SOAL SEL ELEKTROLISIS Bagian II

SOAL PILIHAN GANDA
SOAL SEL ELEKTROLISIS : HUKUM FARADAY

11.Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat terjadi reaksi Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s), massa Cu yang terbentuk 6,35 gram ; Ar Cu = 63,5 ; 1 F = 96500 C. Dari data tersebut, maka :
1.reaksi tersebut terjadi pad katode
2.listrik yang diperlukan 0,2 F
3.muatan listrik yang melalui larutan 19300 C
4.elektron yang digunakan sebanyak 1,2 x 1023
Jawaban yang benar adalah ….
A.1 dan 3 D. 1, 2 dan 3
B.1 dan 4 E. 1, 2, 3 dan 4
C.2 dan 4
12.Dari sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah ….
A.112 D. 208
B.118 E. 210
C.201
13.Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika Ar X = 150, 1F = 96500 C, maka ion X dapat ditulis ….
A.X + D. X 2-
B.X - E. X 3+
C.X 2+
14.Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat, CIO3- menjadi Cl2, dalam larutan asam adalah ….
A.1 D. 5
B.2 E. 10
C.3
15.Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 200 detik untuk mengerndapkan semua tembaga dari 200 mL larutan CuSO4 . Kemolaran larutan CuSO4 adalah ….
A.0,2 M D. 0,02 M
B.0,1 M E. 0,01 M
C.0,05 M
16.Massa perak yang diendapkan di katode dalam elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah ….
(1 F = 96500 C ; Ar Ag = 108).
A.(96500 x 20) gram
B.(96500 x 108 x 20) gram
C.(96500 x 108 x 200) gram
D.[(108 / 96500) x 20] gram
E.[(108 / 96500) x 1200] gram
17.Unsur fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis KHF2, sesuai dengan persaman reaksi : HF2 --> HF + ½ F2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2(STP) dengan arus 20 ampere adalah ….(1 F = 96500)
A.1,29 jam D. 6,46 jam
B.1,80 jam E. 13,40 jam
C.3,60 jam
18.Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat 1 M. dielektrolisis sampai pH = 1. Jumlah tembaga (Cu = 64) yang diendapkan adalah ….
A.0,48 gram D. 3,84 gram
B.0,96 gram E. 5,12 gram
C.1,92 gram
19.Sebanyak 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 C/ mol. pH larutan menjadi ….
A.2 D. 10
B.4 E. 12
C.7
20.Untuk mengendapkan semua tembga dari 200 mL larutan tembaga sulfat. CuSO4 1 M dengan arus 10 ampere diperlukan waktu …..
A.965 detik D. 5790 detik
B.1930 detik E. 9650 detik
C.3860 detik
21.Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah …..
A.5 x 10-4 F D. 5 x 10-2 F
B.1 x 10-2 F E. 1 x 10-1 F
C.2 x 10-2 F
22.pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Atom relatif (Ar) logam L adalah ….
A.28 D. 70
B.42 E. 84
C.56
23.Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan arus listrik 1 faraday selama 30 detik. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….
A.terbentuk 39 gram kalium (K = 39)
B.terbentuk 22,4 liter hydrogen (STP)
C.terbentuk 1 molar iodin
D.terbentuk 5,6 liter oksigen (STP)
E.terbentuk larutan dengan pH > 7
24.Pada elektrolisis larutan CuSo4 yang menggunakan electrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volum gas yang terjadi di anode, jika diukur pada keadaan 5 dm3 gas N2 bermasa 7 gram adalah .…
A.0,5 dm3 D. 1,12 dm3
B.0,56 dm3 E. 2,00 dm3
C.1,00 dm3
25.Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3(Cu = 63,5 ; Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap …. A.0,17 gram D. 1,12 gram
B.0,35 gram E. 2,00 gram
C.0,42 gram