq) + Sn(aq)
Esel = +2,93 V
Ni2+(aq) + 2e -->Ni(s) Esel = -2,24 V
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Esel = -0,14 V
Maka potensial sel untuk reaksi :
Al(s) + Ni2+(aq) --> Al3+(aq) + Ni(s) adalah ….
A.0,91 V D. 2,87 V
B.1,91 V E. 4,07 V
C.2,41 V
20.Diketahui beberapa potensial reduksi standart beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = -2,24 V
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Eo = -0,14 V
Hg2+(aq) + 2e --> Hg(s) Eo = +0,62 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 V
Dari data di atas reaksi di bawah ini yang menghasilkan potensial standar terkecil adalah ….
A.Mg(s) / Mg2+ (aq) // Hg2+(aq) / Hg(s)
B.Mg(s) / Mg2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
C.Sn(s) / Sn2+ (aq) // Hg2+(aq) / Hg(s)
D.Sn(s) / Sn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
E.Hg(s) / Hg2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
21.Suatu sel volta menggunakan perak dan zink sebagai elektrode-elektrode :
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Zn2+(aq) + e --> Zn(s) Eo = -0,80 V
Pernyataan yang benar adalah ….
A.Ag bertindak sebagai anode
B.Zn merupakan electrode positif
C.Potensial sel sebesar 2,36 V
D.Reaksi sel adalah 2Ag+(aq) + Zn(s) --> 2Ag(s) + Zn2+(aq)
E.Ag mengalami oksidasi
22.Suatu sel volta tersusun dari sel alektrode-elektrode zircon (Eo = -1,50 V) dan palladium (Eo = +1,20 V). Pernyataan yang benar adalah….
A.zircon mengalami oksidasi
B.potensial sel 2,70 volt
C.palladium merupakan katode
D.zircon bertindak sebagai electrode positif
E.electron mengalir dari zircon ke palladium
23.Pada keadaan standar diketahui Eo Cu =+0,34 V, maka dapat dikatakan ….
A.logam Cu selalu menjadi electrode positif
B.reaksi reduksi Cu berjalan spontan
C.ion Cu2+ lebih mudah direduksi dari pada ion H+
D.ion Cu2+ mempunyai kecvenderungan membentuk endapan Cu
E.ion Cu2+ tergolong logam yang tidak mulia
24.Diketahui Eo Pb2+/ Pb = -0,13 volt, dan Eo Fe2+ / Fe = -0,44 volt. Jika ke dalam larutan yang mengandung ion Fe2+ 1 M dan Pb2+ 1 M ditambahkan serbuk timbel dan besi, yang terjadi adalah ….
A.konsentrasi Fe2+ meningkat, konsentrasi Pb2+ berkurang
B.konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ meningkat
C.konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ berkurang
D.konsentrasi Fe2+ berkurang, konsentrasi Pb2+ meningkat
E.tidak terjadi apa-apa
25.Di antara logam-logam di bawah ini yang paling sukar direduksi adalah ….
A.besi D. perak
B.nikel E. aluminium
C.emas