Menu Pages

WELCOME TO MOB +

All my loving teachers/students,

Please motivate yourselves to follow my web.
Enjoy improving your skill and ability in science teaching/ learning, especially in chemistry.

If any of you have a question about your difficulty in chemistry of your daily teaching/ learning, please feel free to contact me, and I will publish the answers to those that may be interesting for most of you.

I ask you also to leave a comment in my articles.

Thanks a lot.


Green Education through Eco Chemistry

"Green Education" bertujuan untuk melancarkan peningkatan kualitas pendidikan bangsa melalui penerapan "Eco Chemistry", yaitu pembelajaran yang dilakukan dengan memanfaatkan segala sesuatu yang alami, ramah lingkungan, sehat, praktis dan ekonomis. Pembelajaran ini memerlukan motivasi diri, internal maupun eksternal dan kepedulian terhadap lingkungan hidup.

Ide ini muncul sejak dicanangkannya tahun 2011 sebagai Tahun Internasional Kimia yang bertepatan dengan peringatan 100 tahun Marie Curie menerima hadiah nobel sebagai ilmuwan kimia wanita pertama. Sedang pemikiran dasar terungkapnya ide ini disebabkan oleh masalah dunia yang sangat memerlukan perhatian, yaitu "Green House Effect" dan "Global Warming." Tindakan ini merupakan salah satu wujud partisipasi aktif penulis terhadap pelaksanaan program wajib belajar 12 tahun dan "Surabaya Eco School."

Penulis mengajak pembaca untuk menerapkan "Green Education" melalui "Eco Chemistry" dalam kehidupan sehari-hari. "Green Education" berlangsung seumur hidup (Long life Education), sejak janin dalam kandungan ibu hingga akan masuk ke liang kubur. Marilah dengan niat dan tekad yang kuat kita tingkatkan terus pendidikan diantara kita, terutama anak bangsa sebagai generasi penerus. Pendidikan ini dapat berlangsung Dimana saja dan Kapan saja.

Contoh penerapan "Eco Chemistry" dalam pembelajaran di SMA Negeri 16 Surabaya secara bertahap penulis terbitkan dalam bentuk artikel. Pembelajaran "Eco Chemistry" yang dimulai di sekolah, terus dilanjutkan secara bertahap ke masyarakat. Diharapkan melalui terobosan baru ini, yaitu penerapan "Eco Chemistry", masyarakat memahami dan menyadari bahwa kimia sangat berperan dalam kehidupan dan masa depan bangsa. Hal ini sesuai dengan slogan "International Year of Chemistry 2011" (IYC 2011), yaitu Chemistry: Our Life and Our Future" yang telah ditetapkan oleh PBB melalui UNESCO. Insya Allah tujuan pendidikan ini dapat tercapai secara optimal.


Web Blog Sejuta Guru Indonesia

Para Pengunjung yang saya cintai,
Ini adalah Blog lamaku yang hingga saat ini digunakan oleh banyak guru, siswa, dan pihak lain yang memerlukan.

Saya juga memiliki Blog Baru lagi yang isinya mulai banyak dan artikel-artikelnya banyak yang berasal dari pertanyaan pengunjung dan permintaan artikel khusus.

Saya akan berupaya untuk mempublish artikel-artikel baru di kedua Blog ini, termasuk blog-blog saya yang lain. Insya Allah tiap hari saya tetap dapat meluangkan waktu untuk menulis artikel, baik tentang kimia, pendidikan seumur hidup, Eco School, kesehatan, dan artikel lainnya.

Semoga kebiasaan menulis ini tak pudar oleh apapun, walau memasuki usia senja. Berbuat yang terbaik untuk anak bangsa begitu indah, marilah bersama cerdaskan bangsa.

Terima kasih

Silakan Berkunjung di http://etnarufiati.guru-indonesia.net

Friday, 27 March 2009

pH OF ACID AND BASE QUIZ

1. The pH of water at 298K is ….
a. equal to pOH
b. less than 7
c. greater than 7
d. equal to ½ pKw
e. less than ½ pKw
2. HCl(aq) 0,02 M 100 mL. The pH of this solution is ….
a. 2
b. 2 – log 2
c. 2 + log 2
d. 3 – log 2
e. 3 + log 2
3. If 4 g of NaOH(s) is added to water and the volume of solution is 250 mL, the pH is …. (Ar Na=23,O=16,H=1)
a. 13 – 2 log 2
b. 13 – log 2
c. 13
d. 13 + log 2
e. 13 + 2 log 2
4. HCl(aq) 0,1 M 10 mL + HCl 0,3 M 10 mL. The pH is ….
a. 1
b. 1 – log 2
c. 1 + log 2
d. 2 – log 2
e. 2
5. NaOH(aq) 0,2 M 20 mL + Ba(OH)2(aq) 0,4 M 20 mL. The pH is ….
a. 1
b. 1 – log 2
c. 1 – log 3
d. 2 – log 2
e. 2 – log 3
6. The pOH of a solution that has [H+] = 1.7 x 10-9M is ….
a. 5.22
b. 8.78
c. 4.39
d. 3.56
e. 11.64
7. A solution of 0.012 M niacin has a hydronium ion concentration of 4.1 x 10-4 M. The pH of the solution is ….
a. 4.61
b. 2.80
c. 3.39
d. 3.61
e. 4.39
8. The pH of an aqueous solution which is 0.0020 M HClO4 is ….
a. 1.30
b. 2.30
c. 2.70
d. 2.00
e. 1.70
9. The hydroxide ion concentration of the oceans is about 1.4 x 10-6. What is the pH?
a. 5.85
b. 8.85
c. 7.85
d. 7.15
e. 8.15
10. The hydroxide ion concentration of lemon juice is about 2.0 x 10-12. What is the pH?
a. 12.30
b. 1.30
c. 10.70
d. 2.70
e. 2.30
11. The pH of human muscle fluids is 6.80. The [H3O+] in muscle fluid at 25oC is ….
a. 1.6 x 10-8
b. 1.6 x 10-7
c. 1.6 x 10-6
d. 6.6 x 10-7
e. 6.6 x 10-8
12. The pH of the contents of the human stomach is about 1.0. The value of [H3O+] in the stomach at 25oC is ….
a. 1
b. 0.1
c. 1 x 10-13
d. 1 x 10-14
e. 0.01
13. The pH of a saturated solution of Mg(OH)2 is 10.50. The molarity of the magnesium ion is ….
a. 5.0 x 10-10
b. 3.2 x 10-4
c. 1.6 x 10-3
d. 3.2 x 10-3
e. 1.6 x 10-4
14. A solution of morphine (a narcotic) has a pH of 9.61. The [OH-] is ….
a. 4.1 x 10-6
b. 2.4 x 10-11
c. 4.1 x 10-4
d. 2.4 x 10-10
e. 4.1 x 10-5
15. The pOH of a 0.001 M solution of ammonia is _____ the pOH of a 0.001 M solution of potassium hydroxide.
a. less than
b. greater than
c. the same as
d. equal to
16. The pOH of an NH3 solution is ….
a. equal to 7
b. greater than 7
c. less than 7
d. around 7
e. far to 7
17. If the pH of a solution is equal to 11, the solution is ….
a. amphoteric
b. neutral
c. acidic
d. basic
18. As the [H+] increases ….
a. the pH decreases
b. the pH increases
c. the [OH-] decreases
d. the [OH-] increases
19. A solution whose pH is equal to 4.0 has a hydrogen ion concentration of ….
a. 1 x 104 M
b. 1 x 10-4 M
c. 1 x 10-10 M
d. 1 x 1010 M
20. If the pH of a solution is equal to 3, the hydroxide ion concentration is ….
a. 1 x 1011 M
b. 1 x 103 M
c. 1 x 10-3 M
d. 1 x 10-11 M
21. The pH of a solution whose hydroxide ion concentration is 0.0010 M is ….
a. 11.00
b. 9.00
c. 3.00
d. -3.00
e. -11.00
22. A solution whose pH is equal to 12 ….
a. has more hydroxide ions than hydrogen ions
b. is acidic
c. has more hydrogen ions than hydroxide ions
d. has a pOH equal to 12
23. A solution with a pH equal to 2 has a pOH equal to ….
a. 2
b. 12
c. 16
d. 4
24. The pH of a solution whose hydronium ion concentration is 1 x 10-5 M is ….
a. 5
b. 7
c. 9
d. 11
e. 13
25. A solution whose pOH is equal to 6 has a hydrogen ion concentration of ….
a. 1 x 10-5 M
b. 1 x 10-8 M
c. 1 x 10-6 M
d. 1 x 108 M
e. 1 x 109 M
26. In a particular solution, [H+] = 1.7 X 10-9M. The pH is ….
a. 23
b. 8.77
c. 4.39
d. 7.00
e. 12.64
27. A solution has [H+] = 1.54 X 10-4M. How many significant figures does the pH have?
a. 2
b. 3
c. 4
d. 1
e. 5
28. The [OH-] in a solution that has a pH of 5.40 is ….
a. 3.98 X 10-6M
b. 2.51 X 105M
c. 1.59 X 10-5M
d. 2.51 X 10-10M
e. 2.51 X 10-9M
29. A solution has [HC2H3O2] = 1.5 X 10-2M. The pH of this solution will be _____ the pH of a 1.5 X 10-2M solution of HCl.
a. greater than
b. the same as
c. less than
30. What concentration of HOCl (Ka = 3.5 x 10-8) has the same pH as that of 2.50 x 10-4 M HNO3?
a. 3,93M
b. 1,79M
c. 0,56M
d. 3,5 x 10-2
e. 6,8 x 10-8
31. What is the pH of a sample of gastric juice whose hydronium ion concentration is 4.5 x 10-2 M?
a. 2.35
b. 1.65
c. 1.15
d. 0.65
e. 1.35
32. The pH of the world's oceans is 8.15. The [H3O+] in the ocean is ….
a. 8.1 x 10-15
b. 7.1 x 10-8
c. 1.4 x 10-8
d. 1.4 x 10-9
e. 7.1 x 10-9
33. What is the pH of human muscle fluid in which the hydronium ion concentration is 1.6 x 10-7 M?
a. 7.16
b. 7.20
c. 7.80
d. 6.20
e. 6.80
34. A vinegar has a hydroxide ion concentration of 1.3 x 10-12 M. What is the pH of the vinegar?
a. 3.11
b. 3.88
c. 2.89
d. 2.11
e. 11.89
35. The hydroxide ion concentration of lemon juice is about 2.0 x 10-12. The pH is ….
a. 2.70
b. 12.30
c. 1.30
d. 2.30
e. 10.70
36. A detergent solution has a pH of 11.63. What is the [OH-]?
a. 2.3 x 10-12
b. 4.3 x 10-2
c. 4.3 x 10-3
d. 2.3 x 10-2
e. 6.3 x 10-3
37. The pH of a saturated solution of Mg(OH)2 is 10.50. The molarity of the magnesium ion is ….
a. 5.0 x 10-10
b. 1.6 x 10-3
c. 1.6 x 10-4
d. 3.2 x 10-4
e. 3.2 x 10-3
38. The pH of indicators.
Indicators pH Color
MO 3,2 - 4,4 red - yellow
MR 4,4 - 6,3 red - yellow
BTB 6,0 - 7,6 yellow - blue
PP 8,2 – 10,0 colorless - red

The correct color when these indicators are added to HClaq) are ....
a. MO, yellow – PP, colorless
b. MM, red – PP, red
c. BTB, blue – MJ, yellow
d. PP, red – BTB, yellow
e. MJ, red – PP, colorless
39. X(aq) is turning blue litmus to red color. If it is used MR, the color becomes red. The correct properties of this solution are ....
a. acid, pH < 4,4 b. acid, pH = 4,4 c. neutral, pH > 6,3
d. neutral, pH = 7
e. base, pH > 6,3
40. The pH of a solution is about 7. The correct statement of this solution is ….
a. PP, the solution becomes red
b. BTB, the solution becomes green
c. MR, the color changes to red
d. MO, the color changes to orange
e. red litmus becomes blue

Wednesday, 25 March 2009

HYDROLISIS QUIZ

1. Which salt dissolved in water will give the highest pH?
a. NaCl
b. KBr
c. NaNO3
d. NH4Cl
e. NaF
2. The Ka of the weak acid HNO2 is 7.4 x 10-4. What is the Kb of its conjugate base, NO2-?
a. 7.4 x 10-4
b. 1.35 x 103
c. 1.35 x 10-11
d. 1.0 x 10-14
e. 1.8 x 10-5
3. What is the hydrolysis constant of the OBr- ion? The ionization constant of HOBr is 2.0 x 10-9.
a. 5.0 x 10-5
b. 5.0 x 10-6
c. 2.0 x 10-6
d. 5.0 x 10-9
e. 2.0 x 10-4
4. What is the hydroxide ion concentration of 0.110 M OCl-? The ionization constant of HOCl is 3.0 x 10-8.
a. 3.0 x 10-8
b. 5.1 x 10-4
c. 5.1 x 10-5
d. 1.7 x 10-4
e. 1.9 x 10-4
5. What is the hydronium ion concentration in a 0.440 M OI- solution? (Ka HOI = 2.0 x 10-11)
a. 6.7 x 10-13
b. 4.5 x 10-6
c. 3.3 x 10-3
d. 3.3 x 10-12
e. 8.0 x 10-12
6. What is the hydronium ion concentration of a 0.04 M solution of Ni2+ solution of nickel(II) perchlorate? The acidity constant of the following reaction is 5x10-10.
Ni2+(aq) + 2 H2O
Ni(OH)+(aq) + H3O+
a. 1 x 10-5
b. 1 x 10-4
c. 4 x 10-6
d. 2 x 10-5
e. 4 x 10-5
7. What is the hydronium ion concentration of a 0.1 M solution of Zn2+ solution of zinc perchlorate? The acidity constant of the following reaction is 3 x 10-10.
Zn2+(aq) + 2 H2O
Zn(OH)+(aq) + H3O+
a. 5 x 10-5
b. 2 x 10-4
c. 5 x 10-6
d. 2 x 10-6
e. 2 x 10-5
8. Consider the following salts. Which one(s) when dissolved in water will produce a neutral solution?
1) CoBr2
2) (NH4)2S
3) CaBr2
a. 2 and 3
b. only 2
c. only 1
d. 1 and 2
e. only 3
9. Consider the following salts. Which one(s) when dissolved in water will produce an acidic solution?
1) NH4Cl
2) KHSO4
3) NaCN
a. only 1
b. 2 and 3
c. only 3
d. only 2
e. 1 and 2
10. Consider the following salts. Which one(s) when dissolved in water will produce a basic solution?
1) NaNO3
2) K2S
3) Na2CO3
a. only 3
b. only 1
c. 1 and 2
d. only 2
e. 2 and 3
11. What is the pH of a 0.10 M C6H5O- solution? The Ka of C6H5OH is 1.0x10-10
a. 11.50
b. 10.51
c. 10.82
d. 11.20
e. 11.04
12. Sodium propionate, NaC3H7O2, is used as a food preservative. Calculate the pH of a 0.20 M solution of sodium propionate given Ka = 3.4 x 10-5 for propionic acid.
a. 8.89
b. 7.92
c. 7.64
d. 8.61
e. 9.22
13. What is the pH of a 0.68 M CN- solution? (Ka of HCN = 4.4 x 10-10)
a. 11.60
b. 11.10
c. 10.80
d. 11.30
e. 10.60
14. What is the pH of a 0.44 M OI- solution? (Ka of HOI=2.0x10-11)
a. 12.17
b. 12.46
c. 11.62
d. 11.83
e. 12.01
15. What is the molarity of a potassium hydroxide solution if 50.0 mL of it neutralizes 25.0 mL of a .250 M solution of sulfuric acid?
a. 0.10 M
b. 0.15 M
c. 0.20 M
d. 0.25 M
e. 0.30 M

BUFFER SOLUTION QUIZ

1. Of the following mixtures, _____ is a buffer solution.
a. 1.0 M NH3/1.0 M NH4Cl
b. 1.0 M HCl/1.0 M NaCl
c. 1.0 M NaOH/1.0 M NaCl
d. 1.0 M KCl/1.0 M KOH
e. 1.0 M H2SO4/1.0 M K2SO4
2. A buffer solution may be prepared by using a weak acid and a salt containing ….
a. anion
b. cation
c. anion and cation
d. its conjugate base
e. its conjugate acid
3. A(n) _____ solution is one that resists change in pH when an acid or base is added to it.
a. buffered
b. acid
c. salt
d. aqueous
e. base
4. Of the following mixtures, _____ is a buffer solution.
a. 1.0 M NaOH/1.0 M NaCl
b. 1.0 M HCl/1.0 M NaCl
c. 1.0 M HF/1.0 M KF
d. 1.0 M KCl/1.0 M CH3COOH
e. 1.0 M HNO3/1.0 M KNO3
5. A buffer solution must contain (at least) ….
a. An acid and a base.
b. Any acid salt.
c. Water and a metal ion.
d. A conjugate pair containing at least one weak acid or one weak base.
e. Only a base salt.
6. Which of the following combinations will produce a buffer solution?
a. HCl and Cl-
b. NaCl and NaOH
c. SO42- and SO32-
d. HC2H302 and NaC2H3O2
e. HNO3 and HCl.
7. The Ka values for HF and HNO2 are 6.8 x 10-4 and 4.5 x 10-4 respectively. Therefore it follows the HF is a _____ acid than HNO2 and F- is a _____ base than NO2-.
a. weaker, stronger
b. stronger, stronger
c. stronger, weaker
d. weaker, weaker
8. The Ka values for HSO4- and H2PO4- are 1.2 x 10-2 and 6.3 x 10-8 respectively. Therefore it follows the HSO4- is a _____ acid than H2PO4- and SO42- is a _____ base than HPO42-.
a. weaker, weaker
b. weaker, stronger
c. stronger, weaker
d. stronger, stronger
9. alues for HPO42- and HSO3- are 4.8 x 10-13 and 6.3 x 10-8 respectively. Therefore it follows the HPO42- is a _____ acid than HSO3- and PO43- is a _____ base than SO32-
a. stronger, weaker
b. weaker, weaker
c. weaker, stronger
d. stronger, stronger
10. What change will occur for the following reaction if a few drops of HCl are added?
CH3CO2H + H2O
CH3CO2- + H3O+
a. a decrease in the fraction of acid dissociated
b. an increase in the fraction of acid dissociated
c. no change in the fraction of acid dissociated
11. What change will be observed for the following reaction if a few drops of NaOH are added?
HNO2 + H2O NO2- + H3O+
a. an increase in the fraction of acid dissociated
b. a decrease in the fraction of acid dissociated
c. no change in the fraction of acid dissociated
12. What change will occur for the following reaction if the hypochlorous acid solution is diluted from 0.1 to 0.01 M?
HOCl + H2O OCl- + H3O+
a. an increase in the fraction of acid dissociated
b. a decrease in the fraction of acid dissociated
c. no change in the fraction of acid dissociated
13. What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.480 M acid and 0.680 M of its conjugate base if the ionization constant is 5.78 x 10-7?
a.2.77 x 10-7
b.3.93 x 10-6
c.8.19 x 10-9
d.4.08 x 10-7
e.8.50 x 10-7
14. What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.700 M acid and 0.440 M of its conjugate base if the ionization constant is 3.59 x 10-8?
a. 8.98 x 10-8
b. 2.47 x 10-7
c. 1.13 x 10-7
d. 5.71 x 10-8
e. 2.26 x 10-8
15. What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.720 M acid and 0.240 M of its conjugate base if the ionization constant is 4.38 x 10-6?
a. 6.08 x 10-6
b. 1.05 x 10-6
c. 3.15 x 10-5
d. 1.31 x 10-5
e. 1.46 x 10-6
16. What is the pH of a solution of 0.81 M acid and 0.35 M of its conjugate base if the ionization constant is 5.45 x 10-8?
a. 6.42
b. 6.70
c. 7.33
d. 6.90
e. 7.63
17. What is the hydronium ion concentration of a solution of 0.720 M acid and 0.240 M of its conjugate base if the ionization constant is 4.38 x 10-6?
a. 6.08 x 10-6
b. 1.05 x 10-6
c. 3.15 x 10-5
d. 1.31 x 10-5
e. 1.46 x 10-6
18. What is the pH of a solution of 0.81 M acid and 0.35 M of its conjugate base if the ionization constant is 5.45 x 10-8?
a.6.42
b.6.70
c.7.33
d.6.90
e.7.63
19. What is the pH of a solution of 0.28 M acid and 0.73 M of its conjugate base if the ionization constant is 3.75 x 10-9?
a.9.58
b.9.32
c.9.12
d.8.84
e.8.01
20. What is the pH of a solution of 0.49 M acid and 0.29 M of its conjugate base if the ionization constant is 5.92 x 10-8?
a.7.98
b.8.21
c.7.72
d.7.00
e.7.46
21. What is the pH of a solution of 0.17 M acid and 0.81 M of its conjugate base if the pKa = 8.62?
a.9.68
b.8.58
c.7.94
d.9.30
e.9.52
22. What is the pH of a solution of 0.28 M acid and 0.54 M of its conjugate base if the pKa = 7.93?
a.7.40
b.7.65
c.7.00
d.8.21
e.7.22
23. What is the pH of a solution of 0.65 M acid and 0.51 M of its conjugate base if the pKa = 5.30?
a.5.85 d. 5.41
b.6.05 e. 5.19
c.5.62
24. The toxic compound 2,4-dinitrophenol (used in biological research to inhibit energy production in cells) has Ka = 1.1 x 10-4 M. In an experiment, a solution of 2,4-dinitrophenol was prepared with the pH adjusted to 7.40. Calculate the ratio of the concentrations of the dissociated ion to the undissociated acid.
a. 1.2 x 102
b. 3.2 x 103
c. 1.4 x 101
d. 2.8 x 103
e. 4.7 x 103
25. Acetylsalicylic acid (aspirin) can have a serious effect on the stomach. Only the undissociated acid can cross the stomach lining. Calculate the ratio of acid to dissociated ion when the pH of the stomach is 2.00. The Ka of this acid is 2.75x10-5.
a.4.8 x 102 d. 35
b.1.2 x 102 e. 3.6 x 102
c.52
26. Uric acid is one metabolic end product and is excreted from the body in urine. The acid dissociation constant of uric acid is Ka = 4.0 x 10-6 M. The pH of a urine sample is 6.00. What is the ratio of urate ion to uric acid in the urine?
a.24
b.1.5
c.6.0
d.4.0
e.0.25
27. A buffer solution is prepared by the addition of 20.0 grams of HF and 21.0 grams of NaF to enough water to make 1.000 L of solution. The Ka of HF is 7.2 x 10-4. What is the pH of this solution?
a. 3.44
b. 3.14
c. 2.84
d. 7.0
e. 2.4
28. Which of the following pairs of compounds dissolved together in aqueous solution would NOT make a good buffer solution?
a. HNO3/NaNO3
b. H3PO4/NaH2PO4
c. H2CO3/KHCO3
d. HCN/KCN
29. We desire to make a buffer solution with a pH of 9.2. Which combination of compounds would be the best to use? Refer to the table of bases given.
a. HAc/NaAc
b. NH3/NH4Cl
c. HCl/NaCl
d. pyridine/pyridine chloride
30. A solution is prepared which is 1.0 M acetic acid. What would happen to the pH of this solution if potassium acetate were added to the solution?
a. pH would go up
b. pH would go down
c. would not affect the pH
31. An aqueous solution of NH3 is in equilibrium. Suppose a gram of NH4Cl is added to the solution, and it is allowed to come to a new equilibrium. What will happen to the pH as a result of addition of NH4Cl?
a. It will go down.
b. It will go up.
c. It will remain unaffected.
32. A buffer solution is 0.10 M HAc (acetic acid) and 0.10 M NaAc (sodium acetate) and we have 1.000 Liter of it.
What is the pH after 0.010 moles of HCl are added to this solution?
a. -2.0
b. 4.74
c. 4.82
d. 2.0
e. 4.65
33. A buffer solution has a pH = 5.5. What is the [H3O+] concentration?
a. 5.5 M
b. 3.16 x 10-6 M
c. 3.2 x 105 M
d. 0.74 M
e. 3.2 x 10-3 M
34. An indicator symbolically given as HIn can be in two different forms: as HIn (red) or as In- (yellow). The pKa of the indicator is 4.0. What will be the color of the indicator in a solution which has a pH = 7?
a. red
b. yellow
c. a color intermediate between yellow and red
35. Calculate the pH of a solution which is formally 0.50 M HAc and 0.10 M NaAc.
a. -2.5
b. 4.74
c. 5.44
d. 2.52
e. 4.04
36. A solution is prepared which is 1.0 M HOCl and 1.0 M NaOCl. What is its pH?
a. 0.0
b. 3.72
c. 7.0
d. 7.45
37. A solution is prepared which is 1.0 M HCl and 1.0 M NaCl. What is its pH?
a. -1.0
b. 1.0
c. 0.0
d. 7.0
e. 4.74
38. A 1.00 Liter buffer solution is prepared which is 1.0 M in HAc and 1.0 M in NaAc. What would be the pH after 10.0 grams of NaOH were added to the solution?
a. 7.00
b. 4.74
c. 4.52
d. 5.74
e. 4.96
39. What is the H+(aq) concentration of 0.10 M NaAc(aq)?
a. 1.34 x 10-9 M
b. 7.45 x 10-6 M
c. 1.0 x 10-7 M
d. 1.34 x 10-3 M
e. 7.45 x 10-12 M
40. The indicator bromocresol green, given symbolically as HIn, can be in two different forms: as HIn the color of the indicator is yellow, as In- the color of the indicator is blue, and an equilmolar mixture of the two species is green. The Ka of the indicator is 2.5x10-5. What will be the color of the indicator in a solution which has a pH = 3.8?
a. colorless
b. green
c. blue
d. yellow
41. A solution is prepared in which 1.0 mole of NaNO2 and 1.5 moles of HNO2 are added to a liter of aqueous solution. What is the pH of this solution?
a. 3.17
b. 3.35
c. 3.52
d. 0.176
e. 0.176
42. Suppose 3.65 grams of HCl are added to the solution in #6. What will be the new pH of the solution?
a. 2.75
b. 3.35
c. 3.60
d. 3.24
e. 3.10
43. Which salt would produce a solution with a pH significantly greater than 7.0?
a. NH4Cl
b. NaOCl
c. KCl
d. NaI
e. K2SO4
44. What is the [H+] concentration of a 0.500 M solution of NaF?
a. 2.0 x 10-13 M
b. 1.0 x 10-9 M
c. 1.0 x 10-5 M
d. 4.0 x 10-9 M
e. 2.6 x 10-6 M
45. Calculate the pH of a solution which is 2.0 M NH3 and 2.0 M NH4Cl.
a. 2.22
b. 4.74
c. 7.0
d. 9.26
e. 11.77
46. What is the Kb of the NO2- species?
a. 3.35
b. 10.6
c. 4.5 x 10-4
d. 2.2 x 10-11
e. 1.0 x 10-14
47. A flask originally contains 100.0 mL of 0.500 M aqueous HAc solution. To this solution is added 50.0 mL of 0.400 M NaOH solution. Calculate the pH of the resulting solution.
a. 4.56
b. 4.74
c. 4.96
d. 4.34
e. 2.52
48. When a weak acid is titrated with a strong base the following pH curve is obtained. What is the approximate pKa of the weak acid?
a. 1
b. 3
c. 4
d. 7
e. 14

ACID AND BASE QUIZ

1. There are three different theories of acid and base. According to the Arrhenius theory, the correct strong acids are ….
a. HBr and HF
b. HNO3 and HI
c. HOCl and HOCl2
d. HCOOH and HF
e. CH3COOH and H2SO4
2. Organic acids contain a carboxyl group— a group that contains an acidic hydrogen that can ionize. The formula for the carboxyl group is ….`
a. –NH2
b. –OH
c. –CH3
d. –OCH3
e. –COOH
3. From the following acids, the correct weak acids are ….
a. H2SO4, HI
b. HCl, HBr
c. HNO2, HF
d. HNO3,H2SO3
e. HClO4, HClO
4. Which of the following is the weakest acid?
a. HCl
b. HClO
c. HBr
d. HBrO
e. HI
5. Which of the following acids is a diprotic, weak acid?
a. carbonic acid
b. hydrochloric acid
c. perchloric acid
d. acetic acid
e. sulphuric acid
6. A base used in the manufacture of soap is ….
a. calcium hydroxide
b. sodium hydroxide
c. ammonia
d. zinc hydroxide
e. barium hydroxide
7. Of the following solution, … is turning blue litmus red.
a. orange juice
b. lemon juice
c. vinegar
d. ammonia
e. table salt
8. A common substance that contains acetic acid is ….
a. vinegar
b. ammonia water
c. salad oil
d. soap
e. table salt
9. Of the following, _____ is not a characteristic of an acid.
a. tasting sour
b. turning red litmus blue
c. turning blue litmus red
d. contain H atom in its formulae
e. producing hydrogen ions in solution
10. Of the following, _____ is not characteristic of a base.
a. turning red litmus blue
b. tasting bitter
c. producing hydroxide ions in solution
d. producing a solution with a pH < 7 11. When dissolved in water, salts …. a. are nonelectrolytes b. have a bitter taste c. are electrolytes d. release hydrogen ions e.release hydroxide ions 12. A base can be prepared by the reaction between …. a. an active nonmetal with water b. a gas with water c. a sulfide with water d. an active metal with water 13. Of the following, the property that most closely relates to acids is …. a. bitter taste b. contains hydroxide polyatomic ion c. sour taste d. salty taste 14. When an acid is dissolved in water, it usually forms …. a. hydrogen ions b. hydroxide ions c. no ions d. chloride ions e. simple molecules 15. The acid used in the storage battery in your car is …. a. nitric acid b. hydrochloric acid c. tartaric acid d. sulfuric acid e. acetic acid 16. The sour taste of lemons and limes is due to a substance called …. a. acetic acid b. citric acid c. hydrochloric acid d. carbonic acid e. oxalate acid 17. In the following reaction, … is a base. HClO4(aq)+KOH(aq) --> KClO4(aq)+H2O(l)
a. KOH
b. H2O
c. HClO4
d. KClO4
e. KClO4 and H2O
18. The conjugate base of acetic acid (CH3COOH) is ….
a. CH3COO-
b. CH3COOH2+
c. CH2COO2-
d. CHCOO3-
e. CCOOH2-
19. The conjugate acid of the weak base methylamine (CH3NH2) is ….
a. CH3N2-b. CH3NH-c. CH3NH3+d. CH3NH3-e. CH3NH42+
20. Hydrazine (N2H4), formerly used as a rocket fuel, is a base. What is its conjugate acid?
a. N2H4- d. N2H5+ b. N2H3+ e. N2H5 c. N2H5-
21. In terms of base strength, OH- is … CH3COO-.
a. stronger than
b. weaker than
c. the same as
d. different with
e. similar with
22. Which definition of an acid is more restrictive? In other words, which definition includes fewer substances in its definition of an acid?
a. Lewis
b. Arrhenius
c. Brønsted-Lowry
d. Arrhenius and Lewis
e. Arrhenius and Bronsted-Lowry
23. Conjugate acid-base pair is ….
a. an acid and base that react to form water
b. a pair of acids with similar structures
c. two substances related by the donation/acceptance of a proton
d. two substances that have the same acid-base effect in water.
24. Which of the following pairs does not represent a conjugate acid-base pair?
a. HClO4 / ClO4-
b. HCl / Cl-
c. H2SO4 / SO42-
d. H2O / OH-
e. NH3 / NH4+
25. Identify the Brønsted-Lowry acids and bases (conjugate pairs) in the following equation. (A= B-L acid; B= B-L base)
HC2H3O2 + CN- = HCN + C2H3O2–
a. B A B A
b. B B A A
c. A B A B
d. A B B A
e. B A A B
26. The conjugate of a weak base is …
a. a strong base
b. a weak base
c. a strong acid
d. a weak acid
e. None of these
27. Which of these is the weakest conjugate base?
a. NH2–
b. Cl-
c. C2H3O2–
d. CN-
e. SO42–
28. NH3 + H2O Û NH4+ + OH-
The correct statement is ….
a. NH3 is acid
b. NH4+ is conjugate acid of NH3
c. H2O is base
d. OH- is conjugate base of NH4+
e. NH3- and H2O are conjugate acid and conjugate base
29. H2O + HCO3- Û H2CO3 + OH- The bases are ….
a. H2O and HCO3-
b. H2CO3 and H2O
c. H2CO3 and OH-
d. H2O and OH-
e. HCO3- and OH-
30. From the above equation, the correct statement is ….
a. H2O is a weak acid
b. HCO3- is neutral
c. OH- is a weak base
d. H2CO3 is a weak acid
31. H2O + HCN ↔ CN- + H3O+
In this equation ….
a. HCN is a base
b. H2O and HCN are a weak base and a weak acid
c. H3O+ is a base
d. CN- is a conjugate acid of HCN
32. H2O + HSO4- ↔ SO42- + H3O+
The wrong statement is ….
a. as an acid, HSO4- is weaker than H3O+
b. as a base, HSO4- is stronger than H3O+
c. as an acid, H2O is weaker than H3O+
d. H2O is stronger than SO42-
33. Known 5 equations below:
1. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH-
2. H2O + HF ↔ H3O+ + F-
3. H2O + NH3 ↔ NH2- + H3O+
4. H2O + HCN ↔ CN- + H3O+
5. H2O + HSO4- ↔ SO42- + H3O+
Occording to Bronsted–Lowry, H2O as an acid and a base are in number ....
a. 1 and 2
b. 2 and 3
c. 2 and 4
d. 2 and 5
e. 4 and 5
34. The difference between acid and conjugate base is ….
a. a proton
b. a neutron
c. an electron
d. a nucleus
e. none of these
35. A substance that may act as both an acid and a base is ….
a. a hydride
b. a hydroxide
c. disproportionate
d. amphoteric
e. a salt
36. Which of the following would be the most basic substance in aqueous solution?
a. HSO4-
b. F-
c. I-
d. Cl-
e. NO3-
37. Which of the following would be the most acidic substance in aqueous solution?
a. Na+
b. SO42-
c. H2O
d. NH2-
e. NH4+
38. According to the Lewis theory, a base ….
a. is a proton acceptor.
b. is a proton donor.
c. makes available a share in a pair of electrons.
d. is any compound that contains electron pairs.
e. accepts a share in a pair of electrons.
39. Which statement concerning the autoionization (self-ionization) of water is FALSE?
2 H2O(l) <==> H3O+ + OH-(aq)
a. This reaction is an acid-base reaction according to the Bronsted-Lowry theory.
b. ater is amphiprotic.
c. A H2O molecule may react as an acid by donating a proton.
d. In this reaction H3O+ and OH- are a conjugate acid-base pair
e. A H2O molecule may react as a base by accepting a proton.
40. To prepare 1.0 L of a 0.100 M solution of phosphoric acid, the volume (mL) of the concentrated solution (15 M) which needed is ….
a. 6.7 b. 6.67 c. 20.0 d. 2.2 e. 2.0
41. Barium hydroxide is a strong base. Compute [Ba2+] and [OH-] for a solution that is prepared by dissolving 6.0 x 10-2 mole of barium hydroxide in 500.0 mL of water. (Ar Ba = 137.33, O = 16.00, H = 1.008)
a. 1.2 x 10-2, 2.4 x 10-2
b. 1.2 x 10-1, 1.2 x 10-1
c. 1.2 x 10-1, 2.4 x 10-1
d. 1.2 x 10-2, 1.2 x 10-2
e. 2.5 x 10-1, 1.2 x 10-1
42. Calculate the [ClO4-], and [H3O+] in an aqueous solution containing 0.025 moles of HClO4 in 500.0 mL of water.
a. 2.0 x 10-12, 5.0 x 10-2
b. 5.0 x 10-2, 2.0 x 10-12
c. 5.0 x 10-2, 5.0 x 10-2
d. 2.0 x 10-13, 5.0 x 10-1
e. 5.0 x 10-2, 2.0 x 10-2
43. The normality of a solution of sulfuric acid that is 0.200 M is ….
a. 0.200N b.0.400N c. 0.100N d. 0.196N e. 0.980N
44. A bottle of wine vinegar contains 6.5HC2H3O2 by mass. If vinegar has a density of 1.03 g/ml, how many grams of HC2H3O2 are in a 400 ml bottle?
a. 13g b. 35g c. 27g d. 260g e. 6g
45. Glacial acetic acid has a density of 1.05 g/ml. If 46.2 of HC2H3O2 will dissolve in 1.0g of water, the molarity of the solution is ….
a. 14M b. 17M c. 4M d. 5M e. 36M
46. Glacial acetic acid is a saturated solution. If 46.2 g of HC2H3O2 will dissolve in 1.0g of water, the mass percent acetic acid is ….
a. 90 b. 98 c. 102 d. 47 e. 2
47. When 25.00 mL of 0.250 M potassium hydroxide solution reacts with 20.00 mL of 0.500 M sulfuric acid solution, _____ moles of water will be produced.
a. 5.00 x 10-3
b. 13.0 x 10-3
c. 100 x 10-3
d. 6.25 x 10-3
e. 3.75 x 10-3
48. How many mL of water must be added to 50 mL of 0.100M HCl to dilute it to 0.033M?
a. 151 b. 75 c. 101 d. 61 e. 201
49. What is the normality of 100g of H2SO4 dissolved in 1L of H2O?
a. 1.0 b. 2.1 c. 0.55 d. 10.5 e. 3.6
50. How many millimoles of H+ are there in 50.0 mL of 0.10 M HCl?
a. 50.0 mol
b. 20.0 mol
c. 5.0 mol
d. 2.0 mol
e. 0.5 mol
51. How many mmol OH- are there in 20.0 mL of 0.010 M Ba(OH)2?
a. 0.40 mmol
b. 0.20 mmol
c. 0.02 mmol
d. 0.04 mmol
e. 0.08 mmol
52. What is the molarity of 250.0 mL of a solution which contains 25.0 mmol of H+?
a. 2.5 M d. 1.0 M
b. 0.5 M e. 0.25 M
c. 0.1 M
53. Given the following Ka values, determine which species is the strongest base.
H2SO3 1.2 x 10-2 HNO2 4.5 x 10-4 HCNO 3.5 x 10-4
a. H2SO3
b. NO2-
c. HNO2
d. HSO3-
e. CNO-
54. The Ka values for HCNO and HNO2 are 2.2 x 10-4 and 4.5 x 10-4 respectively. Therefore it follows the HCNO is a acid than HNO2 and CNO- is a _____ base than NO2-.
a. stronger, stronger
b. stronger, weaker
c. weaker, weaker
d. weaker, stronger
55 The Ka values for HS- and HPO42- are 1.2 x 10-13 and 4.8 x 10-13 respectively. Therefore it follows the HS- is a _____ acid than HPO42- and S2- is a _____ base than PO43-.
a. stronger, stronger
b. stronger, weaker
c. weaker, weaker
d. weaker, stronger
56. Based upon the following values of Ka, place the acids in order from weakest to strongest ….
HCN (Ka = 6.2 x 10-10)
HCOOH (Ka =1.78 x 10-4)
HC2H3O2 (Ka = 1.8 x 10-5)
HNO2 (Ka = 4.6x10-4)
a. HC2H3O2-HCN-HNO2-HCOOH
b. HCN-HC2H3O2-HCOOH-HNO2
c. HCN-HNO2-HC2H3O2-HCOOH
d. HCOOH-HNO2-HCN-HC2H3O2
e. HNO2-HCOOH-HC2H3O2-HCN
57. Which of the following is not true for the dissociation of a strong acid?
a. The equilibrium lies far to the right
b. equilibrium lies far to the left
c. [H+] >> [HA]
d. Ka is large
e. The conjugate base will be weak
58. What change will be observed for the following reaction if a few drops of NaOH are added?
HNO2+H2O NO2-+H3O+
a. an increase in the fraction of acid dissociated
b. a decrease in the fraction of acid dissociated
c. no change in the fraction of acid dissociated
59. What change will occur for the following reaction if a few drops of HCl are added?
CH3CO2H + H2O --> CH3CO2- + H3O+
a. a decrease in the fraction of acid dissociated
b. an increase in the fraction of acid dissociated
c. no change in the fraction of acid dissociated
60. Given Ka values of 1.8 x 10-4 and 6.8 x 10-4 for HCO2H and HNO2 respectively, the equilibrium constant for the following reaction is ….
HCO2- + HNO2 --> HCO2H + NO2-
a.0.26
b.8.6 x 10-4
c.5.0 x 10-4
d.1.2 x 10-7
e.3.8
61. Given Ka values of 1.0 x 10-10 and 6.8 x 10-8 for C6H5OH and C5H5NH+ respectively, the equilibrium constant for the following reaction is ….
C6H5O- + C5H5NH+
C6H5OH + C5H5N
a. 0.15
b. 6.8 x 10-8
c. 6.8 x 10-2
d. 1.5 x 10-3
e. 6.8 x 102
62. Given Ka values of 5.6 x 10-10 and 1.7 x 10-5 for NH4+ and CH3CO2H respectively, calculate the equilibrium constant for the following reaction.
NH4+ + CH3CO2- --> NH3 + CH3CO2H
a. 3.3
b. 0.30
c. 1.7 x 10-5
d. 3.0 x 104
e. 3.3 x 10-5
63. What is the hydronium ion concentration of a 0.380 M acid solution of an acid whose ionization constant is 1.58x10-9
a. 4.16 x 10-9
b. 2.45 x 10-5
c. 1.26 x 10-5
d. 6.00 x 10-10
e. 6.45 x 10-5
64. What is the hydronium ion concentration of a 0.1 M solution of Zn2+ solution of zinc perchlorate? The acidity constant of the following reaction is 3 x 10-10.
Zn2+(aq) + 2 H2O --> Zn(OH)+(aq) + H3O+
a. 5 x 10-6
b. 2 x 10-4
c. 2 x 10-6
d. 2 x 10-5
e. 5 x 10-5
65. What is the hydronium ion concentration of a 0.02 M solution of Cu2+ solution of copper(II) perchlorate? The acidity constant of the following reaction is 5x10-9
Cu2+(aq) + 2 H2O --> Cu(OH)+(aq) + H3O+
a. 1 x 10-5
b. 5 x 10-4
c. 7 x 10-5
d. 7 x 10-4
e. 1 x 10-4
66. What is the ionization constant of an acid if the hydronium ion concentration of a 0.400 M solution is 1.40 x 10-4 M?
a. 1.22 x 10-9
b. 4.90 x 10-8
c. 1.96 x 10-8
d. 1.40 x 10-3
e. 1.40 x 10-6
67. What is the acidity constant for the following reaction given that the hydronium ion concentration of a 0.04 M solution of Ni2+ solution of nickel(II) perchlorate is 4.5x10-6?
Ni2+(aq) + 2 H2O --> Ni(OH)+(aq) + H3O+
a. 4 x 10-6
b. 2 x 10-10
c. 2 x 10-12
d. 5 x 10-10
e. 5 x 10-12

Monday, 23 March 2009

PERSIAPAN UNAS KIMIA 2009

1. Ion A2- mempunyai konfigurasi elektron (Kr) 5s2 4d10 5p6. Nomor atom A adalah ….
a. 52 d. 58
b. 54 e. 60
c. 56
2. Unsur X: (Ar) 4s2 dan unsur Y: (Ne) 3s2 3p4 Senyawa yang terbentuk adalah ....
a. XY, ikatan ion
b. X2Y, ikatan ion
c. XY2, ikatan ion
d. X2Y, ikatan kovalen
e. XY2, ikatan kovalen
3. Bilangan kuantum elektron terakhir atom B, n=3, l=2, m=2, s=+½. B dalam sistem periodik terletak pada ....
a. golongan IIIA perioda 3
b. golongan VIIA perioda 3
c. golongan VB perioda 3
d. golongan VB perioda 4
e. golongan VIIB perioda 4
4. Dari molekul-molekul berikut: NH3, PCl3, HCl, H2O, C2H5OH, dan HF, yang memiliki ikatan hidrogen adalah ....
a. NH3 dan PCl3
b. PCl3, HCl, H2O
c. NH3, PCl3, C2H5OH, HF
d. HF, C2H5OH, H2O, NH3
e. HCl, PCl3, NH3, HF
5. Pada reaksi pembakaran sempurna gas etuna, C2H2 menurut reaksi :
C2H2(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)
Perbandingan volume gas yang terlibat dalam reaksi berturut-turut adalah ....
a. 2 : 5 : 4 : 2 d. 2 : 5 : 3 : 3
b. 1 : 3 : 2 : 2 e. 1 : 1 : 2 : 1
c. 1 : 1 : 1 : 1
6. Perhatikan persamaan reaksi berikut
Al(s)+H2SO4(aq) --> Al2(SO4)3(aq)+H2(g) (belum setara)
Apabila 8,1 gram Al (Ar = 27) direaksikan dengan 100 mL H2SO4 3M (Mr = 98), zat yang tersisa dan massanya adalah ....
a. H2SO4, 2,94 gram
b. Al, 2,7 gram
c. Al, 27 gram
d. H2SO4, 2,7 gram
e. Al sisa 5,4 gram
7. Larutan pH=12 dapat dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai volumenya 500 mL. Harga x adalah ….
a. 0,2 d. 2
b. 0,4 e. 4
c. 1
8. NaOH(aq) xM 25mL dititrasi dengan HCl(aq) 0,10M. Volume asam yang diperlukan 20 mL. Pernyataan yang benar adalah ….
a. reaksinya tergolong redoks
b. metil merah sebagai indikator
c. pH sebelum NaOH dititrasi = 1
d. harga x adalah 0,08 mol/ L
e. warna larutan berubah, pH > 7
9. Jika Ka CH3COOH = 10-5, harga pH campuran antara 100 mL CH3COOH 0,15 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M adalah ....
a. 6 – log 3
b. 6 – log 5
c. 5 – log 3
d. 3 – log 5
e. 3 – log 6
10. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga 250 mL, diperoleh larutan dengan pH .... ( Kb NH3 = 1 x 10-5)
a. 5 – log 2 d. 5
b. 5 + 2log 2 e. 9
c. 9 + 2log 2
11. Jika Ksp AgCl = 1 x 10-10, Kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah ....
a. 10-4 M
b. 10-5 M
c. 10-6 M
d. 10-7 M
e. 10-8 M
12. Tujuan penambahan tawas pada pengolahan air bersih adalah ….
a. menghilangkan logam beracun
b. membunuh bakteri
c. menghilangkan bau
d. mengendapkan kotoran
e. menghilangkan kesadahan air
13. Berikut adalah data titik beku (Tf) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Larutan Konsentrasi (m) Titik beku (oC)
Gula 0,1 - 0,186
Urea 0,2 - 0,372
NaCl 0,1 - 0,372
MgSO4 0,2 - 0,744
K2SO4 0,1 - 0,558
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....
a. titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut
b. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit
c. makin besar konsentrasi larutan, makin tinggi pula titik beku larutan tersebut
d. larutan elektrolit dengan konsentrasi yang sama memiliki titik beku yang sama
e. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non-elektrolit
14. Dari suatu diagram PT H2O, diagram air erada di atas diagram larutannya. Daerah perubahan titik beku adalah ....
a. daerah paling dekat dengan titik nol
b. didaerah tengah
c. daerah paling jauh dengan titik nol
d. tidak dapat ditentukan
e. tepat di titik nol
15. Keisomeran terjadi bila senyawa karbon mempunyai rumus molekul sama, rumus struktur berbeda. Diberikan 5 macam pasangan senyawa karbon sebagai berikut :
1. CH3CH2OH - CH3CHO
2. CH3COCH3 - CH3CH2COOH
3. CH3CH2OH - CH3OCH3
4. CH3CH2COOH - CH3COOCH3
5. CH3COCH3 - CH3CHOHCH3
Dari pasangan di atas, pasangan isomer fungsi yang benar adalah ....
a. 1 dan 3
b. 2 dan 4
c. 3 dan 5
d. 3 dan 4
e. 2 dan 5
16. Suatu senyawa rumus molekulnya C2H4O. Bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. etana d. etena
b. etanol e. etanal
c. etanoat
17. Alkil alkanoat atau ester dapat dihasilkan dari reaksi asam alkanoat dengan alkanol. Jika diketahui reaksi CH3COOH +C2H5OH --> ester + H2O
ester yang dihasilkan adalah ....
a. CH3COOC2H5
b. CH3COC2H5
c. CH3OOC2H5
d. C2H5COOCH3
e. CH3COOC2H5OH
18. Senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut:
1. bersifat asam
2. dapat dibuat dengan mengoksidasi toluena
3. bereaksi dengan NaOH
4. berguna untuk pengawet makanan
Senyawa tersebut adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. asam benzoat
d. nitro benzena
e. benzaldehida
19. Penggabungan monomer dapat melalui polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Perhatikan tabel dibawah.
No Polimer Monomer Polimerisasi
1. protein asam amino adisi
2. polietilena propena adisi
3. karet alam butadiena adisi
4. PVC vinil klorida kondensasi
5. amilum glukosa kondensasi
Pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen, ditentukan oleh nomor ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
20. Perubahan entalpi pembentukan (∆Hf) CO2, H2O dan CH4berturut-turut - 393,7 kJ, - 285,9 kJ dan - 74,9 kJ. Perubahan entalpi untuk CH4(g)+2O2(g)-->CO2(g)+2H2O(l) adalah ....
a. - 604,7 kJ
b. - 890,6 kJ
c. - 998,4 kJ
d. - 1040,3 kJ
e. - 1284,3 KJ
21. Berikut data laju reaksi 2A + B2 --> 2AB
No [A]M [B]M Laju (M/dt)
1 0,1 0,1 2
2 0,2 0,1 8
3 0,2 0,2 16
4 0,3 0,3 54
Persamaan laju reaksi diatas adalah ....
a. V = k [A]2 [B]2 d. V = k [A]2 [B]3
b. V = k [A]2 [B] e. V = k [A] [B]2
c. V = k [A] [B]
22. Ke dalam ruang yang volumenya 1 L, dalam keadaan setimbang terdapat 0,07 mol HBr, dan 0,015 mol Br2, sesuai persamaan reaksi : 2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g).
Jika harga Kc = 4,6 x 10-2, konsentrasi H2 dalam kesetimbangan adalah ....
a. 0,1 M
b. 0,07 M
c. 0,03 M
d. 0,015 M
e. 0,0015 M
23. Pada reaksi:
a K2MnO4+ b HCl --> MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ....
a. 3 - 4 - 2 - 4 – 2
b. 2 - 4 - 2 - 3 – 2
c. 2 - 2 - 4 - 2 – 4
d. 3 - 2 - 4 - 2 – 4
e. 3 - 2 - 2 - 4 – 2
24. Berdasarkan sel volta Zn-Cu, pernyataan berikut yang benar adalah ....
a. Cu --> Cu2+ + 2e
b. Zn sebagai katoda
c. notasi sel Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
d. arus listrik mengalir dari seng
e. elektron mengalir melalui jembatan garam
25. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3(Cu = 63,5 ; Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap adalah ….
a. 0,17 gram d. 1,12 gram
b. 0,35 gram e. 2,00 gram
c. 0,42 gram
26. Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….
a. tidak perlu ada larutan elektrolit
b. logam katode harus mudah dioksidasi
c. logam anode harus mudah direduksi
d. E reduksi logam di katode harus > logam di anode
e. bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode
27. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq)
2. I2(aq) + KBr(aq)
3. Cl2(aq) + CaBr2(aq)
4. I2(aq) + NaCl(aq)
5. Br2(aq) +KI(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
a. 1 dan 2 d. 2 dan 3
b. 2 dan 4 e. 3 dan 5
c. 4 dan 5
28. Kalium merupakan reduktor kuat. Fakta pendukungnya adalah ....
a. kalium sangat lunak
b. KOH merupakan basa kuat
c. KOH adalah elektrolit kuat
d. warna nyala kalium ungu
e. kalium mudah bereaksi dengan air
29. Unsur perioda ke tiga dalam sistem periodik unsur yang dapat bereaksi dengan asam kuat dan basa kuat adalah ….
a. Mg d. Al
b. Si e. P
c. S
30. Dari pernyataan berikut ini yang benar adalah ....
a. besi dan belerang terdapat bebas di alam
b. reduksi belerang menghasilkan asam sulfat
c. bauksit merupakan mineral yang mengandung tembaga
d. besi diperoleh dari reduksi bijihnya melalui tanur tinggi
e. logam alkali digunakan untuk membuat badan pesawat terbang

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-4 TAHUN 2009

SKL 4
Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzena dan turunannya, makromolekul serta lemak.
a. Menyimpulkan penerapan konsep minyak bumi yang berkaitan dengan efisiensi BBM.
b. Mendeskripsikan senyawa turunan alkana.
c. Mengidentifikasi senyawa benzena dan turunannya.
d. Menganalisa data yang berhubungan dengan polimer.
e. Mendeskripsikan makromolekul.
1. Suatu bensin murni memiliki nilai oktan 80. Hal ini berarti bahwa bensin tersebut mengandung ....
a. 20% isooktana
b. 20% n-heptana
c. 80% n-heptana
d. 20% n-heptana dan 80% isooktana
e. 20% isooktana dan 80% n-heptana
2. Bensin nilai oktan 90 pembakarannya kurang baik dibanding bensin yang nilai oktannya 95, karena ….
a. kandungan n-heptananya terlalu besar
b. mengandung isooktana hanya 90%
c. kandungan antiknockingnya terlalu banyak
d. pembakarannya setara dengan bensin yang nilai oktannya di atas 95
e. pembakarannya belum setara dengan pembakaran 95% isooktana
3. Sebagai bahan bakar, diantara bensin berikut yang efisiensi pembakarannya paling tinggi adalah ….
a. premium
b. bensin murni
c. premix
d. pertamax
e. pertamax plus
4. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut :
No. Jumlah atom C Titik didih oC
1. 1-2 <40 2. 5-10 40-180 3. 11-12 160-250 4. 13-25 220-350 5. 26-28 > 350
Fraksi yang digunakan untuk bahan bakar kendaraan bermotor ditunjukkan oleh nomor ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1
5. Di bawah ini adalah struktur salah satu isomer dari senyawa heksena :
CH2-C(CH3)2CH2CH3 Nama yang benar menurut IUPAC adalah ....
a. 2,2-dimetil-1-butena
b. 2,2-dimetil-2-butena
c. 2,2-metil propena
d. 2,3-dimetil-2-butena
e. 2,3-dimetil-2-butena
6. Nama yang tepat dari rumus struktur berikut adalah ….
CH3CH2C(CH3)(OH)CH2CH3
a. 3-metil-3-pentanol
b. 2-etil-2-butanol
c. 3-etil-3-pentanol
d. 2,2-dietil-2-pentanol
e. 2,2-dietil-2-butanol
7. Pasangan senyawa berikut yang berisomer fungsi adalah ....
a. CH3CH2COCH3 dan CH3CH2CH2O
b. CH3CH2COOH dan CH3CH2COCH3
c. CH3CH2CH2CH2OH dan CH3CH2CH2CHO
d. CH3CH2OCH2CH3 dan CH3CH2COCH3
e. CH3CH2CH2CHO dan CH3CH2OCH2CH3
8. Senyawa karbon berikut yang mempunyai isomer optik adalah ....
a. C3H6O3
b. C3H6O
c. C3H6O2
d. C3H8O
e. C3H8O3
9. Berikut ini bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari :
1. polivinil klorida
2. kloroform
3. isoprena
4. karbon tetraklorida
Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah ....
a. 1 dan 2
b. 1 dan 3
c. 1 dan 4
d. 2 dan 3
e. 2 dan 4
10. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ....
a.CCl4
b.CHCl3
c.C2H2Cl3F
d.C2H4
e.CCl2F2
11. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ....
propil bromida
a. 1 - bromo propana
b. 2 - bromo propana
c. 2 - dibromo propana
d. 3 - bromo propana
12. Bila (CH3)2C=CHCH3 diadisi dengan HCl akan menghasilkan ….
a. 2 - klor 3 - metil butana
b. 3 - klor 3 - metil butana
c. 3 - klor 2 - metil butana
d. 2 - klor 2 - metil butana
e. 1 - klor 2 - metil butana
13. Dari reaksi adisi CH3CCH + HCl à CH3CCH2(Cl). Nama senyawa yang dihasilkan adalah ….
a. 2 - kloro - 2 - propena
b. 2 - kloro - 3 - propena
c. 2 - kloro -1 - propena
d. monokloro - 1 - propena
e. monokloropropena
14. Dari reaksi berikut yang merupakan reaksi eliminasi adalah ....
a. CH2 = CH - CH3 + HBr CH3 + AgOH CH3 - CHBr - CH3
b. CH3 - CHCl - CH3 AgOH CH3 - CH3 + AgCl
c. C2H5 - Cl + C3H7 - O - Na C3H7 - O - C2H5 + NaCl
d. CH3 - CH2 - CH2 - OH CH3 - CH = CH2 + H2O
e. CH3 = CH2 + Cl2 CH3 - CHCl - CH2Cl
15. Oksidasi dari 2-propanol akan menghasilkan ....
a. CH3 O CH3
b. CH3 C CH3
c. CH3COOH
d. CH3CHO
e. CH3COCH3
16. Di antara reaksi di bawah ini yang tergolong polimerisasi adalah ....
a. C2H4 + Br2 C2H4Br2
b.C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
c. C2H4O + H2 C2H6O
d. 3C2H2 C6H6
e.C2H5OH + H2SO4 C2H4 + H2O + H2SO4
17. Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H6O, bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ....
a. 1- propanol
b. 2- propanol
c. propanon
d. propanal
e. propanoat
18. Ester yang diperoleh pada reaksi antara CH3CH2CH2COOH dan CH3CH2OH dalam H2SO4 pekat adalah ....
a. etil asetat
b. etil butirat
c. butil asetat
d. propil asetat
e. propil butirat
19. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus empiris CH2O. Masa molekul relatifnya 60. Senyawa ini dapat bereaksi dengan alkohol membentuk ester. Senyawa tersebut mempunyai gugus fungsi ....
a. – OH
b. – O –
c. – CHO
d. – CO –
e. – COOH
20 Suatu turunan benzena mengandung satu gugus – OH dan tiga – Br. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah ....
a. tribromo fenol
b. 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzena
c. 2, 3, 5-tribromo fenol
d. 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzena
e. 2, 4, 6-tribromo fenol
21. Senyawa turunan benzena yang berguna sebagai zat antiseptik adalah ....
a. anilin
b. fenol
c. toluena
d. nitro benzena
e. asam benzoat
22. Perhatikan tabel di bawah ini :
No. Polimer Monomer Jenis polimerisasi
1. Amilum glukosa adisi
2. Protein asam amino kondensasi
3. Polietilen propena adisi
4. Karet alam isoprene kondensasi
5. PVC vinil khlorida kondensasi
Berdasarkan data di atas pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut adalah ....
a. 5
b. 4
c. 3
d. 2
e. 1
23. Monomer dari polimer berikut adalah ….
-NHCH(CH3)CONHCH(CH3CO-
a. CH3CH(NH2)COOH
b. CH2(NH2)CH2COOH
c. NH2(CH2)2COOH
d. (CH2)2NH2COOH
e. NH2COOHCH2CH3
24. Pasangan polimer di bawah ini yang termasuk polimer alam adalah ....
a. nilon dan PVC
b. amilum dan politena
c. DNA dan selulosa
d. teflon dan protein
e. polistiren dan DNA
25. Karet alam merupakan polimer dari ....
a. propena
b. 1-butena
c. propadiena
d. 1,3- butadiena
e. 2-metil-1,3-butadiena
26. Ion zwitter bersifat amfoter. Hal ini disebabkan oleh ….
a.terdapatnya ion ganda
b.adanya gugus –NH2 dan –OH
c.kandungan kation dan anion
d.adanya ion yang bersifat asam dan basa
e.terdapatnya – NH3+ dan – COO–
27. Uji protein terhadap ikatan peptida dan inti benzena adalah ....
a. xantoproteat dan timbal asetat
b. timbal asetat dan Fehling
c. Fehling dan xantoproteat
d. Tollens dan Fehling
e. biuret dan xantoproteat
28. Glukosa dapat mereduksi larutan Fehling, karena mengandung gugus ....
a. – OH
b. – CO
c. – COO
d. – CHO
e. – CH2OH
29. Lemak dan minyak merupakan suatu ester dan bersifat non polar. Berikut yang tergolong lemak/minyak adalah ....
a.diolein
b.etil stearat
c.butil linoleat
d.glikol trioleat
e.gliserol tripalmitat
30. Jika lemak direaksikan dengan NaOH(aq) akan menghasilkan ....
a.alkohol dan alkanoat
b.gliserol dan sabun
c.gliserida dan sabun
d.alkanoat dan gliserol
e.ester dan alkohol

Sunday, 22 March 2009

ACID BASE TITRATION QUIZ

1. 50 mL of HCl(aq) is titrated with 0,10 M NaOH(aq). If the volume of NaOH needed is 60 mL, the [HCl] is ….
a. 0,08 M
b. 0,01 M
c. 0,12 M
d. 0,15 M
e. 0,20 M
2. The pH of the equivalent point is ….
a. 2
b. 5
c. < 7
d. 7
e. > 7
3. When the volume of NaOH which added to HCl(aq) is 25 mL, the pH of solution is ….
a. 1 – log 3
b. 1 + log 3
c. > 1
d. < 7
e. 7 + log 3
4. The pH after the addition of 50 mL of NaOH(aq) is ….
a. > 2
b. 2
c. 5
d. 7
e. < 7
5. The pH after the addition of 70 mL of NaOH(aq) is ….
a. 3 – 3log2
b. 3 + 3log2
c. 7
d. 11 – 3log2
e. 11 + 3log2
6. Which indicator would probably not work for detecting the endpoint, when strong acid is titrated with a strong base?
a. bromocresol purple, with a color change in the range pH = 5.2 to
b. thymol blue, with a color change in the range pH = 8.0 to 9.6
c. bromophenol blue, with a color change in the range pH = 3.0 to 4.
d. bromothymol blue, with a color change in the range pH = 6.0 to 7.6
7. If the above titration uses other indicators, which indicator would be worked?
a. MO, with a color change in the range pH = 3,1 to 4,4
b. MR, with a color change in the range pH = 4,2 to 6,2
c. PP, with a color change in the range pH = 8.3 to 10.0
d. MO or PP
Consider the following indicator ranges.
MO 3,1 – 4,4 (red – yellow)
MR 4,4 – 6,2 (red – yellow)
BTB 6,2 – 7,6 (yellow – blue)
PP 8,0–10,0 (colorless–red)
8. Which indicator(s) would be the best choice for the titration of strong acid that is titrated with strong base?
a. Methyl orange and methyl red would work best.
b. Bromothymol blue and phenolphthalein would work.
c. Methyl red would be best.
d. litmus
e. Phenolphthalein would work best.
9. Which indicator(s) would be the best choice for the titration of strong base that is titrated with strong acid?
a. MO
b. MR
c. BTB
d. PP
e. litmus
10. Which indicator(s) would be the best choice for the titration of weak acid that is titrated with strong base?
a. MO
b. MR
c. BTB
d. PP
e. litmus
11. It would require ... mL of 0.30 M hydrochloric acid solution to neutralize 20.0 mL of 0.30 M sodium hydroxide solution.
a. 15.0
b. 10.0
c. 40.0
d. 30.0
e. 20.0
12. 200.0 mL of 0.200 M HCl is titrated with 0.050 M NaOH. What is the pH after the addition of 100.0 mL of the NaOH solution?
a. 1,45
b. 1,03
c. 0,93
d. 0,82
e. 0,76
13. What is the molarity of a potassium hydroxide solution if 50.0 mL of it neutralizes 25.0 mL of a 0.250 M solution of sulfuric acid?
a. 0.10 M
b. 0.15 M
c. 0.20 M
d. 0.25 M
e. 0.30 M
14. It would require ... mL of 0.300 N sulfuric acid solution to neutralize 20.0 mL of 0.300 N sodium hydroxide solution.
a. 40.0
b. 10.0
c. 20.0
d. 30.0
e. 15.0
15. How many grams of solid sodium hydroxide may be neutralized by 150 mL of 0.150 HCl?
a. 90g
b. 1.11g
c. 9g
d. 11.2g
e. 0.9g
16. Calculate the concentration of a 25.0 mL sample of mono-protic acid if it took 31.6mL of 0.110 M NaOH to neutralize it completely.
a. 0.139
b. 0.159
c. 0.087
d. 0.87
e. 11.5
17. The stoichiometric point in an acid-base titration ….
a. will always have a pH of 7.00
b. will have a pH of 7.00 when it involves a strong acid and strong base
c. will have a pH of 7.00 when a weak acid and a weak base are used
d. will have a pH above 7.00 when a weak base and a strong acid are used
e. will have a pH below 7.00 when a weak acid and a strong base are used
18. A 25.00 mL sample of 0.100 M HCl is titrated with 0.100 M NaOH. What is the pH of the solution at the points where 24.5 and 25.5 mL of NaOH have been added.
a. 3.30, 10.70
b. 3.30, 10.00
c. 3.30, 11.00
d. 3.00, 11.00
e. 3.00, 10.00
19. What is the pH of 100.0 mL of 0.100 M HCl after 20.0 mL of 0.100 M NaOH have been added?
a. 0.98
b. 1.17
c. 1.86
d. 2.02
e. 2.42
20. What is the pH of 100.0 mL of 0.100 M HCl after 100.0 mL of 0.100 M NaOH have been added?
a.0.00
b.1.00
c.6.86
d.7.00
e.7.25
21.What is the pH of 100.0 mL of 0.100 M HCl after 150.0 mL of 0.100 M NaOH have been added?
a. 1.70
b. 5.89
c. 8.98
d. 10.78
e. 12.30
22.The pH of a titration of 0.10M HCl by 0.150M NaOH at equivalence point is ....
a. 6.85
b. 7.00
c. 7.15
d. 7.36
e. 8.20
23. What is the pH of a solution in which 25.0 mL of 0.010 M Sr(OH)2 are added to 20.0 mL of 0.020 M H2SO4?
a. 11.82
b. 11.52
c. 2.52
d. 2.48
e. 1.76
24. A 1.20 g sample of fumaric acid is dissolved in 100.0 mL of water and titrated with 0.300 M NaOH to the second equivalence point. The volume of base used is 69.0 mL. What is the molecular mass of fumaric acid which contains two dissociable protons?
a. 84
b. 116
c. 142
d. 58
e. 232
25. A 1.50 g sample of Vitamin C is dissolved in 100.0 mL of water and titrated with 0.250 M NaOH to the methyl orange equivalence point. The volume of the base used is 34.1 mL. What is the molecular mass of Vitamin C assuming one dissociable proton per molecule?
a. 139
b. 176
c. 146
d. 164
e. 152
26. 0.550 g sample of butyric acid is dissolved in 100.0 mL of water and titrated with 0.100 M NaOH to the phenolphthalein equivalence point. The volume of the base used is 62.4 mL. What is the molecular mass of butyric acid assuming one dissociable proton per molecule?
a. 140
b. 88
c. 122
d. 160
e. 46
27. A 25.00 mL sample of 0.100 M CH3CO2H is titrated with 0.100 M NaOH. What is the pH of the solution at the points where 24.0 and 24.5 mL of NaOH have been added. (Ka = 1.8x10-5)
a. 5.32, 6.13
b. 5.61, 6.44
c. 5.61, 6.13
d. 6.13, 7.00
e. 6.13, 6.43
28. A 25.00 mL sample of 0.100 M CH3CO2H is titrated with 0.100 M NaOH. What is the pH of the solution at the points where 24.0 and 26.5 mL of NaOH have been added. (Ka=1.8 x 10-5)
a. 5.61, 10.30
b. 5.61, 11.30
c. 6.44, 10.7
d. 6.13, 11.46
e. 6.13, 10.3

Saturday, 21 March 2009

HYDROCARBON COMPOUNDS

THE CHARACTERISTIC OF CARBON ATOM
Atomic number of carbon atom is 6, so the electronic configuration is (2,4).
Several factors make carbon essential to life.
1· The ease with which carbon atoms form bonds to other carbon atoms.
The strength of C C single bonds and the covalent bonds carbon forms to other non metals, such as N, O, P, and S.
2· The ability of carbon to form multiple bonds to other nonmetals, including C, N, O, P, and S atoms.
A few structural characteristics of the carbon atom.
Carbon is tetracovalent. That means that a carbon atom typically makes four bonds to other atoms and that these bonds are covalent--formed by sharing an electron pair between the two atoms joined by the bond. Such arrangements provide eight valence electrons for a carbon atom, so that it's electronic configuration is like that of the very stable noble gas neon. Similarly, hydrogen forms one covalent bond, oxygen two, and nitrogen three.
Carbon can form multiple covalent bonds. That is, a single carbon atom can form a double (to C, O or N) or triple (to C or N) bond to another atom. A double bond would involve two electron pairs between the bonded atoms and a triple bond would involve three electron pairs.
Bonds between carbon and atoms other than carbon or hydrogen are polar. That is, in a bond between carbon and oxygen or nitrogen the electrons are closer to the more electronegative element (oxygen or nitrogen) than to the carbon, so the carbon has a slightly positive charge. (Fluorine is the most electronegative element, and the elements close to fluorine in the periodic table are also quite electronegative.)
Bonds between one carbon atom and another and between a carbon and a hydrogen are non polar. That is, the electron pair forming the bond is quite evenly shared by the atoms.
We can predict the geometry of the bonds around an atom by using the idea that electron pairs and groups of electron pairs (such as in double or triple bonds) repel each other (Valence Shell Electron Pair Repulsion--VSEPR--Theory).
ALKANES AND CYCLOALKANES
Compounds that contain only carbon and hydrogen are known as hydrocarbons. Those that contain as many hydrogen atoms as possible are said to be saturated. The saturated hydrocar-bons are also known as alkanes.
The Nomenclature of Alkanes
Naming branched alkanes. The nomenclature becomes more complex if the alkane branches. In such a case, there are several rules that you must follow to give the alkane the correct name.
1. Find the longest chain of carbons in the molecule. The number of carbons in the longest chain becomes the parent name (refer to the above table)
2. After finding the parent chain, you number the parent chain starting with the end nearest the first substituent (a substituent is any fragment that juts off the main chain).
3. Next, determine the names of all substituents. Substituents are named as if the piece were a separate molecule, except that the suffix of yl is used rather than ane. Thus, a two-carbon substituent would be an ethyl substituent (not an ethane substituent).
4. Put the substituents in alphabetical order (ie. ethyl before methyl) in front of the parent name.

ALKENES AND ALKYNES
Alkenes are examples of unsaturated hydrocarbons because they have fewer hydrogen atoms than the corresponding alkanes.
The IUPAC nomenclature for alkenes names these compounds as derivatives of the parent alkanes. The presence of the C=C double bond is indicated by changing the -ane ending on the name of the parent alkane to -ene.
The location of the C=C double bond in the skeleton structure of the compound is indicated by specifying the number of the carbon atom at which the C=C bond starts.
Compounds that contain C C triple bonds are called alkynes. These compounds have four less hydrogen atoms than the parent alkanes, so the generic formula for an alkyne with a single C C triple bond is CnH2n-2. The simplest alkyne has the formula C2H2 and is known by the common name acetylene.
The IUPAC nomenclature for alkynes names these compounds as derivatives of the parent alkane, with the ending -yne replacing -ane.
In addition to compounds that contain one double bond (alkenes) or one triple bond (alkynes), we can also envision compounds with two double bonds (dienes), three double bonds (trienes), or a combination of double and triple bonds.
ISOMERISM
Structural Isomerism
This isomerism shows that two or more compounds which have the same molecular formulas, have different structural formulas. For example, n-butane and isobutane (2-methyl propane).
Structural isomers have similar chemical properties but different physical properties. n-Butane melts at -138.4C and boils at -0.5C, whereas isobutane melts at -159.6C and boils at -11.7C .
There are 5 steps for drawing isomers:
1. Draw the main chain.
2. Draw the main chain minus 1 carbon, and add a methyl group to as many positions as possible. Never add the methyl groups to the end of the chain, and watch not to repeat structures (it's okay if you accidentally repeat structures, for they will be caught and discarded when you do step 5).
3. Draw the main chain minus 2 carbons, and add two one-carbon groups (two methyls) or one 2-carbon group (an ethyl) to as many positions possible, trying not to repeat structures.
4. Continue subtracting and adding groups in this fashion until you run out of carbons or doing so only results in repeated structures.
Give the IUPAC name to all the compounds you drew. If you accidentally drew the same one twice, they will have identical names, and you can cross one of them off.

Sunday, 15 March 2009

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-7 TAHUN 2009

SKL 7
Memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel elektrokimia, serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
a. Mendeskripsikan persamaan reaksi redoks.
b. Mendeskripsikan diagram sel volta.
c. Menerapkan hukum Faraday.
d. Mendeskripsikan fenomena korosi.

1. Diantara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....
a. NaOH (aq) + HCl (aq) ---- > NaCl (aq) + H2O (l)
b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ---- > AgCl (s) + NaNO3 (aq)
c. Zn (s) + CuSO4 (aq) ---- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)
d. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ---- > PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
e. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) ---- > NaHSO4 (aq) + H2O (l)
2. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah ….
Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2O
a. Sn
b. HNO3
c. SnO2
d. NO2
e. H2O
3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .…
1. NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
2. H2 + Cl2 --> 2HCl
3. Reaksi alcohol ditambah dengan alkena
4. Reaksi glukosa dengan fehling
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4
5. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?
1. H2O2 + 2KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + 2H2O
2. PbS + 4H2O2 --> PbSO4 + 4H2O
3. 2H2O2 --> 2H2O + O2
4. 2AuCl3 + 3H2O2 --> 2Au + 6HCl + 3O2
6. Bilangan oksidasi krom yang sama pada pasangan berikut adalah .…
a. K2Cr2O7 dan Cr2O3
b. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-
c. K2CrO4 dan Cr2O3
d. K2CrO4 dan Cr(OH)4-
e. Cr(OH)4- dan Cr2O3
7. Logam Na adalah pereduksi yang kuat, hal-hal tersebut dapat disimpulkan dari fakta-fakta berikut ....
1. Logam Na mudah bereaksi dengan air
2. Potensial ionisasi Na kecil
3. Potensial reduksi standar Na besar dan negative
4. Basa dari Na adalah basa kuat
8. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini: ClO2 + H2O --> HClO3 + HCl
Pernyataan yang benar adalah ....
1. Reaksi di atas adalah reaksi redoks
2. ClO2 hanya mengalami oksidasi
3. Reaksi yang stoikiometrik berlang-sung antara 2mol ClO2 dan 1mol H2O
4. H2O mengalami reduksi
9. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi: 3As + 4NO3- + 4OH- --> 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah .…
a. 3
b. 5
c. 9
d. 12
e. 15
10. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…
a. -1 menjadi +1 dan 0
b. +1 menjadi -1 dan 0
c. 0 menjadi -1 dan -2
d. -2 menjadi 0 dan +1
e. 0 menjadi -1 dan +1
11. Pada persamaan redoks
aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut turut adalah .…
a. 2 dan 3 d. 2 dan 4
b. 2 dan 5 e. 3 dan 5
c. 4 dan 4
12. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
13. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
a. X-Y-Z
b. Z-Y-X
c. Y-Z-X
d. X-Z-Y
e. Z-X-Y
14. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
a. Cu dengan larutan HCl encer
b. Ag dengan larutan HCl encer
c. Au dengan larutan HCl encer
d. Hg dengan larutan HCl encer
e. Mg dengan larutan HCl encer
15. Larutan 20 ml I2 tepat habis bereaksi dengan 10 ml Na2S2O3 0,2M.
Reaksi: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) --> S4O62-(aq) + 2I-(aq)
Kemolaran I2 adalah…
a. 0,50 B. 0,40 C. 0,20 D. 0,10 E. 0,05
16. Reduksi 1 mol ion BrO- menjadi ion Br- membutuhkan elektron sebanyak…
a. 2 mol
b. 3 mol
c. 4 mol
d. 5 mol
e. 6 mol
17. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…
a. Cu dengan larutan HCl encer
b. Ag dengan larutan HCl encer
c. Au dengan larutan HCl encer
d. Hg dengan larutan HCl encer
e. Mg dengan larutan HCl encer
18. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25°C, E°Cd2+½Cd =-0,40 V dan E° Cu 2+½Cu = 0,34 V. Yang benar adalah …. (E°= potensial standar)
a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b. Cd mereduksi ion Cu2+
c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d. Ion Cu2+ mereduksi Cd
e. Cd mereduksi ion SO42-
19. Diketahui :
Ni2+ + 2e ® Ni E°= -0,25 V
Pb2+ + 2e ® Pb E°= -0,13 V
Potensial standart sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…
a. -0,38 V
b. -0,12 V
c. +0,12 V
d. +0,25 V
e. +0,38 V
20. Jika diketahui:
Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu E° = 1,10 V
Sn2+ + 2e- --> Sn E°= -0,14 V
Cu2+ + 2e- --> Cu E°= 0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi, Zn + Sn2+ --> Zn2+ + Sn adalah ….
a. +1,44 V C. +0,96 V E. +0,62 V
b. +1,24 V D. +0,76 V
21. Dari 3 logam X,Y,Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…
1. X-Y-Z D. Z-Y-X
2. Y-Z-X E. X-Z-Y
3. Z-X-Y
22. Dari data potensial elektrode standar berikut
Cu2+ + 2e- --> Cu E° = 0,34 V
Ag+ + e- --> Ag E° = 0,80 V
Maka reaksi: Cu2+ + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag
Memiliki potensial sel ….
A. 0,06 V C. 0,57 V E. 1,26
B. 0,46 V D. 1,14 V
23. Dari data E° Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ..
a. Reaksi Zn2+ + 2e --> Zn selalu tidak spontan
b. Ion Zn2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
c. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+
d. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+
e. H2 adalah reduktor yang lbh kuat daripada Zn
24. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eº A2+/A = -0,45 V
Eº B2+/B = -0,13 V
Eº C2+/C = -0,77 V
Eº D2+/D = -0,15 V
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
1. A2+ + B --> A + B2+
2. C2+ + B --> C + B2+
3. A2+ + D --> A + D2+
4. B2+ + D -->B + D2+
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4
25. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:
Eº A2+/A = -0,45 V
Eº B2+/B = -0,13 V
Eº C2+/C = -0,77 V
Eº D2+/D = -0,15 V

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .
1. A2+ + B --> A + B2+
2. C2+ + B --> C + B2+
3. A2+ + D --> A + D2+
4. B2+ + D --> B + D2+
a. 1, 2, 3
b. 1, 3
c. 2, 4
d. 4
e. 1, 2, 3, 4
26. Diketahui data:
Cu2+ (aq) + 2eˉ -->Cu, Eº = +0,34 V
Pb2+ (aq) + 2eˉ --> Pb, Eº = -0,13 V
Mg2+ (aq) + 2eˉ --> Mg, Eº = -2,34 V
Data tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut . . .
1. Cu + Mg2+ (aq) (1M)
2. Pb + Cu2+ (aq) (1M)
3. Pb + Mg2+ (aq) (1M)
4. Mg + Cu2+ (aq) (1M)
27. Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada
1. lamanya arus yang digunakan
2. tekanan dari gas O2 tersebut
3. lamanya elektrolisis
4. macam elektrode yang dipergunakan
28. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina .
1. pada anode terbentuk gas oksigen
2. larutan di sekitar anode bersifat asam
3. larutan di sekitar kaode bersifat basa
4. pada katode terbentuk logam natrium
29. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
a. 2,00 F
b. 1,50 F
c. 1,00 F
d. 0,50 F
e. 0,25 F
30. Pada proses elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode A adalah .…
a. Ni(aq) +2e --> Ni(s)
b. 2H2O (l) + 2e --> 2OH- (aq) + H2 (g)
c. 2H2O (l) --> 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e
d. Ni(s) --> Ni2+ (aq) +2e
e. 4OH- (aq) --> 2H2O (l) + O2 (g) + 4e
31. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
a. 28 d. 70
b. 42 e. 84
c. 56
32. Elektrolisis suatu larutan natrium klorida menghasilkan 11,2 liter (STP) gas Cl2 pada anode. Banyaknya muatan listrik yang lewat adalah…
a. 2,00 F
b. 1,50 F
c. 1,00 F
d. 0,50 F
e. 0,25 F
33. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda C, pada katoda terjadi reaksi....
a. A. 2 I– (aq) ---- > I2 (aq) + 2 e
b. 2 H2O (l) ---- > 4 H + (aq) + O2 (g) + 4 e
c. K+(aq) + e ---- > K (s)
d. KI (aq) ---- > K + (aq) + I – (aq)
e. 2 H2O (l) + 2e ---- > H2 (g) + 2 OH – (aq)
34. Pada suatu elektrolisis larutan MnSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….
a. 28
b. 42
c. 56
d. 70
e. 84

ANALISIS KUANTITATIF

VOLUMETRI
I. ASIDI - ALKALIMETRI
1. Penentuan Kadar Asam Asetat
Prinsip : Reaksi netralisasi asam lemah (CH3COOH) dengan basa kuat
Reaksi yang terjadi adalah :
CH3COOH + NaOH ® CH3COONa + H2O
Atau
H+ + OH- ® H2O
Dasar teori :
Asam asetat merupakan asam lemah dengan Ka = 1,8 x 10-5 (pKa = 4,74). Jika 10,0 mL asam asetat 0,1 N dititrasi dengan 10,0 mL NaOH 0,1 N, maka pada titik ekivalen harga pH dapat ditentukan dengan rumus :
pH = ½ (pKw + pKa + log Ca) = ½ (14 + 4,74 + log x 0,1) = 8,72
dengan ketentuan :
Kw : tetapan ionisasi air
Ka : tetapan ionisasi asam
Ca : konsentrasi garam yang terbentuk
Indikator yang dapat digunakan pada titrasi ini adalah :
fenolftalein (pH = 8,3 – 10,0)
timolftalein (pH = 8,3 – 10,5)
timol biru (pH = 8,0 – 9,6)
Prosedur :
Encerkan sampel yang telah diberikan dalam labu ukur 100 mL dengan akuades sampai tanda batas. Homogenkan larutan dengan cara membolak-balik labu ukur. Pipet 10,0 mL larutan sampel yang mengandung asam asetat, dimasukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan 2 – 3 tetes indikator fenolftalein (pp). Larutan ini dititrasi dengan larutan baku NaOH 0,1 N sampai terjadi perubahan warna dari tidak berwarna menjadi tepat berwarna merah muda (rosa). Warna yang terbentuk tidak hilang selama ± 30 detik. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL. Hitung konsentrasi asam asetat dalam sampel (% b/v).
Pembuatan larutan baku primer asam oksalat 0,1 N
Timbang dengan teliti 0,60 – 0,65 gram asam oksalat dihidrat (C2H2O4.2H2O) dalam gelas arloji yang telah diketahui beratnya. Masukkan zat tersebut dengan hati-hati ke dalam gelas piala 100 mL, gelas arloji dibilas dengan akuades sampai asam oksalat masuk ke dalam gelas piala secara kuantitatif. Tambahkan ± 25 mL akuades, aduk sampai larut.
Pindahkan larutan tersebut secara kuantitatif ke dalam labu ukur 100 mL melalui corong kecil. Gelas piala dibilas dengan akuades beberapa kali hingga semua larutan asam oksalat secara kuantitatif masuk ke dalam labu ukur. Tambahkan akuades dalam labu ukur sampai tanda batas. Labu ditutup dan larutan dikocok dengan cara membolak-balik labu tersebut sampai larutan homogen.
Pembakuan larutan baku NaOH dengan larutan asam oksalat
Pipet 10,0 mL larutan baku primer asam oksalat, masukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan
2-3 tetes indikator pp. Larutan ini dititrasi dengan larutan baku NaOH 0,1 N sampai terjadi perubahan warna dari tidak berwarna menjadi merah muda (rosa). Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0,05 mL.
2. Penentuan Kadar Na2CO3
Prinsip : Reaksi netralisasi Na2CO3 dengan asam kuat (HCl)
Reaksi yang terjadi adalah :
Na2CO3 + HCl ® 2 NaCl + H2O + CO2
Prosedur:
Timbang dengan teliti 0,6 gram sampel atau pindahkan secara kuantitatif semua sampel yang diberikan (sesuai perintah asisten) ke dalam gelas piala dan larutkan dengan akuades. (Bila sampel sudah diberikan, maka semua sampel tersebut dilarutkan). Larutan dipindahkan secara kuantitatif ke dalam labu ukur 100 mL. Tambahkan akuades sampai garis tanda. Kocok sampai homogen. Dari larutan tersebut, pipet 10,0 mL, masukkan ke dalam labu titrasi, tambahkan 2 – 3 tetes indikator metil jingga. Larutan ini dititrasi dengan larutan baku HCl 0,1 N hingga terjadi perubahan warna dari kuning ke jingga (pertama). Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.Hitung kadar N2CO3 dalam sampel (% b/b).
Pembuatan larutan boraks 0,1 N
Larutan boraks (Na2B4O7. 10H2O) 0,1N dibuat dengan cara menimbang dengan teliti 1,9072 gram boraks dan dilarutkan dengan akuades, kemudian dimasukkan dalam labu ukur 100 mL, dan diencerkan dengan akuades sampai tanda batas.
Pembakuan larutan baku HCl dengan boraks
Pipet 10,0 mL larutan baku natrium tetraborat (boraks), masukkan ke dalam labu titrasi, tambahkan 2 – 3 tetes indikator metil merah. Larutan ini dititrasi dengan larutan HCl yang akan dibakukan, sampai terjadi perubahan warna dari kuning menjadi jingga (terakhir). Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.
3. Penentuan kadar campuran Na2CO3 dan NaHCO3
Prinsip : Reaksi netralisasi Na2CO3 dan NaHCO3 dengan asam kuat (HCl)
Reaksi yang terjadi adalah :
Na2CO3 + 2HCl ® 2 NaHCO3 + 2NaCl
NaHCO3 + HCl ® 2 NaCl + H2O + CO2
Prosedur:
Pindahkan secara kuantitatif semua sampel yang diberikan ke dalam gelas piala dan larutkan dengan akuades. Larutan dipindahkan secara kuantitatif ke dalam labu ukur 100 mL. Tambahkan akuades sampai garis tanda. Kocok sampai homogen.
Penentuan kadar Na2CO3
Pipet 10,0 mL larutan tersebut, masukkan ke dalam labu titrasi, tambahkan 2 – 3 tetes indikator fenolftalein. Larutan ini dititrasi dengan larutan baku HCl 0,1 N hingga terjadi perubahan warna dari merah ke tidak berwarna. (Larutan ini dapat digunakan langsung untuk penentuan kadar NaHCO3, lihat prosedur b1). Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL. Volume titran = V1.
Penentuan kadar NaHCO3
(1) Larutan hasil titrasi point (a) ditambahkan 2 – 3 tetes indikator metil jingga. Larutan ini dititrasi dengan larutan baku HCl 0,1 N hingga terjadi perubahan warna dari kuning ke jingga pertama.Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL. Volume titran lanjutan = V2 . Kadar NaHCO3 dihitung dengan volume titran V2 – V1.
(2) Pipet 10,0 mL larutan, masukkan ke dalam labu titrasi, tambahkan 2 – 3 tetes indikator metil jingga. Larutan ini dititrasi dengan larutan baku HCl 0,1 N hingga terjadi perubahan warna dari kuning ke jingga pertama.Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL. Volume titran = V3 . Kadar NaHCO3 dihitung dengan volume titran V3 – 2V1.
Hitung kadar N2CO3 dan NaHCO3 sampel (% b/b).

II. ARGENTOMETRI
Pada titrasi argentometri terdapat tiga metoda yang terkenal yaitu, metoda Mohr, Volhard dan Fajans.

METODA MOHR
Larutan yang mengandung ion Cl- / Br- dalam suasana netral dititrasi dengan larutan baku AgNO3, menggunakan indikator K2CrO4. Reaksi yang terjadi adalah reaksi pengendapan bertingkat sebagai berikut :
Cl- + Ag+ ® AgCl (endapan putih)
CrO42- + Ag+ ® Ag2CrO4 (endapan coklat merah)
Endapan Ag2Cr2O4 mulai terbentuk setelah semua Cl- diendapkan sebagai AgCl, dan terjadi perubahan warna endapan dari putih menjadi coklat merah. Titrasi dilakukan dalam suasana netral atau basa lemah (pH 7 – 10). Jika suasana larutan terlalu asam akan mengurangi kepekaan indikator, sedangkan jika terlalu basa akan terbentuk endapan AgOH atau Ag2O sebelum terbentuk endapan Ag2CrO4 .

Pembuatan larutan baku NaCl 0,1 N
NaCl bersifat higroskopis, tetapi jika telah dikeringkan, maka larutannya dalam air sangat stabil. Oleh karena itu, untuk pembuatan larutan baku, NaCl perlu dikeringkan dahulu.
Caranya :
NaCl p. a. dikeringkan dalam oven pada suhu 250 – 350°C selama 1 – 2 jam atau dipijar dalam krus porselen pada nyala bunsen selama ½ - 1 jam. Dinginkan dalam eksikator sampai suhu kamar. Ditimbang dengan teliti 0,6 gram NaCl yang telah kering dalam botol timbang bertutup dan dilarutkan dalam gelas piala kecil dengan 25 mL akuades. Pindahkan secara kuantitatif ke dalam labu ukur 100 mL. Encerkan sampai garis tanda dan kocok sampai homogen.

Pembakuan larutan AgNO3 dengan larutan baku NaCl(Metoda Mohr)
Pipet 10,0 mL larutan baku NaCl, masukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan 1 mL larutan indikator K2CrO4. Larutan ini dititrasi dengan larutan AgNO3 yang akan ditentukan konsentrasinya. Kocok kuat-kuat sampai timbul warna merah muda yang jelas dan tidak hilang setelah dikocok. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL. Catat volume AgNO3 (misal V1 mL).
Koreksi/blanko :
Ambil 1 mL larutan indikator K2CrO4, encerkan dengan akuades sampai volume ± sama dengan volume akhir pada titrasi di atas. Titrasi dengan AgNO3. Catat volume AgNO3 yang digunakan untuk titrasi sampai diperoleh titik akhir titrasi (misal V2 mL). Maka volume AgNO3 yang digunakan untuk titrasi NaCl adalah V1 – V2 mL.

III. KOMPLEKSOMETRI
Prinsip :
Larutan yang mengandung ion logam dititrasi dengan zat pembentuk kompleks (EDTA) menghasilkan kompleks yang stabil dan larut dalam air. Titik akhir titrasi ditunjukkan dengan indikator logam.
L2+ + H2Y2- ® LY2- + 2H+
Sebelum titik ekivalen, ion logam telah bereaksi dengan EDTA dan terjadi pengusiran indikator dari kompleks LD- karena L2+ diambil oleh kelebihan EDTA sehingga indikator bebas dan warna larutan berubah dari merah (LD-) menjadi biru (HD2-).

Pembuatan larutan baku primer ZnSO4/ MgSO4 0,1 N
Timbang dengan teliti 1,4375 gram ZnSO4. 7H2O atau 1,2325 gram MgSO4.7H2O, larutkan dalam akuades, masukkan ke dalam labu ukur 100 mL secara kuantitatif dan encerkan dengan akuades sampai tanda batas. Kocok sampai homogen.

Pembakuan larutan EDTA 0,1 N
Pipet 10,0 mL larutan baku primer, masukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan berturut-turut 30 mL akuades, 2 mL larutan buffer salmiak dan 50 mg indikator EBT (pengenceran 1 : 100 dalam NaCl), kocok sampai indikator larut. Larutan ini dititrasi dengan larutan EDTA sampai terjadi perubahan warna dari merah ungu menjadi biru. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.

a. Penentuan kadar Ca dan Mg dalam campuran
Prinsip :
Kadar total Ca dan Mg dapat ditentukan dengan mentitrasi larutannya dengan EDTA dengan penambahan buffer salmiak dan indikator EBT. Kadar Ca sendiri dapat ditentukan dengan EDTA pada pH 12 tanpa diganggu oleh ion Mg2+, karena pada pH 12, Mg2+ akan mengendap sebagai hidroksinya. Indikator yang dapat digunakan untuk titrasi ini antara lain ialah calcon.

Penentuan kadar Ca dan Mg
Encerkan sampel yang telah diberikan dalam labu ukur 100 mL dengan akuades sampai tanda batas. Homogenkan larutan dengan cara membolak-balik labu ukur. Pipet 10,0 mL larutan sampel, masukkan ke dalam labu titrasi dan tambahkan berturut-turut 30 mL akuades, 2 mL larutan buffer salmiak dan 50 mg indikator EBT (1:100). Larutan dititrasi dengan larutan EDTA sampai terjadi perubahan warna dari merah ungu ke biru. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.

b. Penentuan kadar Ca
Pipet 10,0 mL larutan sampel yang mengandung campuran Ca dan Mg, masukkan ke dalam labu titrasi, tambahkan 50 mL akuades 2 – 2,5 mL NaOH 4 N (sampai pH ± 12,5), tambahkan 50 mg indikator calcon atau murexide. Titrasi larutan ini dengan larutan baku EDTA sampai terjadi perubahan warna dari merah menjadi ungu. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.
Hitung kadar Ca dalam campuran. Kadar Mg = kadar total dikurangi kadar Ca.

IV. REDUKSI – OKSIDASI (REDOKS)
a. PERMANGANOMETRI
Prinsip :
Titrasi redoks dengan menggunakan larutan KMnO4 sebagai larutan baku dan dilakukan dalam suasana asam. Titik akhir titrasi ditandai denga timbulnya warna rosa dari KMnO4 yang berlebih.
Dalam reaksi/titrasi redoks ini, KMnO4 direduksi menurut persamaan reaksi sebagai berikut :
MnO4- + 8H+ + 5e ® Mn2+ + 4H2O
ungu tak berwarna
Larutan baku KMnO4 dibakukan dengan larutan baku primer natrium oksalat atau asam oksalat menurut reaksi sebagai berikut :
2Na+ + C2O42- + 2H+ ® H2C2O4 + 2Na+
Na2C2O4 ® 2Na+ + C2O42-
atau
H2C2O4 ® 2H+ + C2O42-
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ® 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Setelah titik ekivalen, kelebihan satu tetes KMnO4 menyebabkan larutan berwarna rosa.

Pembuatan larutan baku asam oksalat 0,1 N (lihat titrasi asam basa).

Pembakuan larutan KMnO4 dengan larutan baku asam oksalat
Pipet 10,0 mL larutan baku asam oksalat, masukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan 60 mL H2SO4 2N (atau 20 mL H2SO4 6N). Encerkan dengan 40 mL akuades, panasi sampai 80 – 90°C (jangan sampai mendidih) ditandai dengan timbulnya uap. Larutan panas-panas dititrasi dengan larutan KMnO4 0,1 N sampai tepat berwarna rosa. Karena reaksi antara asam oksalat dan KMnO4 berlangsung lambat, maka pada awal titrasi warna KMnO4 sukar hilangnya. Pada akhir titrasi suhu harus di atas 60°C. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.

b. IODOMETRI
Prinsip :
Iodometri adalah titrasi terhadap I2 bebas dalam larutan
Larutan I2 dalam KI berwarna coklat muda, sehingga dalam larutan yang tidak berwarna I2 dapat berfungsi sebagai indikator. Tetapi perubahan warna ini akan lebih jelas (terutama dalam larutan yang berwarna) dengan menggunakan larutan amilum sebagai indikator. Sebagai larutan baku sekunder digunakan larutan Na2S2O3 dan larutan Na2S2O3 dibaku dengan larutan baku primer KIO3.
Reaksi pada pembakuan Na2S2O3 :
IO3- + 5I- + 6H+ ® 3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- ® 2I- + S4O62-

Reaksi pada penentuan kadar Cu2+:
2Cu2+ + 4I- ® 2 Cu2I2 + I2
I2 + 2S2O32- ® 2I- + S4O62-

Pembuatan larutan baku primer KIO3 0,1 N
Timbang dengan teliti 0,3567 gram KIO3, dilarutkan dalam akuades. Masukkan secara kuantitaif ke dalam labu ukur 100 mL, encerkan dengan akuades sampai garis tanda. Kocok sampai homogen.

Pembakuan larutan Na2S2O3 0,1 N dengan larutan baku primer KIO3
Pipet 10,0 mL larutan baku KIO3 0,1 N masukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan 2 mL H2SO4 2 N dan 8 mL larutan KI 10%, kocok. Larutan ini dititrasi dengan larutan tiosulfat sampai larutan berwarna kuning muda, encerkan dengan air sampai volume 40 mL dan tambahkan 2 – 4 mL larutan amilum. Titrasi dilanjutkan sampai warna biru tepat hilang. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL.

Penentuan kadar Cu2+ dengan larutan baku Na2S2O3
Encerkan sampel yang telah diberikan dalam labu ukur 100 mL dengan akuades sampai tanda batas. Homogenkan larutan dengan cara membolak-balik labu ukur. Pipet 10,0 mL larutan sampel dimasukkan ke dalam labu titrasi. Tambahkan 2 mL larutan KI 10 %. Titrasi I2 yang terbentuk dengan larutan baku tiosulfat 0,1 N sampai larutan berwarna kuning muda. Tambahkan 2 mL larutan amilum dan titrasi dilanjutkan sampai warna biru hampir hilang. Kemudian tambahkan 2 mL larutan KCNS/NH4CNS 10%. Warna biru akan timbul lagi. Cepat-cepat titrasi dilanjutkan sampai warna biru tepat hilang. Titrasi dilakukan 3 kali pengulangan atau lebih. Selisih volume antar titrasi maksimal 0.05 mL. Hitung kadar Cu2+ dalam sampel (% b/v)

GRAVIMETRI
Penentuan kadar barium sebagai barium sulfat
Prinsip reaksi :
Ba2+ + SO42- ® BaSO4

Prosedur :
Tahap pengendapan
Larutan a.
Encerkan larutan sampel yang telah diberikan dalam labu ukur 100 mL dengan akuades sampai tanda batas. Homogenkan larutan dengan cara membolak-balik labu ukur. Pipet 10,0 mL larutan sampel, masukkan ke dalam gelas piala 250 mL, encerkan dengan akuades sampai volume 80 – 100 mL. Tambahkan 2 – 3 mL HCl 2 N dan panaskan di atas api sampai hampir mendidih (jangan sampai mendidih).

Larutan b.
Dalam gelas piala/labu erlenmeyer 100 mL panaskan 3 – 5 mL H2SO4 2 N yang telah diencerkan dengan 30 mL akuades.
Tambahkan larutan b ke dalam larutan a setetes demi setetes sambil diaduk. Jika BaSO4 mulai tampak mengendap, penambahan H2SO4 (larutan b) dapat dipercepat. Kemudian didiamkan beberapa saat sampai endapan benar-benar memisah. Periksa apakah semua ion Ba2+ telah mengendap sebagai BaSO4, yaitu dengan cara meneteskan lautan b pada bagian yang jernih (supernatan). Jika pada tetesan ini tidak terjadi kekeruhan, berarti semua Ba2+ telah terendapkan.

Pendiaman endapan (aging)
Endapan yang terjadi pada tahap A didiamkan di atas penangas air 1 – 2 jam. Selama aging ini, krus porselen yang akan digunakan untuk menimbang dipijar beberapa kali sampai didapat berat yang konstan.

Penyaringan dan pencucian endapan
Siapkan kertas saring bebas abu (Whatman 40 Blue band, diameter 10 cm), beserta corong di atas penyangga. Dekantasi endapan BaSO4 ke dalam kertas saring secara kuantitatif. Cucilah endapan dengan 20 – 30 mL akuades yang mengandung HCl (5 mL HCl 2 N dalam 100 mL akuades), kemudian dengan akuades saja sampai air cucian (filtrat) bebas Cl- (diuji dengan HNO3 + AgNO3).

Pengeringan dan pemijaran endapan
Kertas saring yang berisi endapan dengan corongnya dikeringkan di dalam oven. Lipatlah kertas saring sehingga endapannya terbungkus, masukkan ke dalam krus porselen yang beratnya telah konstan. Krus dipijar, mula-mula dengan api kecil sampai kertas saring menjadi hitam (jangan sampai terbakar), kemudian api dibesarkan sampai warna hitam hilang dan tinggal endapan putih (pemijaran bisa dilakukan dalam furnace). Dinginkan di dalam eksikator, kemudian ditimbang. Pijar lagi, dinginkan dan timbang lagi. Hitung kadar Ba2+ dalam sampel (% b/v)
(Ar Ba = 137,33; Mr BaSO4 = 233,39).

Diskusi
1. Tujuan pendiaman (aging) adalah :
Membiarkan endapan kontak dengan larutan induknya di atas penangas air supaya butir-butir kecil melarut kembali, kemudian mengendap lagi pada kristal yang sudah ada sehingga tumbuh menjadi kristal besar.
2. Krus dipijar selama 1 jam, didinginkan (dalam eksikator), ditimbang, dipijar ¼ jam dan seterusnya ¼ jam lagi sampai didapat berat konstan (selisih penimbangan tidak boleh lebih dari 0,2 mg).
3. Bila krus dan endapan (+ kertas saring) setelah dipijar masih terdapat arang (hitam sedikit dan tidak hilang) maka diberi asam nitrat pekat 1 tetes (hati-hati, jangan diteteskan dalam keadaan panas, agar zatnya tidak hilang/muncrat). Kemudian dipijar lagi sampai HNO3 menguap.
4. Perlakuan dalam analisis gravimetri bila dilakukan duplo (replikasi 2 kali) harus sama.
Misal : lama pemijaran atau lama di eksikator untuk masing-masing sampel harus sama. Karena selama berhubungan dengan udara luar sudah tentu akan menghisap air.
5. Endapan sebelum dipijar, dikeringkan dulu di oven pada suhu 100 – 105°C (± 10 menit) agar endapan tidak memercik pada saat pemijaran. Akan tetapi kertas saring tidak boleh terlalu kering agar mudah dilipat.

Penentuan kadar air kristal dalam senyawa
v Panasi krus yang telah dibersihkan pada api bunsen sampai warna merah selama 5 menit
v Dinginkan dalam eksikator selama 20 menit, kemudian timbang (lakukan 2 kali)
v Timbang zat dengan teliti di dalam krus (…gram)
v Panasi krus sampai bagian bawahnya berwarna merah, diamkan selama 10 menit
v Dinginkan di dalam eksikator selama 20 menit, kemudian timbang
v Lakukan pemanasan, pendinginan dan penimbangan sampai di dapat berat konstan
v Tentukan kadar air kristal di dalam senyawa tersebut.

LAMPIRAN I
PENIMBANGAN BAHAN BAKU PRIMER

1. Asam oksalat 0,1 N : 6,300 g H2C2O4 . 2H2O / liter
0,6300 g H2C2O4 . 2H2O / 100 mL
(1 mol asam oksalat = 2 molek)
2. Boraks 0,1 N : 1,9072 g Na2B4O7 . 10H2O / 100 mL
(1 mol boraks = 2 molek)
3. NaCl 0,1 N : NaCl yang telah dikeringkan (dipijar) 0,5846 g / 100 mL
(1 mol NaCl = 1 molek)
4. ZnSO4 0,1 N : 1,4375 g ZnSO4.7H2O / 100 mL
(1 mol = 2 molek)
5. MgSO4 0,1 N : 1,2325 g MgSO4.7H2O / 100 mL
(1 mol = 2 molek)
6. KIO3 0,1 N : 0,3567 g KIO3 / 100 mL
(1 mol = 6 molek)
7. KBrO3 0,1 N : 0,2783 g KBrO3 / 100 mL
(1 mol = 6 molek)
8. K2Cr2O7 0,1 N : 0,4903 g K2Cr2O7 (yang telah dikeringkan) / 100 mL

My Blog List

There was an error in this gadget